5．下列分子或離子中，中心原子含有孤對電子的是（　�。�

A．

NH4+

B．

CCl4

C．

SiH4

D．

PH3

4．硫單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，而SO₂直接排放會對環(huán)境造成危害．
Ⅰ．已知：重晶石（BaSO₄）高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng)，其中部分反應(yīng)如下：
BaSO₄（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ•mol^-1
BaS（s）═Ba（s）+S（s）△H=+460kJ•mol^-1
已知：2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
則：Ba（s）+S（s）+2O₂（g）═BaSO₄（s）△H=-1473.2kJ•mol^-1．
Ⅱ．SO₂的尾氣處理通常有以下幾種方法：
（1）活性炭還原法
反應(yīng)原理：恒溫恒容時2C（s）+2SO₂（g）═S₂（g）+2CO₂（g）．
反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如圖1：
①0～20min反應(yīng)速率表示為v（SO₂）=0.03mol/（L•min）；
②30min時，改變某一條件平衡發(fā)生移動，則改變的條件最有可能是減少CO₂的濃度；
③40min時，平衡常數(shù)K=0.675．
（2）亞硫酸鈉吸收法
①Na₂SO₃溶液吸收SO₂的離子方程式為SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-；
②常溫下，當(dāng)吸收至NaHSO₃時，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是abc（填序號）．
a．c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
b．c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
c．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）
d．水電離出c（H⁺）=1×10^-8 mol/L
（3）電化學(xué)處理法
①如圖所示，Pt（Ⅰ）電極的反應(yīng)式為SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺；
②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mol e^-時（較濃H₂SO₄尚未排出），交換膜左側(cè)溶液中約增加0.03mol離子．

3．某有機物X的分子式為C₆H₁₂O₂，X在酸性條件下與水反應(yīng)，生成兩種有機物Y和Z，Y在銅催化下被氧化為W，W被氧化為Z．
（1）X中所含的官能團是：酯基（填名稱）．W中的官能團-CHO（結(jié)構(gòu)簡式）
（2）寫出所有符合題意的X的結(jié)構(gòu)簡式：CH₃CH₂COOCH₂CH₂CH₃．
（3）若Y和Z含有相同的碳原子數(shù)，回答下列問題：
①Y與濃硫酸的混合物共熱發(fā)生消去反應(yīng)的方程式：CH₃CH₂CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃CH=CH₂+H₂O．
②W與新制銀氨溶液反應(yīng)方程式CH₃CH₂CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴}{→}$CH₃CH₂COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)．
（4）X的某種同分異構(gòu)體能使石蕊試液變紅色，滿足該條件的同分異構(gòu)體有8種．

2．現(xiàn)欲用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體，請回答：
（1）對于化學(xué)反應(yīng)CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，在其他條件一定時，下列措施不能增大初始反應(yīng)速率的是A（填序號，下同）．
A．將鹽酸的用量增加一倍
B．鹽酸的濃度增加一倍，用量減半
C．適當(dāng)加熱
D．將塊狀碳酸鈣換成粉末狀固體
（2）為了降低上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是A．
A．蒸餾水
B．NaCl溶液
C．濃鹽酸
（3）實驗過程如圖所示，分析EF段速率變化的原因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，溶液溫度升高、氫離子濃度降低，但溫度對反應(yīng)速率影響大于離子濃度降低．

1．下表是元素周期表的一部分，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

周期 族	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑤
3	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的酸的化學(xué)式HClO₄，該酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：H⁺+OH^-=H₂O
（2）寫出有序號標(biāo)出的元素中金屬性最強的元素在元素周期表中的位置第三周期IA族．
（3）標(biāo)況下，1mol的①在④中完全燃燒放出285.8kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol．
（4）寫出從兩種不同角度比較⑥與⑦兩種元素金屬性的方法根據(jù)金屬與水或酸反應(yīng)劇烈程度，比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱．

20．下表為六種短周期元素的部分性質(zhì)，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�

元素代號	X	Y	Z	Q	R	T
原子半徑/10-10m	0.77	0.66	0.70	1.17	0.99	1.10
主要化合價	+4、-4	-2	+5、-3	+4、-4	+7、-1	+5、-3

	A．	X與Y可以形成陰離子XY32-
	B．	元素R的氧化物對應(yīng)水化物一定為強酸
	C．	Y2-的半徑要小于R-
	D．	由X形成的化合物QX和XR4，其晶體類型不相同

19．對于反應(yīng)A（g）+3B（g）??2C（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進行得最快的是
（　　）

	A．	v（A）=0.5mol•（L•min）-1		B．	v（B）=0.4mol•（L•s）-1
	C．	v（B）=0.3mol•（L•s）-1		D．	v（C）=0.2mol•（L•s）-1

18．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中不正確的是（　�。�

	A．	氧化性：F2＞C12＞Br2		B．	酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
	C．	熔沸點：SiO2＞NaCl＞CO2		D．	熱穩(wěn)定性：SiH4＞PH3＞H2S

17．圖1裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置．

已知產(chǎn)生的O₂按從左到右的流向，所選裝置各導(dǎo)管的正確連接順序是g→f→e→h→i→c→d→a→b→f．
（1）C裝置中濃硫酸的作用是吸收水分干燥氧氣．
（2）D裝置中MnO₂的作用是作催化劑加快產(chǎn)生O₂的速率．
（3）燃燒管中CuO的作用是把有機物不完全燃燒產(chǎn)生的CO轉(zhuǎn)化為CO₂．
（4）若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準確稱取0.92g樣品，經(jīng)充分反應(yīng)后，A管質(zhì)量增加1.76g，B管質(zhì)量增加1.08g，則該樣品的化學(xué)式為C₂H₆O．
（5）若該物質(zhì)的核磁共振氫譜如圖2所示，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH₂OH，該有機物的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為CH₃OCH₃．

16．如圖中的實驗裝置可用于制取乙炔． 請?zhí)羁眨?br />（1）圖中，A管的作用是調(diào)節(jié)水面的高度來控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；制取乙炔的化學(xué)方程式是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑．
（2）乙炔通入溴的CCl₄溶液中觀察到的現(xiàn)象是溴的四氯化碳溶液褪色；乙炔發(fā)生了加成反應(yīng)．
（3）寫出由乙炔制取聚氯乙烯的化學(xué)方程CH≡CH+HCl→CH₂=CHCl、nCH₂=CHCl$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$．