11．部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe₂O₃、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理：

下列說法正確的是（　�。�

	A．	濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+		B．	樣品CuO的質(zhì)量一定為4.0g
	C．	樣品中Fe元素的質(zhì)量為56V/22400g		D．	樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24 g

10．氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用．
（1）①氮氣用于工業(yè)合成氨，寫出氮氣的電子式；
②NH₃的穩(wěn)定性比PH₃強（填寫“強”或“弱”）．
（2）如圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象．

①濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₃+HCl═NH₄Cl．
②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是NH₄HSO₄或（NH₄）₂SO₄（寫化學(xué)式，一種即可）．
③FeSO₄液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括Fe²⁺+2NH₃•H₂O═Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺和4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（3）空氣吹脫法是目前消除NH₃ 對水體污染的重要方法．在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH₃ 的脫除率增大，請用平衡移動原理解釋其原因氨在水中存在平衡為NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入NaOH后OH^-濃度增大平衡逆向移動，故有利于氨的脫除．
（4）在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的NH₃ 能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO₂）．
反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO₂+2H₂O；當(dāng)反應(yīng)中有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成亞硝酸的質(zhì)量為2.35g（小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字）．

9．下列說法正確的是（　　）

	A．	0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等
	B．	25℃與60℃時，水的pH相等
	C．	中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等
	D．	2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的△H相等

8．乙炔是一種重要的有機合成原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成如圖所示的各種有機化合物．請回答下列問題：
（1）下列有關(guān)說法正確的是①②③．
①乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團
②正四面體烷的分子式為C₄H₄
③與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體的分子的結(jié)構(gòu)簡 式為 -CH=CH₂、
④CH≡CH生成的反應(yīng)為取代反應(yīng)
（2）寫出由乙炔為原料在一定條件下制備環(huán)辛四烯的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)；環(huán)辛四稀在一定條件下與足量的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)（填寫反應(yīng)類型），生成物的名稱為環(huán)辛烷；判斷該生成物的二硝基取代產(chǎn)物共有4種．
（3）正四面體烷在光照條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)（填寫反應(yīng)類型），生成的一氯、二氯、三氯、四氯代產(chǎn)物的種數(shù)分別為一種、一種、一種、一種．

7．欲檢驗?zāi)潮饺芤褐惺欠窕煊屑妆�，可用下列的哪種試劑（　　）

A．

NaOH溶液

B．

溴水

C．

清水

D．

酸性KMnO4溶液

6．工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示．鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO₃），其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會轉(zhuǎn)化為+3價．

已知：TiOSO₄遇水會水解．
（1）步驟②中，用鐵粉將Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺的反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺
（2）步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的b（填字母序號）．
a．熔沸點差異   b．溶解性差異    c．氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均需用到的操作是過濾（填操作名 稱）．
（4）請結(jié)合化學(xué)用語用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將TiO²⁺轉(zhuǎn)化為H₂TiO₃的原理：溶液中存在平衡：TiO²⁺+2H₂O?H₂TiO₃+2H⁺，當(dāng)加入熱水稀釋、升溫后，平衡正向移動，生成H₂TiO₃
（5）可以利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO₂）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO₄，易溶于水），該反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
（6）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF₂-CaO   作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．①寫出陽極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式： 2O^2--4e^-=O₂↑，或C+2O^2--4e^-=CO₂↑；．
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請結(jié)合化學(xué)用語解釋）制備TiO₂時，在電解槽發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO═2Ca+O₂↑，2Ca+TiO₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Ti+2CaO，由此可見，CaO的量不變．

5．下列物質(zhì)按1﹕1反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	二氧化碳與石灰水：CO2+OH-=HCO3-
	B．	氯化鐵和硫氫化鈉：2Fe3++2HS-=Fe2++2H++FeS↓+S↓
	C．	硫酸亞鐵銨和氫氧化鋇：2NH4++2OH-+Ba2++SO42-=2NH3•H2O+BaSO4↓
	D．	在酸性條件下亞硫酸鈉和硫化鈉：2SO32-+2S2-+8H+=3S↓+SO2↑+4H2O

4．下列化學(xué)實驗操作、現(xiàn)象及所得結(jié)論均正確的是（　�。�

	實驗操作	實現(xiàn)現(xiàn)象	結(jié)論
A	用飽和碳酸鈉溶液浸泡鍋爐沉積物后，過濾，洗滌，在所得沉淀物中再加入稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	可除去鍋爐沉淀物中的CaSO4
B	某充滿NO2的密閉容器中，待反應(yīng)平衡后，保持溫度不變，擴大容器體積	氣體顏色變淺	平衡2NO2（g）?N2O4（g）正向移動
C	向品紅溶液中通入某氣體	溶液褪色	該氣體是SO2
D	用潔凈鉑絲蘸取溶液置于酒精燈火焰上灼燒	火焰呈黃色	溶液中含Na+，無K+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．偏四氯乙烷是一種常見化工原料，以偏四氯乙烷和烯烴（C₅H₁₀）為原料合成某種六元環(huán)酯（C₇H₁₀O₄）的合成路線如下：
已知：一個碳原子上連接2個-OH不穩(wěn)定，容易脫水變成
（1）化合物II中能與能與金屬鈉反應(yīng)的官能團名稱為羥基．
（2）化合物IV合成化合物V的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，化合物V合成化合物VI反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（3）寫出由化合物VI合成化合物VII的反應(yīng)方程式．
（4）有機物R是化合物IV的同分異構(gòu)體，R能使溴水褪色，且其核磁共振氫譜中有4組峰，有機物R的結(jié)構(gòu)簡式為，該六元環(huán)酯（C₇H₁₀O₄）的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）參照上合成路線，設(shè)計以有機物Cl₂CH₂-CH₂Cl2和乙二醇為原料合成聚乙二酸乙二醇酯的合成路線．

2．某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下操作：
A．在250mL的容量瓶中準(zhǔn)確配制250mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品m g，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將濃度為c mol•L^-1的標(biāo)準(zhǔn)硫酸裝入酸式滴定管，調(diào)整液面記下開始讀數(shù)V₁
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至橙色為止，記下讀數(shù)V₂
就此實驗完成下列填空：
①正確的操作步驟的順序是（用編號字母填寫）：CABDE．
②取堿液過程中眼睛應(yīng)注視堿式滴定管刻度；．
③滴定操作中，錐形瓶殘留少量蒸餾水，則測得的結(jié)果不變（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）；達到滴定終點時，尖嘴處尚有一滴液滴未滴下，則測得的結(jié)果偏大．