18．下列鐵的化合物可以分別通過化合反應、置換反應、復分解反應生成的是（　�。�

A．

FeCl2

B．

Fe3O4

C．

Fe（OH）3

D．

Fe2（SO4）3

17．常溫下0.1mol/L氨水溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a-1）的措施是（　�。�

	A．	將溶液稀釋到原體積的10倍		B．	加入適量的氯化銨固體
	C．	加入等體積0.1 mol/L燒堿溶液		D．	加入等體積0.1 mol/L鹽酸

16．公安部門檢查指紋的一種方法是在留有指紋的白紙上噴涂一種“藥液”，干燥后再用強光照射就會顯現(xiàn)黑色指紋．產(chǎn)生這種現(xiàn)象是因為指紋中留有少量（　�。�

A．

食鹽

B．

油脂

C．

氨基酸

D．

蛋白質(zhì)

15．下列實驗目的可以達到的是（　�。�

	A．	醋酸鈉晶體與堿石灰共熱制取甲烷
	B．	配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出
	C．	一般僅用蒸餾水就能鑒別出食鹽、燒堿、硝酸銨三種固體
	D．	用相互滴加的方法鑒別Ca（OH）2和NaHCO3溶液

14．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應能實現(xiàn)的是（　�。�

	A．	Fe-FeCl2-FeCl3-Fe（OH）3		B．	Al-Al2O3-Al（OH）3-NaAlO2
	C．	S-SO3-H2SO4-MgSO4		D．	N2-NO2-NO-HNO3

13．電子表中的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應式為：Ag₂O+H₂O+Zn═Zn（OH）₂+2Ag．請回答：
放電時氧化銀電極上的反應式為：Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-；隨著電極反應的進行，鋅極區(qū)域的pH減小填“增大”、“不變”、“減小”）；當 6.5g Zn 完全溶解時，電子轉(zhuǎn)移了0.2 mol．

12．實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱．根據(jù)要求完成下列各小題．
（1）實驗裝置：

填寫所示儀器名稱 B圓底燒瓶
（2）實驗步驟：
連接儀器、檢查裝置的氣密性、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱．
（3）問題探究：（已知酸性強弱：亞硫酸＞碳酸）
①銅與濃硫酸反應的化學方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；裝置E中足量酸性KMnO₄溶液（具有強氧化性）的         作用是除去SO₂氣體；
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是盛有Na₂SiO₃溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀；
③依據(jù)試管D中的實驗現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性否（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應的離子方程式是SO₂+2HCO₃^-=SO₃^2-+H₂O+2CO₂．

11．下列關(guān)于化學鍵與化合物的敘述正確的是（　�。�
①離子化合物中一定含有金屬元素，共價化合物中一定不含有金屬元素
②離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵
③共價化合物中一定含極性共價鍵，一定不含非極性共價鍵
④由共價鍵形成的物質(zhì)一定是共價化合物       
⑤單質(zhì)中一定含有化學鍵．

A．

①⑤

B．

②

C．

②③

D．

②④

10．下列關(guān)于常見有機物的說法錯誤的是（　�。�

	A．	苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯是發(fā)生取代反應
	B．	C5H10不屬于烷烴，C5H12屬于烷烴且有三種同分異構(gòu)體
	C．	淀粉和纖維素均可用（C6H10O5）n表示，因此它們互為同分異構(gòu)體
	D．	乙酸、葡萄糖在一定條件下均能與Cu（OH）2反應

9．根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	只有第ⅡA族元素的原子最外層有2個電子
	B．	L電子層為奇數(shù)的所有元素都是非金屬
	C．	第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是18、18、32、32
	D．	由左至右第8、9、10三列元素中沒有非金屬元素