18．如圖所示為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	元素原子半徑：W＜Y
	B．	X、Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子相同
	C．	Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強
	D．	常溫常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高

17．如果將鋁條與銅條連在一起，插入鹽酸中，則反應過程中化學能主要轉(zhuǎn)化為電能，該裝置中，負極的電極反應式為Al-3e^-=Al³⁺．

16．在盛有少量氯水的試管中加入過量的溴化鉀溶液，再加入少量四氯化碳，振蕩靜置后可觀察到的現(xiàn)象是（　　）

	A．	溶液呈橙色不分層		B．	溶液分兩層，上層呈橙色
	C．	溶液分兩層，下層呈橙色		D．	溶液呈紫色不分層

15．決定核素種類的是（　�。�

	A．	質(zhì)子數(shù)		B．	中子數(shù)
	C．	原子的最外層電子數(shù)		D．	質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

14．如圖是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是（　�。�

A．

①②

B．

①③

C．

②③

D．

②④

13．氮及其化合物在化學實驗中有廣泛應用：
（1）請寫出實驗室用Cu和濃硝酸反應制備NO₂的離子方程式：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
（2）請設(shè)計實驗，檢驗某可溶性固體物質(zhì)中含有NH₄⁺的操作、現(xiàn)象、結(jié)論：取少量待測固體（或先配制成濃溶液亦可）于試管中，加入過量濃的NaOH溶液，加熱，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，且試紙變藍，則原溶液含有NH₄⁺；
（3）實驗室可用（NH₄）₂Cr₂O₇受熱分解產(chǎn)生N₂、Cr₂O₃和H₂O來制備N₂，請寫出該分解反應的化學方程式：（NH₄）₂Cr₂O₇$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr₂O₃+N₂↑+4H₂O．

12．下列化學反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	在稀氨水中通入過量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-
	B．	鐵與稀HNO3反應：Fe+2H+=═Fe2++H2↑
	C．	用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
	D．	將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-═Fe3++2H20+NO↑

11．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（　�。�
①HF的熔、沸點比HCl的熔、沸點高②NH₃極易溶于水③冰的密度比液態(tài)水的密度小④水分子高溫下很穩(wěn)定．

A．

①②③④

B．

①②③

C．

①②

D．

①③

10．銨鹽是一類重要的氮的化合物，設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol NH4+含有的電子數(shù)為1.1NA
	B．	NH4+中N元素的化合價為-3，在氧化還原反應中常作氧化劑
	C．	0.1 L 3 mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)等于0.6NA
	D．	5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成56gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

9．在汽車排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NOx的排放，催化裝置內(nèi)發(fā)生反應為NOx+CO$\stackrel{催化劑}{→}$N₂+CO₂（未配平），下列關(guān)于此反應的說法中錯誤的是（　�。�

	A．	該反應中化合價變化的有N、C元素
	B．	當x=2時，每生成1 mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 mol
	C．	等物質(zhì)的量N2和CO2中，共價鍵的個數(shù)比為3：4
	D．	氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2時，NOx中氮元素的化合價為+4價