2．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）純水在T℃時(shí)，pH=6，該溫度下1mol•L^-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（OH^-）=10^-12 mol•L^-1．
（2）某一元弱酸溶液（A）與二元強(qiáng)酸（B）的pH相等．若將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)后，pH（A）＜pH（B） （填“＞”、“=”或“＜”）．現(xiàn)用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液，則需稀釋溶液的體積V（A）＜V（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）已知：二元酸H₂R 的電離方程式是：H₂R=H⁺+HR^-，HR^-?R^2-+H⁺，若0.1mol•L^-1NaHR溶液的c（H⁺）=a mol•L^-1，則0.1mol•L^-1H₂R溶液中c（H⁺）＜ （0.1+a） mol•L^-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是H₂R中第一步電離出的H⁺對(duì)HR^-的電離產(chǎn)生了抑制作用．
（4）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量．已知：

化學(xué)式	電離常數(shù)（25℃）
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

①25℃時(shí)，有等濃度的HCN溶液、H₂CO₃溶液和CH₃COOH溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)镠₂CO₃＞HCN＞CH₃COOH（用化學(xué)式表示）．
②向NaCN溶液中通入少量的CO₂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃．

1．有關(guān)下列圖象的分析錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	圖可表示對(duì)平衡N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）加壓、同時(shí)移除部分NH3時(shí)的速率變化
	B．	圖中a、b曲線只可表示反應(yīng)H2（g）十I2（g）?2HI（g）在有催化劑和無(wú)催化劑存在下建立平衡的過(guò)程
	C．	圖表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化
	D．	圖表示向醋酸溶液中加水時(shí)其導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＜b

20．α₁和α₂，c₁和c₂分別為兩個(gè)恒容容器中平衡體系N₂O₄（g）?2NO₂（g）和3O₂（g）?2O₃（g）的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率及反應(yīng)物的平衡濃度，在溫度不變的情況下，均增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是（　　）

	A．	α1、α2均減小，c1、c2均增大		B．	α1、α2均增大，c1、c2均減小
	C．	α1減小，α2增大，c1、c2均增大		D．	α1減小，α2增大，c1增大，c2減小

19．一定溫度下，1molX和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成0.2mol Z．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	若將容器壓縮時(shí)，正逆反應(yīng)速率均不變
	B．	5 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（X）=0.02 mol/（L•min）
	C．	向平衡后的體系中加入l molM（s），平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
	D．	當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

18．在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H₂，通入Br₂（g）發(fā)生反應(yīng)H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g）△H＜0．當(dāng)溫度分別為T₁、T₂，平衡時(shí)，H₂的體積分?jǐn)?shù)與Br₂（g）的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	若b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2
	B．	a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：b＞a
	C．	為了提高Br2（g）的轉(zhuǎn)化率可采取增加Br2（g）通入量的方法
	D．	b、c兩點(diǎn)的HBr的體積分?jǐn)?shù)b＞c

17．下列各離子組在指定的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
①常溫在C（H⁺）/C（OH^-）=10^-10溶液中：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、SO₄^2-
②常溫pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-
③水電離出的H⁺濃度c（H⁺）=10^-12mol•L?¹的溶液中：Cl^-、NO₃^-、Na⁺、S₂O₃^2-
④使甲基橙變紅色的溶液中：Fe³⁺、NO₃^-、Na⁺、SO₄^2-．

A．

①②③

B．

①②④

C．

②③④

D．

①③④

16．某溫度下，在密閉容器中進(jìn)行SO₂的催化氧化反應(yīng)．若起始時(shí)c（SO₂）=c（O₂）=6mol/L，平衡時(shí)測(cè)得c（O₂）=4.5mol/L，則下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	SO2的轉(zhuǎn)化率為60%
	B．	SO3的產(chǎn)率為60%
	C．	平衡時(shí)總壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為7：8
	D．	平衡時(shí)V（SO2）：V（O2）：V（SO3）=3：3：1

15．對(duì)于可逆反應(yīng)  2AB₃（g）?A₂（g）+3B₂（g）△H＞0下列圖象正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

14．一定條件下，某容積不變的密閉容器內(nèi)存在下列平衡：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）；則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	如改變體系溫度，體系顏色一定發(fā)生變化
	B．	如僅僅改變濃度這一條件，使得體系顏色加深，則上述平衡一定正移
	C．	繼續(xù)充入HI氣體，則HI的轉(zhuǎn)化率將減小
	D．	溫度不變時(shí)，當(dāng)體系顏色變淺，則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都將減小

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	室溫下用廣范pH試紙測(cè)得某氯水的pH=4
	B．	將稀氯化鐵溶液和稀硫氰化鉀溶液混合，溶液呈淺紅色，無(wú)論向其中加入濃氯化鐵溶液還是濃硫氰化鉀溶液，紅色都會(huì)加深
	C．	用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致待測(cè)堿液濃度結(jié)果偏高
	D．	實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線時(shí)，要保證整個(gè)過(guò)程測(cè)試和記錄pH的間隔相同