20．科學家已獲得了極具理論研究意義的N₄分子，其結構為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似．氣態(tài)時，已知斷裂1mol N-N鍵吸收167kJ熱量，斷裂1mol N≡N鍵吸收942kJ熱量，則（　�。�

	A．	N4與N2互稱為同位素
	B．	N4屬于一種新型的化合物
	C．	N4化學性質(zhì)比N2穩(wěn)定
	D．	1mol N4氣體轉化為N2時要放出882kJ能量

19．某濃度的硝酸與鎂反應生成Mg（NO₃）₂、N₂O和NH₄NO₃，若生成N₂O 0.02mol和NH₄NO₃0.01mol時恰好完全反應．現(xiàn)用1mol/L的氫氧化鈉與上述溶液反應，到沉淀達最大值時加入的氫氧化鈉溶液的體積至少應該是（　　）

A．

220mL

B．

240mL

C．

260mL

D．

280mL

18．在能使紫色石蕊變紅的溶液中，下列各組離子可大量共存的是（　�。�

	A．	Ag+、K+、Ba2+、I-		B．	AlO2-、S2-、PO43-、Na+
	C．	Fe2+、Cu2+、Mg2+、NO3-		D．	NH4+、Fe3+、Br-、SO42-

17．下列化合物的電子式中各種原子都滿足8電子穩(wěn)定結構的是（　�。�

A．

PCl3

B．

NaH

C．

NO2

D．

SF6

16．A、B、C、D四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次減��；在短周期的主族元素中D的原子半徑最大；C原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等；B元素的主要化合價：最高正價+最低負價=4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	A、C、D最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發(fā)生反應
	B．	D和A能形成原子個數(shù)比為2：1型的離子化合物
	C．	最高價氧化物對應的水化物的酸性：B＞A
	D．	C的氧化物是堿性氧化物

15．X是某元素的一種同位素，該原子的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，它的氣態(tài)氫化物為XH₃，則它與¹⁸O形成的最高價氣態(tài)氧化物ag中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為（　�。�

	A．	$\frac{a（A-N+3）}{A+3}$		B．	$\frac{a（A-N+8）}{A+16}mol$
	C．	$\frac{a（2A-2N+40）}{2A+90}$		D．	$\frac{2A-2N+24}{2A+54}mol$

14．硼有兩種天然同位素${\;}_{5}^{10}$B、${\;}_{5}^{11}$B，硼元素的相對原子質(zhì)量為10.8，則硼元素中${\;}_{5}^{11}$B質(zhì)量分數(shù)約為（　�。�

A．

20%

B．

81.5%

C．

18.5%

D．

21.5%

13．最近意大利羅馬大學的科學家獲得了極具理論研究意義的N₄分子．N₄分子結構如圖所示，已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	N4屬于一種新型的化合物
	B．	N4與N2互稱為同位素
	C．	N4化學性質(zhì)比N2穩(wěn)定
	D．	1molN4沸氣體轉變?yōu)镹2將放出882kJ熱量

12．分子式為C₄H₂Cl₈的同分異構體共有（不考慮立體異構）（　�。�

A．

6種

B．

7種

C．

8種

D．

9種

11．表是元素周期表的一部分，請參照元素

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑨
3	⑤	⑥	⑦	⑧

（1）①～⑨中金屬性最強的元素是（填元素符號）Na，非金屬性最強的元素是（填元素符號）F．
（2）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為（填元素符號）Na＞Al＞O．
（3）②、③的最高價氧化物的水化物的酸性強弱順序為（填化學式）HNO₃＞H₂CO₃．
（4）由①、④元素按原子個數(shù)比2：1組成的化合物的電子式為．
（5）由②和④組成的化合物與⑥單質(zhì)反應的化學方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（6）⑦單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．