10．有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示．E的氫氧化物是兩性氫氧化物；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同．請回答下列問題：
（1）A在元素周期表中的位置第二周期第ⅥA族．
B的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為P₂O₅．
寫出C元素氣態(tài)氫化物的電子式．
（2）D的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+H₂O=HCl+HClO．
（3）五種元素中原子半徑最小的是O（填元素符號），這些元素的最高價(jià)氧化物的對應(yīng)水化物中HClO₄酸性最強(qiáng)．
（4）C的一種氧化物是常見的大氣污染物．為防止大氣污染，某化工廠用NaOH溶液、石灰和O₂處理含C的上述氧化物的尾氣，使其轉(zhuǎn)化為石膏（CaSO₄•2H₂O）．假設(shè)在轉(zhuǎn)化過程中C元素不損失，每天處理1120m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）含2%（體積分?jǐn)?shù)）上述氧化物的尾氣，理論上可以得到多少千克石膏（請寫出計(jì)算過程）．

9．一定條件下，H₂O₂在水溶液中發(fā)生分解反應(yīng)：2H₂O₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
反應(yīng)過程中，測得不同時(shí)間H₂O₂的物質(zhì)的量濃度如表：

t/min	0	20	40	60	80
c（H2O2）/mol•L-1	0.80	0.40	0.20	0.10	0.05

（1）H₂O₂的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”）．要加快該反應(yīng)的速率，可采取的方法有升高溫度、使用催化劑、增加H₂O₂的濃度．
（2）該分解反應(yīng)0─20min的平均反應(yīng)速率v（H₂O₂）為0.02mol•L^-1 min^-1．
（3）如果反應(yīng)所用的H₂O₂溶液為100mL，則共產(chǎn)生O₂Cg．
A．0.08       B．0.16        C．1.2D．2.4．

8．燃料電池是利用燃料（如CO、H₂、CH₄等）與氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液．完成下列關(guān)于甲烷（CH₄）燃料電池的填空：
（1）甲烷與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₄+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
（2）已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O，電池中有一極的電極反應(yīng)為CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，這個(gè)電極是燃料電池的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），另一個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
（3）隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性減小（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率大于（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．

7．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并判斷其反應(yīng)類型．
①乙烯和水反應(yīng)：CH₂=CH₂ +H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH，屬于加成反應(yīng)；
②由苯制取溴苯：C₆H₆+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$C₆H₅Br+HBr，屬于取代反應(yīng)．

6．甲、乙兩種非金屬，①甲比乙容易與H₂化合；②甲的單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；③甲的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低．能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（　�。�

A．

只有④

B．

只有⑤

C．

①②③

D．

全部

5．可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?4C（g），在一定條件下，使一定量的A和B氣體反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)具有的特征是（　�。�

	A．	各物質(zhì)的濃度之比c（A）：c（B）：c（C）=2：3：4
	B．	平衡混合氣體中各物質(zhì)的濃度相等
	C．	平衡混合氣的體積是反應(yīng)開始前的$\frac{4}{5}$
	D．	單位時(shí)間內(nèi)，若消耗了a mol A物質(zhì)，同時(shí)也消耗了2a mol C物質(zhì)

4．無機(jī)物A是一種固體，熔點(diǎn)178℃，30℃以下為淺黃色．經(jīng)測定A（相對分子質(zhì)量為184）含兩種元素，原子個(gè)數(shù)比為1：1．隔絕空氣迅速加熱A將發(fā)生爆炸，爆炸后殘留物B呈淡黃色．該淡黃色物質(zhì)在空氣中加熱會燃燒并產(chǎn)生刺激性氣味．在一定條件下，6.18g液體SCl₂和2.72g氣體C恰好完全反應(yīng)生成A和單質(zhì)B及6.42g離子化合物D，加熱D發(fā)現(xiàn)無任何物質(zhì)存在，D的水溶液的pH＜7．已知?dú)怏wC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g•L^-1．
（1）A的化學(xué)式N₄S₄，C的電子式．
（2）寫出SCl₂和氣體C反應(yīng)的化學(xué)方程式6SCl₂+16NH₃=N₄S₄+2S+12NH₄Cl．

3．在15g鐵和氧化鐵的混合物中加入150mL稀H₂SO₄放出氫氣1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．當(dāng)反應(yīng)停止后，鐵和氧化鐵均無剩余，且溶液中無Fe³⁺存在．為了中和過量H₂SO₄，并使Fe²⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₂沉淀，共耗用3mol/L NaOH溶液200mL．求：
（1）混合物中鐵的質(zhì)量為7g
（2）稀H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為2mol•L^-1．

2．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）m g鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：
①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；②常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化．
（2）寫出加熱時(shí)A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）C裝置的作用除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的SO₂氣體．
（4）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)過程中，下列因素可能會導(dǎo)致鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)測量值偏低的是BC．
A．A中反應(yīng)不完全
B．E中堿石灰會吸收空氣中的CO₂和H₂O
C．反應(yīng)生成的SO₂部分被E中堿石灰吸收
D．反應(yīng)完全后，還有CO₂氣體滯留在裝置體系中．

1．某氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平．B和D都是生活中常見的有機(jī)物，D能跟碳酸氫鈉反應(yīng)，F(xiàn)有香味．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示：

（1）C中官能團(tuán)的名稱是醛基．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（3）反應(yīng)②在Cu做催化劑的條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r(shí)，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖2所示）．重復(fù)操作2-3次，觀察到的現(xiàn)象是銅絲由黑色變紅色，產(chǎn)生刺激性氣味．