12．依據(jù)2Ag⁺+Cu═Cu²⁺+2Ag設計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質溶液Y是AgNO₃．
（2）X電極上發(fā)生的電極反應為Cu-2e^-=Cu²⁺．
（3）外電路中的電子是從Cu電極流向Ag電極．

11．（1）某井水的硬度較大，主要是因為其中含有較多的D．
A．Cl^- 和SO₄^2-  B．HCO₃^-  C．Na⁺D．Ca²⁺和Mg²⁺
（2）對于永久硬度的硬水可采用藥劑法和離子交換法進行軟化．其中藥劑軟化法常用①石灰和②純堿；首先應該加入的是③石灰，目的是④應先加石灰，后加純堿，這樣過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀下來，其中發(fā)生的主要化學反應為（寫出相應的化學反應方程式，是離子反應的只寫出離子反應方程式）⑤CaO+H₂O=Ca²⁺+2OH^-、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓．
（3）硫酸是重要的化工原料，其主要的生產(chǎn)過程有①二氧化硫的制備 ②二氧化硫氧化成三氧化硫 ③三氧化硫轉化為硫酸，其中需要凈化的氣體是①，原因是防止在接觸室中催化劑中毒．

10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	鉛蓄電池屬于二次電池，在充電過程中，陽極質量減小，陰極質量增加
	B．	常溫下，能自發(fā)進行的反應，△H一定小于“0”
	C．	一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的活化能
	D．	相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱

9．下列各項表述中正確的是（　�。�

	A．	氫氧燃料電池就是將氫氣在氧氣中燃燒，從而獲得電流
	B．	46g的乙醇和28g的乙烯完全燃燒時消耗的O2均為為67.2L（標準狀況）
	C．	在氮原子中，質子數(shù)為7而中子數(shù)一定也為7
	D．	Cl-的結構示意圖為

8．燃料的使用和防污染是社會發(fā)展中一個無法回避的矛盾話題．
（1）如將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．如圖是通過人工光合作用，以CO₂和H₂O為原料制備HCOOH和O₂的原理示意圖甲．電極a、b表面發(fā)生電極反應．其中a極為：2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺極，b其電極反應式為：CO₂+2H⁺+2e^-=HCOOH．
（2）如果用100ml 1.5mol/L的NaOH溶液吸收2.24L（標準狀況）的二氧化碳氣體所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）（用離子濃度符號表示）．
（3）燃料除硫中可用到CaCO₃，它是一種難溶物質，其K_sp=2.8×10^-9．
①石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣及鼓入的空氣反應生成石膏（CaSO₄•2H₂O）．寫出該反應的化學方程式：2CaCO₃+2SO₂+O₂+4H₂O═2（CaSO₄•2H₂O）+2CO₂．
②有一純堿溶液的濃度為2×10^-4 mo1/L，現(xiàn)將其與等體積的CaCl₂溶液混合，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為5.6×10^-5mo1/L．

7．實驗室需要 0.2mol/L的硫酸銅溶液480ml，現(xiàn)用膽礬晶體來配制該溶液，回答下列問題
（1）實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、托盤天平，還缺少500mL容量瓶和膠頭滴管（填儀器名稱）
（2）應稱量膽礬晶體的質量25.0g．
（3）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是⑤．
①膽礬失去了部分結晶水②容量瓶未干燥就使用③稱量晶體時所用的砝碼已經(jīng)生銹④定容時俯視刻度線⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線
（4）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCE（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液        
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體    
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質
（5）若實驗室想要將密度為1.84g/cm³、質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成1000ml、物質的量濃度為2mol/L、密度為1.20g/cm³的稀硫酸，則所需濃硫酸的體積108.7mL，所需水的體積1000mL．

6．1000ml某無色待測液中除含有0.2mol•L^-1的Na⁺外，還可能含有下列離子中的一種或多種：

陽離子	K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
陰離子	Cl-、CO32-、HCO3-、SO42-

現(xiàn)進行如下實驗操作（所加試劑均過量）：（已知：NH₄⁺+OH^-（濃）=NH₃↑+H₂O）

（1）原溶液中肯定存在的離子是（除Na⁺）CO₃^2-、HCO₃^-、SO₄^2-、K⁺、NH₄⁺，肯定不存在的離子是Fe³⁺、Ba²⁺．
（2）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O．寫出沉淀A溶于稀硝酸的離子方程式：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．
（3）將濾液A和沉淀A分開的操作是過濾，洗滌．洗滌的操作是沿玻璃棒繼續(xù)向漏斗中加水至剛好浸沒沉淀，待水自然流下后重復操作2-3次．

5．A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是Na₂CO₃、BaCl₂、HCl、NaHSO₄、AgNO₃中的一種．
①A與D反應有氣體生成  ②A與E反應有沉淀生成  ③B與E反應有沉淀生成  ④B與C反應有沉淀生成  ⑤C與D反應有氣體生成  ⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質
請?zhí)羁眨?br />（1）B與D反應的離子方程式為Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．A與D反應的離子方程式為2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．
（2）向一定量的Ba（HCO₃）₂溶液中，逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，該過程中發(fā)生反應的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+HCO₃^-=BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑，沉淀完全后，繼續(xù)滴加C溶液，此時發(fā)生反應的離子方程式為：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑．
（3）向C溶液中加入Zn粒，反應的化學方程式為：2NaHSO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑+Na₂SO₄．

4．一定溫度下，將a molSO₃氣體通入體積為V L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO₃=2SO₂+O₂，一段時間之后測得生成氧氣的物質的量為b mol（2b＜a），則這段時間內(nèi)，反應前后氣體的壓強比為a：（a+b），反應前后氣體的密度比為1：1，反應后氣體的平均相對分子質量為$\frac{80a}{（a+b）}$．（化簡到最簡整數(shù)比）

3．標準狀況下，將V L A氣體（摩爾質量為M g/mol）溶于0.3L水中，所得溶液密度為ρ g/mL，則此溶液物質的量濃度為$\frac{1000ρV}{VM+6720}$mol/L． （用含ρ、V、M的代數(shù)式表示，化簡到最簡整數(shù)比）