20．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	NH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心
	B．	CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心
	C．	H2O是極性分子，分子中O原子和2個H原子不在一條直線上
	D．	CO2是非極性分子，分子中C原子和2個O原子不在一條直線上

19．下列關(guān)于乙烯（CH₂=CH₂）的說法正確的（　�。�

	A．	乙烯分子有1個δ鍵，1個π鍵
	B．	乙烯分子中2個碳原子都是sp3雜化
	C．	乙烯分子存在非極性鍵
	D．	乙烯分子中所有原子都在同一直線上

18．硫酸是一種應(yīng)用非常廣泛的化工原料，其生產(chǎn)工藝與原料有緊密關(guān)系．目前主要有如下圖所示的兩種工藝：
（1）H₂SO₄的用途非常廣泛，可應(yīng)用于下列哪些方面ABD（填序號）
A．過磷酸鈣的制備         B．鉛蓄電池的生產(chǎn)
C．橡膠的硫化             D．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
（2）若沸騰爐中每燃燒0.12Kg FeS₂會放出853KJ熱量，寫出此狀況下FeS₂燃燒的熱化學(xué)方程式4FeS₂（s）+11O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3412KJ/moL．
（3）兩工藝中都用了接觸室和吸收塔，為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中要安裝熱交換器（填設(shè)備名稱）．從吸收塔出來的尾氣一般要進行的一種處理是用石灰水或氨水吸收
（4）下列操作與操作的主要原因都正確的是BD填序號）
A．黃鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中燃燒
B．SO₃從吸收塔底部通入，因為吸收SO₃采取逆流的形式
C．SO₂氧化為SO₃時需要使用催化劑，這樣可提高SO₂轉(zhuǎn)化率
D．SO₃用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，提高SO₃吸收率
（5）為使硫黃充分燃燒，經(jīng)流量計1 通入燃燒室的氧氣過量50%，為提高SO₂ 轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計2 的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5 倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計1 和流量計2 的空氣體積比應(yīng)為6：5（空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計）．
（6）工藝I與工藝 II相比，主要差異為AC（填序號）．
A．耗氧量減少   B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高   C．產(chǎn)生的廢渣減少   D．不需要使用催化劑
（7）若濃硫酸吸收SO₃得到H₂SO₄•SO₃，則將1Kg 98%的濃硫酸充分吸收SO₃后所得產(chǎn)物進行稀釋，
可以得到2.22Kg 98%的濃硫酸．

17．KMnO₄是錳的重要化合物，它是一種良好的氧化劑，用來漂白毛、棉和絲，或使油類脫色．其制備方法如下：
（1）第一步，將軟錳礦（主要成分為MnO₂）和苛性鉀混合，在200～270℃下加熱熔融并通入空氣，可制得綠色的錳酸鉀．該反應(yīng)的離子方程式為2MnO₂+4OH^-+O₂$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2MnO₄^2-+2H₂O；
若改用KClO₃為氧化劑，則轉(zhuǎn)化可以進行的更快．若轉(zhuǎn)化等量的MnO₂，前后兩種方法所消耗的氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：2
（2）第二步，錳酸鉀可發(fā)生反應(yīng)：3MnO₄^2-+4H⁺?MnO₂+2MnO₄^-+2H₂O
據(jù)據(jù)此分析可知，調(diào)節(jié)錳酸鉀溶液呈酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），有利于生成KMnO₄．該方法中K₂MnO₄生成KMnO₄理論產(chǎn)率最高為66.7%；．
（3）目前生產(chǎn)KMnO₄更好的方法是電解錳酸鉀溶液法．以特制的Ni電極為陽極，F(xiàn)e板為陰極，電解錳酸鉀溶液，陽極室產(chǎn)生KMnO₄．以軟錳礦為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的流程如圖：
電解過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K₂MnO₄+2H₂O2KMnO₄+2KOH+H₂↑．在整個制備流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是氫氧化鉀（寫名稱）．
（4）在化學(xué)分析上，KMnO₄溶液還經(jīng)常用于某些物質(zhì)的定量測定．如測定質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為5%的雙氧水的物質(zhì)的量濃度的實驗過程如下：①取5mL 該雙氧水溶液稀釋到250mL；②再取25mL該稀釋液并滴入少量稀硫酸；③用0.020mol/L KMnO₄溶液進行滴定，判斷達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是滴入最后一滴高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色；④重復(fù)操作三次后，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為14.70mL，則該雙氧水的物質(zhì)的量濃度為1.470mol/L（保留三位小數(shù)）．

16．氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化成綠色，見光分解變成褐色；如圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-）生產(chǎn)CuCl的流程如下：

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)過程可以與氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合，現(xiàn)代氯堿工業(yè)的裝置名稱是離子交換膜電解槽_此空刪去．
（2）流程中的X是Fe，Y是HCl （均填化學(xué)式）．
（3）產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式為CuCl₂+CuSO₄+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+2H₂SO₄．
（4）為了提髙CuCl產(chǎn)品的質(zhì)量，采用抽濾或者減壓過濾法快速過濾，析出的CuCl晶體不用水洗滌而用無水乙醇洗滌，其目的是CuCl微溶于水、不溶于乙醇，用乙醇洗滌可減少產(chǎn)品CuCl的損失，生產(chǎn)過程中控制溶液的pH不能過大的原因是溶液pH大會促進CuCl的水解．
（5）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問題是防止CuCl的氧化和見光分解．
（6）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g 置于預(yù)先放入10mL過量的FeCl₃溶液250mL的錐形瓶中，不斷搖動；
②待樣品溶解后，加水50mL、鄰菲羅啉指示劑2滴；
③立即用0.10mol•L^-1硫酸鈰Ce（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點．同時做空白試驗一次．已知：CuCl+FeCl₃=CuCl₂+FeCl₂   Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺，如此再重復(fù)二次實驗得到以下數(shù)據(jù)：

	1	2	3
空白試驗消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（ml）	0.75	0.50	0.80
0.25克樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（ml）	24.65	24.75	24.70

（說明：空白試驗指在不加試樣的情況下按試樣分析規(guī)程在同樣的操作條件下進行的分析，所得結(jié)果的數(shù)值為空白值）
④數(shù)據(jù)處理：計算得該工業(yè)CuCl的純度為95%．（平行實驗結(jié)果相差不能超過0.3%）

15．工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe₂O₃、CuO、Cr₂O₃及部分難溶雜質(zhì)）回收銅和鉻等金屬，回收流程如圖1：

已知部分物質(zhì)沉淀的pH如下表，CaSO₄的溶解度曲線如圖2：

物質(zhì)	Fe3+	Cu2+	Cr3+
開始沉淀pH	2.1	4.7	4.3
完全沉淀pH	3.2	6.7	a

（1）在浸出過程中除了生成Fe₂（SO₄）₃、Cr₂（SO₄）₃外，主要還有CuSO₄．
（2）在除鐵操作中，需要除去Fe³⁺和CaSO₄，請完成相關(guān)操作：
①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH范圍是3.2～4.3，檢驗Fe³⁺已經(jīng)除盡的操作是取適量濾液，加KSCN溶液，若不變紅，則說明Fe³⁺已除；
②將濁液加熱到80℃，趁熱過濾
（3）寫出還原步驟中加入NaHSO₃生成Cu₂O固體反應(yīng)的離子方程式：2H₂O+HSO₃^-+2Cu²⁺=Cu₂O↓+SO₄^2-+5H⁺，此步驟中加入NaHSO₃得到Cu₂O的產(chǎn)率為95%，若NaHSO₃過量，除了浪費試劑外，還會出現(xiàn)的問題是產(chǎn)生SO₂污染環(huán)境．
（4）當(dāng)離子濃度小于或等于1×10^-5mol•L^-1時可認(rèn)為沉淀完全，若要使Cr³⁺完全沉淀則要保持c（OH^-）≥4.0×10^-9 mol•L^-1．[已知：K_sp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31，$\root{3}{63}$≈4.0]．

14．為達到下表中的實驗?zāi)康�，請選擇合適的試劑及實驗方法，將其標(biāo)號填入對應(yīng)的空格．

實驗  目  的	試劑及方法
鑒別絲綢和棉布
除去CO中混有少量CO2
證明Na2CO3溶液呈堿性
檢驗溶液中是否含F(xiàn)e3+

供選擇的化學(xué)試劑及實驗方法A．將氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶B．取樣，滴加KSCN溶液C．取樣，滴加酚酞試液D．取樣，灼燒．

13．下列可以一次性鑒別氯化鉀、鹽酸、氫氧化鈉三種溶液的試劑是（　　）

A．

紫色石蕊試液

B．

AgNO3溶液

C．

Na2CO3溶液

D．

BaCl2溶液

12．下列實驗操作正確的是（　�。�

	A．	用向上排空氣法收集氫氣
	B．	往燃著的酒精燈中添加酒精
	C．	用丁達爾現(xiàn)象鑒別膠體和溶液
	D．	稀釋濃硫酸時，將水沿器壁慢慢注入酸中

11．下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

	A．	S+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2		B．	Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O
	C．	2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C		D．	4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O