9．下列五種烴：①正丁烷 ②異丁烷 ③丙烷 ④辛烷 ⑤乙烷，按它們的沸點由高到低的順序排列為（　�。�

A．

①④②③⑤

B．

④①②③⑤

C．

⑤③②①④

D．

④①③⑤②

8．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	在稀溶液中，1mol酸和1mol堿完全反應(yīng)所放出的熱量叫做中和熱
	B．	化學(xué)鍵的變化必然會引起能量變化，所以，能量變化也一定會引起化學(xué)變化
	C．	熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)
	D．	如果反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

7．一定條件下，溶液的酸堿性對TiO₂光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示．下列判斷正確的是（　　）

	A．	在0-50min之間，pH=2 和 pH=7 時 R 的降解百分率相等
	B．	溶液酸性越強，R 的降解速率越小
	C．	R的起始濃度越小，降解速率越大
	D．	在 20-25min之間，pH=10 時 R 的平均降解速率為 0.04mol•L-1•min-1

6．納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域．單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能（kJ/mol）	I1	I2	I3	I4
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

（1）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了能量最低原理．

（2）ACl₂分子中A的雜化類型為sp雜化．
（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C₆₀可用作儲氫材料．已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C₆₀中C-C鍵長為145～140pm，有同學(xué)據(jù)此認為C₆₀的熔點高于金剛石，你認為是否正確否，并闡述理由C₆₀為分子晶體，熔化時破壞的是范德華力，無需破壞共價鍵，而金剛石屬于原子晶體，熔化時需要破壞共價鍵．

（4）科學(xué)家把C₆₀和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體．寫出基態(tài)鉀原子的價電子排布式4s¹，該物質(zhì)的K原子和C₆₀分子的個數(shù)比為3：1．

（5）繼C₆₀后，科學(xué)家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是N＞C＞Si，NCl₃分子的空間構(gòu)型為三角錐形．Si₆₀分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si₆₀分子中π鍵的數(shù)目為30．

5．下列說法中錯誤的是（　�。�
①化學(xué)性質(zhì)相似的有機物是同系物 
②分子組成相差一個或幾個CH₂的有機物是同系物 
③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分數(shù)相同，它們必是同系物 
④具有同一通式的物質(zhì)屬于同系物．

A．

只有①②③

B．

只有①②④

C．

只有①③④

D．

①②③④

4．將3g下列各組內(nèi)兩種金屬的混合物投入水中，若收集到0.1g氫氣，則此種混合物不可能是（　�。�

A．

Li和Na

B．

Rb和Ca

C．

Na和Cu

D．

K和Na

3．下列分子屬于手性分子的是（　　）

A．

CCl2F2

B．

C．

CH3CH2OH

D．

2．關(guān)于晶體的下列說法正確的是（　�。�

	A．	任何晶體中，若含有陽離子就一定有陰離子
	B．	原子晶體中只含有共價鍵
	C．	原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高
	D．	分子晶體中只含有范德華力

1．鍺是重要的半導(dǎo)體材料，應(yīng)用于航空航天測控、光纖通訊等領(lǐng)域．一種提純二氧化鍺粗品（主要含GeO₂、As₂O₃），）的工藝如下：
已知：①“緘浸”過程中的反應(yīng)為：
Ge0₂+2NaOH═Na₂GeO₃+H₂0    As₂0₃+2NaOH═2NaAs0₂+H₂0
②“蒸餾”過程中的反應(yīng)為：Na₂Ge0₃+6HCL═2NaCL+GeCL₄+3H₂0
③GeCL₄的熔點為-49.5℃，AsCL₃與GeCL₄的沸點分別為130.2℃、84℃．
（1）鍺的原子序數(shù)為32，鍺在元素周期表中的位置為第四 周期IVA 族．
（2）“氧化除砷”的過程是將NaAs0₃氧化為Na₃As0₄，其反應(yīng)方程為3NaAsO₂+NaClO₃+6NaOH=3Na₃AsO₄+NaCl+3H₂O．
（3）傳統(tǒng)的提純方法是將粗品直接加入鹽酸中蒸餾，其缺點是餾出物中將會含有AsCl₃，降低了產(chǎn)品純度．
（4）工業(yè)上與蒸餾操作相關(guān)的設(shè)備有AC（填正確答案編號）．
A．蒸餾釜   B．離心萃取機    C．冷凝塔  D．加壓過濾機
（5）“水解”操作時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)方程為GeCl₄+（n+2）H₂O=GeO₂•nH₂O↓+4HCl，“水解”操作時保持較低溫度有利于提高產(chǎn)率，其最可能的原因是該水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度較低時反應(yīng)平衡常數(shù)較大，反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率更高；或溫度高時GeCl₄易揮發(fā)降低產(chǎn)率 （答一條即可）．
（6）若1.00噸二氧化鍺粗品（含雜質(zhì)30.0%）經(jīng)提純得0.745噸的高純二氧化鍺產(chǎn)品，則雜質(zhì)脫除率為85%．

20．某實驗小組以CoCl₂•6H₂O、過氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X．為確定其組成，他們進行了如下實驗：
①氨的測定：精確稱取w gX，加適量水溶解，注入下圖所示的蒸餾燒瓶中（挾持和加熱儀器略去），然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，加熱燒瓶將氨蒸出，用V₁mLc₁mol•L^-1的鹽酸吸收蒸出的氨，然后取下a，用c₂ mol•L^-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，終點時消耗V₂ mLNaOH溶液．
②氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X配成溶液，用K₂CrO₄溶液為指示劑，在棕色滴定管中用AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點（Ag₂CrO₄為磚紅色）．
回答下列問題：
（1）X的制備過程中，溫度不能過高，其原因是溫度過高過氧化氫分解，氨氣逸出．
（2）儀器a的名稱是錐形瓶；測定氨前應(yīng)該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好則測定結(jié)果將偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（3）樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為$\frac{（{C}_{1}{V}_{1}-{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}×17}{W}×100%$．
（4）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸銀見光分解；滴定終點時，溶液中已檢測不到Cl^-[c（Cl^-）≤1.0×10^-5mol•L^-1]，則出現(xiàn)磚紅色沉淀時，溶液中c（CrO₄^2-）的最小值為0.0112mol•L^-1．[已知：K_sp（AgCl）=1.0×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12]
（5）經(jīng)測定分析，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，則制備X的化學(xué)方程式為2CoCl₂+2NH₄Cl+10NH₃+H₂O₂=2[Co（NH₃）₆]Cl₃+2H₂O．
（6）某同學(xué)向CoCl₂溶液中加入足量（NH₄）₂C₂O₄得到CoC₂O₄沉淀，在空氣中煅燒CoC₂O₄生成鈷氧化物和CO₂，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO₂的體積為1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得鈷氧化物的化學(xué)式為Co₃O₄．