1．下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動的是（　　）

	A．	2NO2?N2O4        （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
	B．	C（s）+CO2?2CO   （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
	C．	N2+3H2?2NH3       （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
	D．	H2S?H2+S（s）    （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

20．如圖縱坐標(biāo)為反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為溫度（t℃），下列符合此圖情況的反應(yīng)是（　　）

	A．	C（s）+CO2（g）?2CO（g）；△H＞0		B．	H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）；△H＜0
	C．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0		D．	2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H＞0

19．某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0．下列敘述中，正確的是（　�。�

	A．	加入少量W，逆反應(yīng)速率增大
	B．	當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡
	C．	升高溫度，平衡逆向移動
	D．	改變條件，又達(dá)新平衡，此時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值一定增大

18．298K時，在容積不變的密閉容器中注滿NO₂氣體，2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．平衡后把該容器置于冰水中，下列性質(zhì)或數(shù)值不會改變的是（　�。�
①平均摩爾質(zhì)量  ②質(zhì)量 ③顏色    ④壓強(qiáng)   ⑤各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)⑥密度．

A．

②⑥

B．

②③

C．

④⑤

D．

①⑥

17．工業(yè)上合成氨的條件是：采用400～500℃的高溫、采用30～50MPa的壓強(qiáng)、加催化劑．

16．硼酸（H₃BO₃）為白色粉末狀結(jié)晶，大量用于玻璃工業(yè)，可以改善玻璃制品的耐熱、透明性能，提高機(jī)械強(qiáng)度，縮短熔融時間．以鐵硼礦（主要成分為Mg₂B₂O₅•H₂O和Fe₃O₄，還有少量Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃和SiO₂等）為原料制備硼酸的工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．向鐵硼礦粉中加入過量稀H₂SO₄，過濾；
Ⅱ．向?yàn)V液中加入過量雙氧水，再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5；
Ⅲ．過濾，將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得粗硼酸和含鎂鹽的母液；
Ⅳ．粗硼酸精制得硼酸．
已知：
生成氫氧化物沉淀的pH

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Mg（OH）2
開始沉淀時	3.8	5.8	2.2	10.6
完全沉淀時	4.7	8.3	4.0	12

注：金屬離子的起始濃度為0.01mol•L^-1
請回答：
（1）寫出Mg₂B₂O₅•H₂O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg₂B₂O₅•H₂O+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₃BO₃+2MgSO₄．
（2）為提高步驟I中的反應(yīng)速率，可采取的措施有升高溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度或減小鐵硼礦粉的粒徑等（寫出兩條）．
（3）步驟Ⅱ的目的是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺；使Al³⁺與Fe³⁺形成氫氧化物沉淀而除去．
（4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是MgSO₄．

15．A是一種相對分子量為28的氣態(tài)烴，其反應(yīng)路線如圖1所示．已知E有果香味

請回答下列問題：
（1）寫出①的方程式CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃CH₂OH．反應(yīng)類型：加成反應(yīng)．
A還可與氫氣反應(yīng)生成F，光照條件下，F(xiàn)與氯氣混合，寫出生成一氯代物的方程式CH₃CH₃+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃CH₂Cl+HCl
標(biāo)況下取F的同系物G 11.2L點(diǎn)燃，充分燃燒，將生成物通入澄清石灰水，得白色沉淀200g，寫出G可能存在的結(jié)構(gòu)式及習(xí)慣命名（有幾種寫幾種）CH₃CH₂CH₂CH₃為正丁烷，（CH₃）₂CHCH₃為異丁烷
（2）B分子中的官能團(tuán)名稱是羥基，利用B與鈉反應(yīng)制備氫氣，若制得1molH₂需要B2mol．
（3）物質(zhì)B在空氣中可以被氧化為C，此過程的方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（4）實(shí)驗(yàn)室用圖2所示的裝置制取E．
該反應(yīng)的方程式為CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；用酒精燈加熱，將產(chǎn)生的蒸汽經(jīng)導(dǎo)管通到飽和碳酸鈉溶液試劑中．
（5）A、B、C、D、E、F、G中屬于烴的是C₂H₄，C₂H₆，C₄H₁₀（寫分子式）

14．甲同學(xué)想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，他使用鎂片與鋁片作電極，放入 稀H₂SO₄溶液中，如圖所示•
①寫出電池中正極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：
正極：2H⁺+2e^-=H₂↑．
總反應(yīng)的離子方程式：2H⁺+Mg=Mg²⁺+H₂↑．
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象甲同學(xué)判斷出Mg活動性更強(qiáng) （填寫元素符號）．

13．關(guān)于甲烷分子構(gòu)型說法不正確的是（　　）

	A．	4個C-H鍵的長度相等		B．	4個C-H鍵的強(qiáng)度相同
	C．	4個C-H鍵的夾角相同		D．	4個C-H連接成正方形

12．姜黃素具有抗突變和預(yù)防腫瘤的作用，其合成路線如下：
已知：Ⅰ．1molG最多能消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol．
$\stackrel{一定條件}{→}$+H₂O
Ⅱ．
R₁-CHO+$→_{△}^{NaOH（aq）}$+H₂O
Ⅲ．
（R₁、R₂、R₃為烴基或氫原子）

請回答下列問題：
（1）B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)
（2）C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式是HOCH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H₂O．
（3）E的核磁共振氫譜中有兩個峰，E含有的官能團(tuán)名稱是醛基、羧基．E→G的化學(xué)方程式是．
（4）下列有關(guān)香蘭醛的敘述不正確的是ac．
a．香蘭醛能與NaHCO₃溶液反應(yīng)
b．香蘭醛能與濃溴水發(fā)生發(fā)生取代反應(yīng)
c．1mol香蘭醛最多能與3molH₂發(fā)生加成反應(yīng)
d．香蘭醛與FeCl₃溶液呈紫色
（5）寫出一種符合下列條件的香蘭醛的同分異構(gòu)體地結(jié)構(gòu)簡式：
①苯環(huán)上的一硝基取代物有2種
②1mol該物質(zhì)水解，最多消耗3molNaOH
（6）姜黃素的分子中有兩個甲基，其結(jié)構(gòu)簡式為．