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科目: 來源: 題型:解答題

12.有A、B、C、D、E、F六種氣體,分別是Cl2、O2、H2、CO2、HCl、HBr.其中A 和D 混合見光會(huì)發(fā)生爆炸;C和D混合時(shí),點(diǎn)燃也會(huì)發(fā)生爆炸;若將F通入澄清石灰水,會(huì)產(chǎn)生渾濁,再通入B或E,渾濁又變澄清,將A和B混合時(shí),有紅棕色的液體在容器內(nèi)壁生成,試寫出
(1)六種氣體的化學(xué)式
ACl2     BHBr       CO2     DH2      EHC      FCO2
(2)寫出  A 和D反應(yīng)的化學(xué)方程式H2+Cl2$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl
(3)寫出過量的 F通入澄清石灰水的離子方程式CO2+OH-=HCO3-
(4)寫出A 和B混合時(shí)的化學(xué)方程式Cl2+2HBr=2HCl+Br2

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科目: 來源: 題型:解答題

11.A、B是短周期元素,A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,B元素的陽離子是第三周期金屬元素中離子半徑最小的.則A、B元素組成的化合物的化學(xué)式為Al2O3.工業(yè)制備B元素的單質(zhì),常采用電解方法.化學(xué)方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑.A、B組成的化合物可溶于鹽酸生成C溶液,用pH試紙檢驗(yàn)C的溶液,可見溶液呈酸性(填“酸性”、“堿性”或“中性”).用離子方程式解釋原因:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+.向C溶液中加入過量氨水,可得到D.已知D既有酸式電離又有堿式電離,寫出D的電離方程式AlO2-+H++H2O?Al(OH)3?Al3++3OH-

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科目: 來源: 題型:推斷題

10.(1)元素周期表分為7個(gè)橫行,即7個(gè)周期,周期表中有18個(gè)縱行,共16個(gè)族.
(2)寫出下列物質(zhì)的電子式:①CO2;②NaOH
(3)下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑩中元素,用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題:
     主族
周期
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
①在這些元素中最活潑的非金屬元素是F.
②元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4,堿性最強(qiáng)的是KOH.
③呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3,其與③的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O.
④在③~⑦元素中,原子半徑最大的是Na.

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科目: 來源: 題型:推斷題

9.元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具,圖是元素周期表的一部分,表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分別代表某種化學(xué)元素.請(qǐng)依據(jù)這9種元素回答下列問題.

(1)金屬性最強(qiáng)的元素是K(填元素符號(hào)),寫出表中所給元素中氧化物其氧化物具有兩性的與同周期最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物顯堿性化合物之間的離子反應(yīng):Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
(2)元素的非金屬性:M<R(填“>”或“<”).
(3)R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是HClO4
(4)F、G兩元素形成的淡黃色固體物質(zhì)的電子式為,該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵的類型是離子鍵、非極性共價(jià)鍵  .
(5)表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子,這些離子的半徑由大到小的順序是S2->Cl->K+(填離子符號(hào)).
(6)表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(7)A與D形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是(填序號(hào))cd.

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科目: 來源: 題型:選擇題

8.下列化合物中不存在配位鍵的是( 。
A.NH4ClB.[Cu(NH34]SO4C.[Ag(NH32]NO3D.CaCl2

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科目: 來源: 題型:選擇題

7.關(guān)于氫鍵,下列說法正確是( 。
A.所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵,氫鍵比范德華力強(qiáng)
B.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,就是由于水分子間形成氫鍵所致
C.氫原子和非金屬性很強(qiáng)的元素原子(F、O、N)形成的共價(jià)鍵,稱為氫鍵
D.分子間形成的氫鍵使相應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高,氫鍵也可存在于分子內(nèi)

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科目: 來源: 題型:選擇題

6.有①甲烷分子;②氨分子;③白磷分子;④氯仿分子;⑤四氯化碳分子;⑥二氧化碳分子.其中不是四面體構(gòu)型的是( 。
A.①③B.③⑤C.①⑤D.②⑥

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科目: 來源: 題型:選擇題

5.16O和18O是氧元素的兩種核素,NA 表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A.16O218O2互為同分異構(gòu)體
B.16O與18O核外電子排布方式不同
C.16O與18O的質(zhì)量數(shù)相同
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1 NA 個(gè)氧原子

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科目: 來源: 題型:選擇題

4.普魯士藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如圖所示(每?jī)蓚(gè)立方體中,一個(gè) K+在其中一個(gè)立方體中心,另一個(gè)則無 K+),下列說法正確的是( 。
A.化學(xué)式可以表示為 KFe2(CN)6
B.每一個(gè)立方體中平均含有 24 個(gè)π鍵
C.普魯士藍(lán)不屬于配位化合物
D.每個(gè) Fe3+周圍與之相鄰的 Fe2+離子有 12 個(gè)

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科目: 來源: 題型:填空題

3.銅是重要金屬,Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途,如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等.請(qǐng)回答以下問題:
(1)Cu位于元素周期表ⅠB 族.Cu2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9
(2)CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;CuSO4粉末常用來檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分,其原因是白色無水硫酸銅可與水結(jié)合生成藍(lán)色的CuSO4•5H2O.
(3)SO42-的立體構(gòu)型是正四面體,其中S原子的雜化軌道類型是sp3
(4)Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的高(填“高”或“低”),請(qǐng)解釋原因半徑越小,晶格能越大,物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高.
(5)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成2+配離子.已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是F的電負(fù)性大于N,NF3中,共用電子對(duì)偏向F,偏離N原子,導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng),難以形成配位鍵.
(6)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,Au原子最外層電子排布式為6s1;一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點(diǎn)位置,則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3:1;該晶體中,原子之間的作用力是金屬鍵.
(7)上述晶體具有儲(chǔ)氫功能,氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中.若將Cu原子與Au原子等同看待,該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為CaF2的結(jié)構(gòu)相似,該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為Cu3AuH8

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