13．某實驗小組為探究ClO^-、I₂、SO₄^2-在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計實驗如下：
實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；
實驗②：向?qū)嶒灑俚娜芤褐屑尤? mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去．
（1）寫出實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ClO^-+2I^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O． 
（2）實驗②中化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.004 mol．
（3）以上實驗說明，在酸性條件下ClO^-、I₂、SO₄^2-的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是ClO^-、I₂、SO₄^2-．

12．10℃時加熱飽和NaHCO₃溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如表所示的變化．

溫度/℃	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液pH增大的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH增大的原因是NaHCO₃受熱分解生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度大于（填“大于”或“小于”）NaHCO₃的水解程度，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．丙同學(xué)認(rèn)為，甲、乙的判斷都不充分，他進(jìn)行如下探究來驗證他們的判斷是否正確．
（1）在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則乙（填“甲”或“乙”）的判斷正確，試劑X是B（填序號）．
A．Ba（OH）₂溶液   B．BaCl₂溶液  C．NaOH溶液   D．澄清石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH=8.3，則甲（填“甲”或“乙”）的判斷正確．

11．現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作完成問題：
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右（填“向左”“向右”或“不”）移動；另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解完后，溶液中$\frac{[{H}^{+}]}{[C{H}_{3}COOH]}$的比值將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“無法確定”）．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH（甲）小于pH（乙）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）．
（3）取25mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中：pH小于7；[Na⁺]小于[CH₃COO^-]．

10．（1）氯化鋁水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al₂O₃．
（2）在配制SnCl₂溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的HCl．
（3）純堿溶液可以去油污，原因是（用離子方程式表示）：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．

9．已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，M是紅褐色沉淀．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：Na₂O₂ DFe₃O₄
（2）H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象為白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，該過程用化學(xué)方程式可表示為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4 Fe（OH）₃．
（3）B和R反應(yīng)生成N的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）實驗室儲存E溶液中通常加入少量鐵屑，原因是Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．（用離子方程式說明）．

8．有一包白色粉末，其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、K₂SO₄、CuCl₂、BaCl₂、K₂CO₃和Na₂SO₄，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實驗：
（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀
（2）在濾出的沉淀中加入稀HNO₃后，有部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體
（3）取濾液做焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，未見紫色火焰．
焰色反應(yīng)是物理變化（填“物理”或“化學(xué)”），由上述實驗現(xiàn)象推斷：混合物中一定含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、BaCl₂，一定不含有CuCl₂、K₂SO₄、K₂CO₃，可能含有NaCl．

7．用離子方程式表示怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)．
（1）CuO中混有少量Al₂O₃Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（2）FeCl₃溶液中混有少量FeCl₂溶液．2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺．

6．（1）6.02×10²³個CO₂在標(biāo)況下所占的體積約為11.2L；
（2）所含氫原子數(shù)相等的甲烷（CH₄）和氨氣（NH₃）的質(zhì)量比為12：17．

5．為了檢驗?zāi)澈�有NaHCO₃雜質(zhì)的Na₂CO₃樣品的純度，現(xiàn)將w₁ g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣₂ g，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是（　　）

	A．	$\frac{115{w}_{2}-84{w}_{1}}{31{w}_{1}}$		B．	$\frac{84（{w}_{1}-{w}_{2}）}{31{w}_{1}}$
	C．	$\frac{73{w}_{2}-42{w}_{1}}{31{w}_{1}}$		D．	$\frac{84{w}_{2}-53{w}_{1}}{31{w}_{1}}$

4．已知有如下反應(yīng)：
①2BrO₃^-+Cl₂═Br₂+2ClO₃^-
②ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺═3Cl₂+3H₂O
③2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
④2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂
下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是（　�。�

	A．	ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2		B．	BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞I2＞Fe3+
	C．	BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2		D．	BrO3-＞ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2