2．下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（　�。�

A．

水和CCl4

B．

液溴和CCl4

C．

酒精和水

D．

汽油和菜籽油

1．已知測(cè)定錳的一種方法是：錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，反應(yīng)體系中有H⁺、Mn²⁺、H₂O、IO₃^-、MnO₄^-、IO₄^-．
①有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2Mn²⁺+5IO₄^-+3H₂O=2MnO₄^-+5IO₃^-+6H⁺．
②在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應(yīng)中，如果把反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測(cè)得溶液的pH=2，求在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量0.0167mol．

20．氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過(guò)40%就會(huì)迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8HClO₃═3O₂↑+2Cl₂↑+4HClO₄+2H₂O．根據(jù)題意完成下列小題：
①在上述變化過(guò)程中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是HClO₃→Cl₂（填化學(xué)式）．
②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是O₂、HClO₄（填化學(xué)式）；求所得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量47.6．

19．如圖裝置，A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在濕的Na₂SO₄濾紙條中心的鉑夾；電源有a、b兩極．若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切斷K₁，閉合K₂、K₃通直流電，則：①標(biāo)出電源的正、負(fù)極，a為負(fù)極，b為正極．
②在濕的Na₂SO₄溶液濾紙條中心的KMnO₄液滴，有什么現(xiàn)象紫色向D方向移動(dòng)，兩極有氣體產(chǎn)生．
③寫出電極反應(yīng)式：
A中4OH^--4e=2H₂O+O₂↑．
B中4H⁺+4e=2H₂↑．
④若電解一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍電極．此時(shí)切斷K₂、K₃，閉合K₁，則電流表的指針是否移動(dòng)（填是或否）是． 若電流表指針不移動(dòng)說(shuō)明理由，若指針移動(dòng)也說(shuō)明理由組成氫氧燃料電池．

18．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅．
檢驗(yàn)Y電極產(chǎn)物的方法是：將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙接近出氣口，如果試紙變藍(lán)色就說(shuō)明生成氯氣
②電解總反應(yīng)離子方程式為2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑．
（2）若X和Y仍均為惰性電極，a為CuSO ₄ 溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄
多余．通過(guò)一段時(shí)間后，向所得溶液中加入16g CuO粉末，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol．
（3）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則
①X電極的材料是純銅
②Y電極的電極反應(yīng)式是Cu²⁺+2e^-=Cu（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
③假若電路中有0.04摩爾電子通過(guò)時(shí)，陰極增重1.28克．

17．下列事故處理不正確的是（　�。�

	A．	家用電器起火，常用液態(tài)CO2滅火，一般不用液態(tài)四氯化碳
	B．	將一氧化碳中毒者移到通風(fēng)處搶救
	C．	眼睛里不慎濺進(jìn)了藥液，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，不可用手揉眼睛
	D．	實(shí)驗(yàn)后，剩余的藥品不能隨便丟棄（或浪費(fèi)），應(yīng)放回原瓶

16．將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)A、B混合于5L容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A+B?2C，在反應(yīng)過(guò)程中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示：
（1）T₀對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率v_（正）=v_（逆）（用“=”、“＞”或“＜”表示，下同）；
（2）此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱；（填“放”或“吸”）
（3）X、Y兩點(diǎn)A物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是Y＞X；
（4）溫度T＜T₀時(shí)，C%逐漸增大的原因是：反應(yīng)未達(dá)平衡，仍在向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
（5）若Y點(diǎn)的C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則參加反應(yīng)的A物質(zhì)的量為1.8mol．

15．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是（　�。�

	A．	10℃時(shí)0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各 5 mL
	B．	20℃時(shí)0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各 5 mL
	C．	10℃時(shí)0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各5 mL，加水10mL
	D．	20℃時(shí)0.2mol/L Na2S2O3和0.1 mol/LH2SO4各5 mL，加水10 mL

14．能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（　　）

	A．	Ag+，K+，MnO4-，Cl-		B．	Na+，H+，NO3-，SO42-
	C．	K+，Ca2+，NO3-，CO32-		D．	Cu2+，Na+，Cl-，SO42-

13．某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（裝置如圖）驗(yàn)證氯、溴、碘及其化合物的有關(guān)物質(zhì)．在硬質(zhì)玻璃管中的A、B、C三處依次放置濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙、浸有NaBr溶液的棉球、浸有淀粉-KI溶液的棉球（如圖所示），由左端通入足量氯氣，回答下列問(wèn)題：
（1）觀察到的現(xiàn)象
A：試紙先變紅后褪色；B：棉球變?yōu)槌壬�；C：棉球變?yōu)樗{(lán)色．
（2）由上述現(xiàn)象得出的結(jié)論之一是溴能置換出碘，你認(rèn)為正確嗎，為什么？不正確，因?yàn)闆](méi)有反應(yīng)的Cl₂通過(guò)C時(shí)也可置換出I₂，使棉球變色．