12．根據(jù)工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，判斷下列錯誤的是（　�。�

A	B	C	D
根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：14.5%	表示從通入原料開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖	向絕熱恒容器中通入N2和H2，△t1=△t2時，N2的轉(zhuǎn)化率：a-b段大于b-c段	圖中T2＜T1

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．1，2-二溴乙烷是常用的有機合成中間體，某小組用如圖裝置合成1，2-二溴乙烷．
裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為C₂H₅OH $→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O
產(chǎn)物和部分反應(yīng)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	沸點/℃	密度/（g•cm-3）	水中溶解性
1，2二溴乙烷	131.4	2.18	微溶
溴	58.8	3.12	微溶
乙醇	78.5	0.79	溶

合成反應(yīng)：
在冰水浴冷卻下將20.0mL濃硫酸與10.0mL95%乙醇混合均勻得到反應(yīng)液，取出10.0mL加入三頸燒瓶B中，剩余部分轉(zhuǎn)入滴液漏斗A中．E的試管中加入8.0g液溴，再加入2-3mL水，試管外用水冷卻．?dāng)嚅_D、E之間的導(dǎo)管，加熱B，待裝置內(nèi)空氣被排除后，連接D和E，繼續(xù)加熱并保持溫度在170-180℃，打開滴液漏斗活塞，緩慢滴加反應(yīng)液，直至反應(yīng)完畢．
分離提純：
將粗產(chǎn)物分別用10%的氫氧化鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣干燥，待溶液澄清后進行蒸餾，得到純凈的1，2-二溴乙烷6.3g．
回答下列問題：
（1）混合濃硫酸與乙醇時，加入試劑的正確順序是先加乙醇，再加濃硫酸；使用冰水浴降溫的目的是防止乙醇揮發(fā)．
（2）為防止暴沸，裝置B中還應(yīng)加入碎瓷片；C的作用是平衡氣壓；E中試管里加水的目的是防止溴、產(chǎn)物1，2-二溴乙烷揮發(fā)．
（3）判斷生成1，2-二溴乙烷反應(yīng)結(jié)束的方法是E中試管里的液體變?yōu)闊o色；反應(yīng)結(jié)束時正確的操作是斷開DE之間的導(dǎo)管，再停止加熱．
（4）洗滌和分離粗產(chǎn)物時使用的玻璃儀器是分液漏斗、燒杯．
（5）本實驗中，1，2-二溴乙烷的產(chǎn)率為67%．
（6）下列操作中，將導(dǎo)致產(chǎn)物產(chǎn)率降低的是abc（填正確答案的標號）．
a．乙烯通入溴時迅速鼓泡 b．實驗時沒有裝置D c．去掉裝置E燒杯中的水 d．裝置F中NaOH溶液用水代替．

10．鈦鐵礦的主要成分為FeTiO₃（可表示為FeO•TiO₂）．用濃鹽酸溶解鈦鐵礦去渣得溶液（含有Fe²⁺、TiOCl₄^2-等），調(diào)節(jié)溶液的pH并加熱，過濾的TiO₂和濾液．控制反應(yīng)溫度在95℃左右，向濾液中加入H₂O₂和NH₄H₂PO₄得到FePO₄．再將FePO₄與Li₂CO₃和H₂C₂O₄一起煅燒，可制取LiFePO₄．有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

化合物	Fe（OH）2	Fe（OH）3	FePO4	Fe3（PO4）2
Ksp近似值	10-17	10-38	10-22	10-36

（1）FeTiO₃中Ti的化合價為+4，鹽酸與FeTiO₃反應(yīng)的離子方程式為FeTiO₃+4H⁺+4Cl^-=Fe²⁺+TiOCl₄^2-+2H₂O．檢驗溶液中Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，不顯血紅色，再加入過氧化氫，溶液顯血紅色．
（2）為提供FePO₄的產(chǎn)率，根據(jù)上述制備方法和表中數(shù)據(jù)，應(yīng)采取的正確措施是d（填正確答案的標號）．
a．不加H₂O₂ b．調(diào)節(jié)溶液pH至5 c．降低反應(yīng)溫度 d．增大NH₄H₂PO₄的用量
（3）磷的含氧酸H₃PO₂與足量的NaOH溶液反應(yīng)，生成NaH₂PO₂．則H₃PO₂為一元酸；在LiFePO₄中的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵，在制備LiFePO₄的過程中加入H₂C₂O₄的作用是還原FePO₄．
（4）LiFePO₄可作鋰電池的電極材料．充電時，Li⁺從LiFePO₄晶格中遷移出來，部分LiFePO₄轉(zhuǎn)化為Li_1-xFePO₄，則陽極的電極反應(yīng)式為LiFePO₄-xe^-═Li_1-xFePO₄+xLi⁺．
（5）電化學(xué)還原TiO₂是獲取金屬鈦的常用方法．采用熔融鹽作電解質(zhì)，用石墨作陽極，總反應(yīng)為TiO₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Ti+O₂↑
①電解過程中，陽極不斷被消耗而需要定期更換，其原因是2O^2--4e^-═O₂↑，C+O₂=CO₂（用反應(yīng)式表示）．
②電解由含80%FeTiO₃的鈦鐵礦制取的TiO₂得到12kg金屬鈦，已知電流效率為76%，則至少需要該種鈦鐵礦62.5kg．（電流效率=$\frac{實際產(chǎn)量}{理論產(chǎn)量}$×100%）

9．下列能與氨基酸反應(yīng)的是（　�。�
①NaOH ②NaHCO₃③Al④苯⑤Na₂SO₄⑥NH₃⑦HCl⑧甲烷．

A．

①②⑤⑥⑦

B．

①②③⑥⑦

C．

①④⑤⑥⑦

D．

①②⑥⑦⑧

8．32g由非金屬元素A組成的單質(zhì)甲與100ml 6 mol•L^-1NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，生成水、鹽乙和15.8g鹽丙．鹽乙只含兩種元素，摩爾質(zhì)量為174g•mol^-1．鹽丙能與稀硫酸反應(yīng)生成單質(zhì)甲、氣體丁和溶液戊，氣體丁能使品紅溶液褪色．
請回答下列問題：
（1）乙的結(jié)構(gòu)與過氧化鈉相似，寫出乙的電子式．
（2）Na₂A₂能與NaBr₃反應(yīng)生成乙和另一種物質(zhì)，其化學(xué)方程式為2Na₂S₂+NaBr₃=Na₂S₄+NaBr．
（3）Na₂A如與單質(zhì)甲能（填“能”或“不能”）反應(yīng)生成乙，原因是-2價的硫與0價的硫可以發(fā)生歸中反應(yīng)．
（4）丙溶液能與足量的氯氣反應(yīng)，寫出離子方程式4Cl₂+S₂O₃^2-+5H₂O=10H⁺+8Cl^-+2SO₄^2-．設(shè)計實驗方案證明生成的氧化產(chǎn)物取少量反應(yīng)后的溶液，滴加氯化鋇溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，則說明氧化產(chǎn)物是硫酸根離子．

7．以甲烷為原料可合成聚四氟乙烯等有重要應(yīng)用價值的產(chǎn)品，其合成線路如圖所示：


已知：ⅠCH₃CH₂CI$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH
ⅡRCHO$\stackrel{HCN}{→}$，$\stackrel{H+，H_{2}O}{→}$
Ⅲ$\stackrel{自動}{→}$
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，F(xiàn)中所含有的官能團名稱是氟原子和碳碳雙鍵
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：BHCHOCCH₃Cl
（3）寫出下列化學(xué)方程式：①②
（4）下列說法表正確的是AC
A、氯仿在NaOH溶液中加熱，充分反應(yīng)后可生成HCOONa
B、CHFCl₂、CHClF₂都有兩種同分異構(gòu)體，都是曾廣泛使用的制冷劑--氟利昂
C、CH₃OCOOCH₃在酸性條件下可水解生成甲醇和CO₂
D、1moI B與足量的銀氨溶液混合，水浴加熱，充分反應(yīng)后能生成2molAg．

6．鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解質(zhì)溶液在電解質(zhì)儲罐和電池間不斷循環(huán)流動．左側(cè)電極為惰性電極．放電時M是用電器，充電時M是外電源．下列說法不正確的是（　　）

	A．	鋅溴液流電池總反應(yīng)為：Zn+Br2═ZnBr2
	B．	放電時右側(cè)電池電極發(fā)生氧化反應(yīng)，電流從a極經(jīng)用電器流向b極
	C．	放電時Zn2+從右側(cè)經(jīng)陽離子交換膜移向左側(cè)，左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大
	D．	充電時左側(cè)溴離子濃度下降，左側(cè)電池電極連接電源的負極

5．如表為元素周期表前四周期的一部分，X、W、Y、R、Z分別代表元素符號，其中R元素的原子每個電子層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	XZ3是平面正三角形分子
	B．	鈉與X形成的化合物Na3X和NaX3都是含有共價鍵的離子晶體
	C．	W與Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性前者弱于后者
	D．	X的氫化物比W的氫化物穩(wěn)定，但沸點前者比后者低

4．對烷烴CH₃CH（C₂H₅）CH（CH₃）₂的命名，正確的是（　�。�

	A．	2，3-二甲基-4-乙基戊烷		B．	2-甲基-3，4-二乙基戊烷
	C．	2，4-二甲基-3-乙基己烷		D．	2，3-二甲基戊烷

3．鐵及其化合物在日常生活中很常見
（1）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖1：

回答下列問題：
①操作II所包含的兩項主要基本操作是過濾、洗滌． 上述流程中，F(xiàn)e（OH）₂轉(zhuǎn)化成Fe（OH）₃時的化學(xué)方程式為4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃．
②將FeCl₂溶液高溫水解、氧化也可直接制得氧化鐵，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：4FeCl₂+4H₂O+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8HCl．
（2）有些同學(xué)認為用KMnO₄溶液能進行綠礬（FeSO₄•7H₂O）產(chǎn)品中鐵元素含量的測定，反應(yīng)的離子方程式為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，該滴定過程中否（填“是”或“否”）還需要指示劑．
實驗步驟如下：
a．考慮綠礬產(chǎn)品可能因為保存不當(dāng)被空氣中氧氣所氧化，所以事先取少量綠礬產(chǎn)品溶于水，滴加KSCN溶液進行驗證．
b．稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容
c．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中
d．用硫酸酸化的0.01000mol•L^-1KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL
請完成下列問題：
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶．
②某同學(xué)設(shè)計的圖2下列滴定方式，最合理的是b．（夾持部分略去）（填字母序號）

③計算上述樣品中FeSO₄•7H₂O的質(zhì)量分數(shù)為97.5%．