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15.工業(yè)上回收利用某合金廢料(主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等,已知Co、Fe均為中等活潑金屬)的工藝流程如圖:

回答下列問題:
( l ) ( NH42C2O4中C的化合價為+3.
(2)合金廢料加入鹽酸浸取,該鹽酸不能換為硝酸,原因是硝酸溶解金屬時會生成有毒氣體,且Cu也溶解在硝酸中,殘渣M 的主要成分是一種金屬單質(zhì),該金屬為Cu.
(3)“浸出液”中先后加入的兩種試劑涉及氨水、H2O2溶液,應(yīng)先加入H2O2溶液,加入氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
(4)溶液A中的金屬陽離子是Co2+、Li+,加入(NH42C2O4溶液的目的是使Co2+轉(zhuǎn)化為草酸鈷沉淀.
(5)“操作l”的名稱是過濾.草酸鈷高溫焙燒生成Co2O3,實驗室中高溫焙燒使用的儀器是d(填字母).
a.蒸發(fā)皿     b.表面皿     c.燒杯     d.坩堝
(6)已知Li2CO3微溶于水,其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系如表.“操作2”中,蒸發(fā)濃縮后需趁熱過濾,其目的是減少Li2CO3的溶解損失,90℃時Ksp(Li2CO3)的值為4.0×10-3
溫度/℃10306090
濃度/mol/L0.210.170.140.10

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14.磷能形成多種含氧酸.
(1)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品,向10mL H3PO2溶液中加入20mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后,所得的溶液中只有H2PO2-、OH-兩種陰離子.
①寫出H3PO2溶液與足量NaOH 溶液反應(yīng)后形成的正鹽的化學(xué)式:NaH2PO2,該正鹽溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+).
②若25℃時,Ka(H3PO2)=1×10-2,則0.01mol•L-1的H3PO2溶液的pH=2.
(2)亞磷酸(H3PO3)是二元中強酸,25℃時亞磷酸的電離常數(shù)為K1=1×10-2、K2=2.6×10-7
①試從電離平衡移動的角度解釋K1、K2數(shù)據(jù)的差異H3PO3第一步電離出的H+對第二步電離起到抑制作用.
②NaH2PO3溶液顯酸性(填“酸”“堿”或“中”).
( 3 ) 25℃時,HF的電離常數(shù)為K=3.6×10-4; H3PO4的電離常數(shù)為K1=7.5×10-3,K2=6.2×10-8,K3=4.4×10-13.足量NaF溶液和H3PO4溶液反應(yīng)的離子方程式為F-+H3PO4=HF+H2PO4-
(4)相同溫度下,等物質(zhì)的量濃度的上述三種磷的含氧酸中.c(H+)由大到小的順序為H3PO3>H3PO2>H3PO4(用酸的分子式表示).

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13.如圖1,天宮二號空間實驗室已于2016 年9月15日22時04分在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功.請回答下列問題:

(1)耐輻照石英玻璃是航天器姿態(tài)控制系統(tǒng)的核心元件.石英玻璃的成分是SiO2(填化學(xué)式),該物質(zhì)的類別屬于酸性氧化物(填“堿性氧化物”或“酸性氧化物”),實驗室中不能用玻璃塞試劑瓶盛放KOH溶液,原因是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O(用離子方程式表示)
(2)“碳纖維復(fù)合材料制品”應(yīng)用于“天宮二號”的推進系統(tǒng).碳纖維復(fù)合材料具有重量輕、可設(shè)計強度高的特點.碳纖維復(fù)合材料由碳纖維和合成樹脂組成,其中合成樹脂是高分子化合物,則制備合成樹脂的反應(yīng)類型是聚合反應(yīng).
(3)太陽能電池帆板是“天宮二號”空間運行的動力源泉,其性能直接影響到“天宮二號”的運行壽命和可靠性.
①天宮二號使用的光伏太陽能電池,該電池的核心材料是Si,其能量轉(zhuǎn)化方式為太陽能轉(zhuǎn)化為電能.
②如圖2是一種全天候太陽能電池的工作原理:太陽照射時的總反應(yīng)為V3++VO2++H2O=V2++VO2++2H+,則負(fù)極反應(yīng)式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+;夜間時,電池正極為b(填“a”或“b”).

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12.某興趣小組擬制備氯氣并驗證其一系列性質(zhì),實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置).已知:硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑

回答下列問題:
(1)儀器a的名稱是分液漏斗,其中盛有濃鹽酸,燒瓶A 中盛有的固體試劑是KMnO4(或“KClO3”等)(填化學(xué)式).
(2)裝置B中盛有飽和NaCl溶液,裝置B的作用是acd.
a.除去C12中的雜質(zhì)HCl       b.干燥       c.提供后續(xù)水蒸氣              d.觀察裝置是否堵塞
(3)c處有色布條褪色,而d處不褪色,這說明Cl2無漂白作用,HC1O起漂白作用.
(4)實驗結(jié)束后,打開e 的活塞,使其中的溶液流人到錐形瓶D中,搖勻錐形瓶,靜置后可觀察到上層溶液為紫紅色.
(5)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+

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11.CO2是重要的溫室氣體,對地球溫室效應(yīng)的“貢獻”最大,如何利用CO2是擺在科技工作者面前的重要課題.如圖所示電解裝置可將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯,該裝置的電解質(zhì)溶液為強酸性水溶液,電極材料為惰性電極.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.a為電池的正極
B.電解過程中H+移向陽極
C.反應(yīng)前后溶液的pH保持不變
D.陰極反應(yīng)式:2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O

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10.如圖是工業(yè)海水提溴的部分流程,下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.“吹出”采用熱空氣而不是常溫空氣的原因是熱空氣氧化性強
B.堿液吸收所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中氧化劑與還原劑之比為1:5
C.第③步中“酸化”要用強氧化性的酸,如硝酸
D.含溴的水溶液B中的單質(zhì)溴濃度比A中的大

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9.X、Y、Z、W是短周期主族元素,X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍;Y的原子序數(shù)是其最外層電子數(shù)的6倍;Z的一種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì);自然界中,W的單質(zhì)多出現(xiàn)在火山口附近,且為淡黃色晶體.下列敘述正確的是(  )
A.原子半徑的大。篫>X>Y
B.Z的氫化物的沸點一定比X 的低
C.W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性在同主族中最強
D.Y的單質(zhì)與Z、X形成的化合物反應(yīng)可冶煉金屬

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8.室溫條件下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的描述正確的是(  )
A.向Na2CO3溶液中通入CO2至溶液為中性,則$\frac{c(N{a}^{+})}{2c(C{O}_{3}^{2-})}$>1
B.pH相同的氨水和Ba (OH)2溶液中:2c (NH4+)=c ( Ba2+
C.等濃度的KHSO3溶液與KOH溶液等體積混合:c(OH-)-c(H+)=c(HSO3-)+c(H2SO3
D.向Mg (OH)2濁液中加入少量NH4Cl粉末$\frac{c(M{g}^{2+})}{c(O{H}^{-})}$不變

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7.容積均為2L的甲乙丙三個恒容密閉容器中均加入0.10mol/L的N2、0.26mol/L的H2,進行合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol.圖1表示不同反應(yīng)條件下N2的濃度隨時間的變化,圖2表示其它條件相同,溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變,達到平衡時NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).下列判斷不正確的是(  )
A.圖2 中反應(yīng)速率最快的是容器丙
B.圖1 中容器乙的反應(yīng)可能使用了催化劑
C.圖l 中容器乙0~5 min時間內(nèi)v${\;}_{({N}_{2})}$=0.012mol/(L•min)
D.圖1 中容器丙內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.5

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6.一定條件下,某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化示意圖如圖,其中“o”和“•”代表不同元素的原子.下列關(guān)于此反應(yīng)的說法不正確的是( 。
A.該反應(yīng)可表示為
B.可能是PCl5的分解反應(yīng)
C.反應(yīng)過程中,一定伴隨共價鍵的斷裂與形成
D.該反應(yīng)的△H>0

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