16．已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol，
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol，
C（s）+0.5O₂（g）=CO（g）△H₃=akJ/mol，則a=-110.5．

15．向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）已知：平均反應(yīng)速率v_C=$\frac{1}{2}$v_A；反應(yīng)2min時(shí)，A的濃度減少了$\frac{1}{3}$，B的物質(zhì)的量減少了$\frac{a}{2}$ mol，有a mol D生成．
回答下列問題：
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，v_A=$\frac{a}{12}$mol/（L•min），v_B=$\frac{a}{8}$mol/（L•min）；
（2）化學(xué)方程式中，x=2、y=3、p=1、q=6；
（3）反應(yīng)2min時(shí)，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{a}$×100%．

14．在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A（？）═B（g）+C（s），達(dá)到化學(xué)平衡后，其他條件不變，升高溫度時(shí)，容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是（　�。�

	A．	若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)
	B．	若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)
	C．	改變壓強(qiáng)對(duì)平衡的移動(dòng)無影響
	D．	在平衡體系中加入少量C，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

13．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解
	B．	實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量 Cu（NO3）2溶液
	C．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，降低溫度時(shí)：v（正）增大，v （逆）減小，平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率增大
	D．	吸熱反應(yīng)“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反 應(yīng)的△S＜0

12．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N₂+3H₂ 2NH₃△H＜0，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
回答下列問題：
（1）t₁、t₃、t₄時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是CEB（填選項(xiàng)）．
A．增大壓強(qiáng)     B．減小壓強(qiáng)     C．升高溫度
D．降低溫度     E．加催化劑     F．充入氮?dú)?br />t₁時(shí)刻C；
（2）依據(jù)（1）中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是A（填選項(xiàng)）．
A．t₀～t₁　     B．t₂～t₃　　C．t₃～t₄　　D．t₅～t₆．

11．已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，請(qǐng)推斷并回答下列問題：
（1）X、Z兩種元素的元素符號(hào)：XH、ZO．
（2）由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為，它的共價(jià)鍵屬于極性（填“極性”或“非極性”）鍵；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為；含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為．
（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是NH₄NO₃（寫化學(xué)式），該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水作的是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）
（4）用電子式表示W(wǎng)與Z形成W₂Z化合物的過程：．

10．已知：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0
（1）在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時(shí)CO和H₂O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（H₂O）=0.03mol•（L•min）^-1．
（2）t℃時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表：

時(shí)間/min	c（CO）/mol•L-1	c（H2O）/mol•L-1	c（CO2）/mol•L-1	c（H2）/mol•L-1
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.110	0.210	0.090
6	0.096	0.266	0.104

①若c₁數(shù)值大于0.08mol•L^-1，則溫度t＞850℃（填“＞”“＜”或“=”）．
②表中3～4min之間反應(yīng)處于平衡  狀態(tài)．
③若第5min時(shí)，該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.35（保留兩位有效數(shù)字）
④表中5～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是B．
A．升高溫度  　　　　　            
B．體積不變，通入水蒸氣
C．縮小體積，增大壓強(qiáng)  　　　　　  
D．體積不變，通入氫氣
⑤比較反應(yīng)物CO在2～3min、5～6min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v（2～3）、v（5～6）表示]的大小v（2～3）＞v（5～6）（假設(shè)3～5min內(nèi)反應(yīng)條件不變）．
⑥能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的措施是C．
A．適當(dāng)升高溫度              B．縮小反應(yīng)容器的體積C．增大CO的濃度            D．選擇高效催化劑．

9．將等物質(zhì)的量A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)aA+bB?cC（s）+dD．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測(cè)得A減少了2n mol，B減少了n mol，C增加了3n mol，D增加了2n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡．
（1）該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為：a=2，b=1，c=3，d=2．
（2）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)為：
A氣，B固或液，D氣．
（3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為放（填“放
熱”或“吸熱”）反應(yīng)．

8．我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻(xiàn)．如圖是某廠應(yīng)用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿的工藝流程圖，據(jù)圖回答：

（1）上述流程圖中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是水、二氧化碳；
（2）流程Ⅰ后過濾所得濾液中含有的溶質(zhì)有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉．
（3）流程Ⅱ先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過來，二氧化碳的吸收率會(huì)降低．這是因?yàn)榘睔獾乃�溶液是堿性，更易吸收二氧化碳．
（4）用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示出流程Ⅱ中發(fā)生的總反應(yīng)NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃+NH₄Cl．
（5）工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時(shí)溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是在該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小．

7．人體中的血紅蛋白（簡(jiǎn)寫為Hb）可以攜帶氧氣變?yōu)檠鹾涎�紅蛋白（簡(jiǎn)寫為Hb0₂）．其化學(xué)平衡方程式可寫為：Hb+O₂?HbO₂．在海拔比較高的地方，氧氣的濃度比較低，平衡將向左移動(dòng)，人體會(huì)感到比較累并易有眩暈感，嚴(yán)重時(shí)還會(huì)導(dǎo)致疾病．CO可與HbO₂反應(yīng)生成HbCO，并且HbCO比HbO₂要穩(wěn)定得多，其化學(xué)平衡方程式可寫為：HbO₂+CO?HbCO+O₂ K_c=$\frac{c（HbCO）c（{O}_{2}）}{c（Hb{O}_{2}）c（CO）}$=2.1×10²
（1）HbCO的形成使得血紅蛋白不再攜帶氧氣而造成人員中毒．-旦發(fā)生CO中毒，首要做的事是讓患者呼吸新鮮的空氣．試從化學(xué)平衡的角度分析這樣做的意義呼吸新鮮空氣，增加氧氣濃度，降低一氧化碳的濃度．
（2）除了CO和O₂，HbO₂還可以吸附CO₂和氫離子，且反應(yīng)幾乎是完全的．方程式如下：
HbO₂+H⁺+CO₂?Hb（H⁺）CO₂+O₂人體在肌肉劇烈運(yùn)動(dòng)時(shí)會(huì)產(chǎn)生乳酸[CH₃CH（OH）COOH]和CO₂，乳酸在血液中和氧合血紅蛋白發(fā)生的化學(xué)方程式為：HbO₂+CH₃CH （OH）COOH+CO₂、Hb（H⁺）CO₂+O₂+CH₃CH（OH）COO^-．
（3）肌肉劇烈運(yùn)動(dòng)時(shí)放出大量的熱量，氧合血紅蛋白會(huì)放出更多氧氣，你認(rèn)為乳酸和氧合血紅蛋白的反應(yīng)
是吸熱  （填吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)）．簡(jiǎn)述理由：因?yàn)樯郎貢r(shí)平衡右移．