5．黃紅色液體二氯化二硫可以作為貴稀金屬的萃取劑，是由硫與氯氣在50～60℃直接化合而成．裝置圖如下：
（1）二氯化二硫遇水會反應，生成硫、二氧化硫和刺鼻的酸霧，寫出化學反應方程式2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂+3S+4HCl
（2）A裝置中所盛試劑為濃硫酸．
（3）操作過程為：
①先通入N₂，理由是防止硫加熱時與氧氣反應；
②通入少量Cl₂后，裝置B采用水�。ㄌ睢八�浴”或“油浴”）加熱1h．
③停止加熱，加大通入氯氣量，維持16h．制備二氯化二硫的反應為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（4）二氯化二硫的電子式是．
（5）裝置C的作用是吸收多余氯氣，同時制得有價值的工業(yè)產品為漂白粉或漂粉精．
（6）為了得到更純的二氯化二硫，需要在裝置B、C之間安裝干燥管，其內盛試劑為氯化鈣或五氧化二磷．

4．對生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施．電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液（含污染物乳酸跟離子）同時得到乳酸的原理如圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A^-表示乳酸根離子）．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	陰極區(qū)溶液的pH變小
	B．	陽極的電極反應式為2H2O-4e-═4H++O2↑
	C．	通過一段時間后濃縮至水的量減少，導致乳酸溶液濃度上升
	D．	若陽、陰離子交換膜調換位置，與如圖可以達到相同的效果

3．短周期元素X、Y、Z三種原子原子序數之和為25，且Z、Y原子序數之和是X的原子序數2倍還多1．已知它們可形成化合物Y₂X和ZX₂，Y₂X溶于水可與ZX₂反應生成一種化合物Y₂ZX₃，下列有關分析不正確的是（　　）

	A．	X、Y、Z在周期表中不可能處于同一周期
	B．	原子序數Y＞X＞Z
	C．	簡單離子半徑：r（X2-）＞r（Y+）
	D．	Y 單質在X單質中點燃生成物離子個數之比為1：1

2．關于如圖中各裝置的敘述正確的是（　�。�

	A．	裝置①可制備少量氧氣
	B．	裝置②可用于實驗室制取和收集乙酸乙酯
	C．	裝置③的實驗可推斷硫、碳、硅三種元素的非金屬強弱
	D．	裝置④能驗證AgCl沉淀可轉化為溶解度更小的Ag2S沉淀

1．X、Y、Z是中學化學中常見的三種單質，Y、Z為氣體，點燃化合成乙，X的一種離子遇苯酚溶液呈紫色（　�。�

	A．	Y是Cl2、Z是H2
	B．	甲為Fe3O4
	C．	X2+能使苯酚呈紫色
	D．	甲與Z高溫下反應的化學方程式為3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3H2O

20．下列說法正確的是（　�。�

	A．	葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白質在一定條件下都能水解
	B．	分子式為C2H4O2與C4H8O2的兩種物質一定屬于同系物
	C．	的單體是Cl-CH=CH2
	D．	等質量的CH4、C2H4、C4H6分別在空氣中充分燃燒，所耗用氧氣的量依次增大

19．部分果蔬中含有下列成分：
已知：①
C₂H₄O₂$→_{催化劑}^{Br_{2}}$BrCH₂COOH$→_{△}^{NaOH水溶液}$D$\stackrel{酸化}{→}$甲
②1mol乙消耗NaHCO₃的物質的量是甲的2倍
③
回答下列問題：
（1）甲可由已知①得到．
①甲中含有不飽和鍵的官能團名稱為羧基．
②A→B為取代反應，A的結構簡式為CH₃COOH．
③B→D的化學方程式為BrCH₂COOH+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH₂COONa+NaBr+H₂O．
（2）乙在一定條件下生成鏈狀酯類有機高分子化合物的化學方程式為n HOOCCH（OH）COOH$\stackrel{一定條件}{→}$+（n-1）H₂O．
（3）由丙經下列途徑可得一種重要的醫(yī)藥和香料中間體J（部分反應條件略去）：
①用化學方法除去E中殘留的少量丙（室溫時E和丙呈液態(tài)，忽略它們在水中的溶解），第1步加入試劑的名稱為新制氫氧化銅或銀氨溶液，第2、3操作分別是過濾、分液．
②經E→G→H保護的官能團是羥基，可以表征有機化合物中存在何種官能團的儀器是紅外光譜儀．
③J的同分異構體中在核磁共振氫譜上顯示為兩組峰，峰面積比為3：2的鏈狀且不存在支鏈的異構體共有8種（不含立體異構），其中某異構體L中的官能團都能與H₂發(fā)生加成反應，則L的結構簡式為CH₃CH₂COC≡CCOCH₂CH₃或CH₃COCH₂C≡CCH₂COCH₃（只寫一種）．

18．海洋深處有豐富的軟錳礦（主要成分為MnO₂，還含有少量鋁、銅、鎳等金屬的化合物），軟錳礦可作脫硫劑，工業(yè)上通過如下流程既脫除燃煤尾氣中的SO₂，又制得電池材料MnO2（反應條件已省略）

請回答下列問題：
（1）下列有關SO₂的說法正確的是b（填正確答案的標號）．
a．SO₂有毒，食品中不能含有SO₂
b．SO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色
c．SO₂是酸性氧化物，其水溶液是強酸  
d．SO₂通過CaCl₂濃溶液能生成沉淀
（2）操作1的名稱是過濾．
（3）用MnCO₂能除去溶液中的Al³⁺，其原因是MnCO₃消耗氫離子，促進Al³⁺水解生成氫氧化鋁沉淀．
（4）加MnS除去Cu²⁺和Ni²⁺的原理是CuS和NiS的溶解度小于MnS的溶解度，發(fā)生沉淀的轉化．
（5）MnO₂是堿性鋅錳電池的正極材料，寫出該電池的總反應方程式Zn+2MnO₂+2H₂O═2MnOOH+Zn（OH）₂．
（6）根據圖中信息，寫出KMnO₄與MnSO₄溶液反應的離子反應方程式：2MnO₄^-+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺．
（7）假設脫硫過程中，SO₂只與軟錳礦漿中MnO₂反應，其化學方程式為SO₂+MnO₂=MnSO₄；將2240m³（標準狀況）含有0.86%（體積分數）SO₂的尾氣通入礦漿，若SO₂的脫除率為100%，則最終得到MnO₂的質量為124.7kg（忽略除去鋁、銅、鎳等雜質時引入的錳）．

17．A是一種含碳、氫、氧三種元素的有機物，已知：A中碳的質量分數為44.1%．氫的質量分數為8.82%；A能與鈉反應且分子中只含一種含氧官能團，含有2種不同化學環(huán)境的氫原子且原子個數比為2：1．
（1）A的分子式是C₅H₁₂O₄，其結構簡式是C（CH₂OH）₄．
（2）A能發(fā)生的反應類型有AC
A．取代反應B．消去反應C．氧化反應D．加成反應
（3）寫出所有滿足下列條件的A的同分異構體的結構簡式：
①屬直鏈化合物
②與A具有相同的官能團，且僅有一種官能團
③每個碳原子上最多只連一個官能團．

16．回答下列問題：
（1）分子中含有14個氫原子的烷烴的最簡式為C₆H₁₄其中含有3個-CH₃的同分異構體的結構簡式為CH₃CH（CH₃）CH₂CH₂CH₃、CH₃CH₂CH（CH₃）CH₂CH₃
（2）相對分子質量為44的烷烴的分子式為C₃H₈，1mol該烷烴分子中含有的共價鍵的數目為10
（3）碳、氫原子個數比為2：5的烷烴分子式為C₄H₁₀標準狀況下，4.48L該烷烴完全燃燒所消耗的O₂的體積是29.12L
（4）某烷烴含有200個氫原子，那么該烷烴的相對分子質量是1388．