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5.高鐵酸鉀廣泛應(yīng)用于凈水、電池工業(yè)等領(lǐng)域.工業(yè)上以鈦白粉生產(chǎn)的副產(chǎn)品FeSO4制備高鐵酸鉀的生產(chǎn)流程如下:

查資料得知K2FeO4的一些性質(zhì):
①在堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在中性和酸性條件下不穩(wěn)定.
②溶解度很大,難溶于無水乙醇等有機(jī)溶劑
③具強(qiáng)氧化性,能氧化有機(jī)烴、苯胺和80%以下乙醇溶液
回答下列問題:
(1)寫出氧化Ⅰ中,生成Fe3+的離子反應(yīng)方程式H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O
(2)氧化Ⅱ中,試劑A為NaClO(填“H2O2”或“HNO3”或“NaClO”);過濾操作中,得到的濾渣B中除NaCl還有Na2SO4
(3)操作I中包括冷卻結(jié)晶,過濾洗滌、干燥幾個步驟,洗滌干燥的目的是脫堿脫水,進(jìn)行洗滌操作時應(yīng)該用無水乙醇洗滌.
(4)凈水時高鐵酸鉀能逐漸與水反應(yīng)生成絮狀的Fe(OH)3,請補(bǔ)充并配平該反應(yīng)方程式4K2FeO4+8H2O═4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2
(5)將一定量的K2FeO4投入一定濃度的FeCl3溶液中,測得剩余K2FeO4濃度如圖所示,推測產(chǎn)生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是FeCl3溶液水解顯酸性,促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)從而降K2FeO4濃度.

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4.以軟錳礦(主要成份為MnO2和SiO2,含少量Al2O3)和閃鋅礦(主要成份ZnS和SiO2,含少量FeS、CuS)為原料生產(chǎn)MnO2、鋅及副產(chǎn)品Cu的工藝流程如下:

(1)試劑X的化學(xué)式為H2SO4
(2)已知MnO2具有強(qiáng)氧化性,濾渣Y中含有一種單質(zhì),該單質(zhì)是S;步驟③MnO2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+
(3)步驟②加Zn粉時,Zn與Fe2(SO43溶液反應(yīng)的離子方程式為Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+
(4)步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnCO3+2H+═Mn2++CO2↑+H2O.
(5)已知:Ksp[ZnS]=2×10-22,Ksp[MnS]=2×10-10
Ksp[ZnCO3]=1.4×10-11,Ksp[MnCO3]=1.8×10-11
請利用上述數(shù)據(jù),調(diào)節(jié)pH用MnCO3而不用MnS的原因是硫化鋅的溶度積較小,若加入MnS調(diào)節(jié)pH時,可能會使鋅離子轉(zhuǎn)化成硫化鋅沉淀.
(6)濾渣Z除MnCO3、ZnCO3外,主要成分為Al(OH)3 Fe(OH)3
(7)步驟⑤的電解產(chǎn)物Zn、MnO2、H2SO4的物質(zhì)的量之比是1:1:2.

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3.醫(yī)用氯化鈣可用于補(bǔ)鈣抗過敏等,以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣(CaCl2•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.3-103.0%),工藝流程為:

(可能用到的原子量:Cl  35.5  Ca  40  O 16  )
(1)CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O.
(2)過濾時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有普通漏斗.濾渣主要成分的化學(xué)式Fe(OH)3、Al(OH)3
(3)酸化時加鹽酸的目的為:①除去過量的氫氧化鈣,②防止Ca2+在蒸發(fā)時發(fā)生水解.
(4)為什么蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160℃:溫度太高CaCl2•2H2O會失水.
(5)為測定樣品中CaCl2•2H2O的含量,稱取0.7522g樣品并配成250mL溶液,分別取該溶液25.00mL于三個錐形瓶中,用0.04mol/LAgNO3溶液進(jìn)行三次滴定,消耗 AgNO3溶液的平均體積為20.39mL.
①通過計算,樣品中含CaCl2•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{0.04mol/L×0.02039L×\frac{1}{2}×\frac{250}{25}×147g/mol}{0.7522g}$×100%.(只寫計算式不計算結(jié)果).
②若所測樣品 CaCl2•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(忽略其它實驗誤差),可能的原因之一為Na+沒除去析出NaCl,導(dǎo)致測定結(jié)果偏大.

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2.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌.以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:

已知:
①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O.
②純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全.
③160g/L NaOH溶液是指160gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L.
(1)160g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為4mol/L.若要計算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù),還需要的一個條件是密度 (用文字說明).
(2)發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是稀釋ClO2,防止ClO2分解爆炸(選填序號).
a.將SO2氧化成SO3,增強(qiáng)酸性;     b.稀釋ClO2以防止爆炸;    c.將NaClO3氧化成ClO2
(3)發(fā)生器內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+SO2═2ClO2+Na2SO4,吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2↑+2H2O.
(4)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量,判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是連續(xù)檢驗溶液的pH值.
(5)從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實驗操作依次是bed (選填序號).
a.蒸餾    b.蒸發(fā)    c.灼燒    d.過濾    e.冷卻結(jié)晶
要得到更純的NaClO2•3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是重結(jié)晶(填操作名稱).

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1.I.摩爾鹽制備:將綠礬(FeSO4•7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體.根據(jù)下圖回答:

(1)步驟1中Na2CO3的主要作用是除去鐵屑表面的油污.
(2)步驟3中,加入(NH42SO4固體后,要得到摩爾鹽晶體,需經(jīng)過的實驗操作包括:加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、減壓過濾(或抽濾).
(3)步驟3中:加熱是為了蒸發(fā)溶劑,濃縮結(jié)晶,應(yīng)加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時,停止加熱.不能蒸干的原因是蒸干時溶液中的雜質(zhì)離子會被帶入晶體中,蒸干時晶體會受熱分解或氧化.
Ⅱ.產(chǎn)品中Fe2+的定量分析
將稱取KMnO4固體并溶于水配成0.2mol•L-1250mL溶液.再稱取8.0g的摩爾鹽樣品,溶于水,并加入適量稀硫酸.用0.2mol•L-1KMnO4溶液滴定,當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化時,消耗KMnO4溶液體積20.00Ml.
(1)配制250mL MnO4溶液,所需的主要儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外,還需要的玻璃儀器有250mL容量瓶.
(2)本實驗指示劑是D(填字母).
A.甲基橙    B.石蕊     C.酚酞    D.不需要
(3)在滴定的過程中,要注意:
①使滴定管內(nèi)的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴入錐形瓶中;
②邊滴邊振蕩錐形瓶;
③眼睛注意觀察錐形瓶中溶液顏色的變化和加入KMnO4溶液的速度:
④接近終點時應(yīng)該減慢加入KMnO4溶液的速度.當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色,半分鐘內(nèi)不褪色,即達(dá)到滴定終點.
(4)寫出該反應(yīng)中Fe2+被氧化的離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,則該產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%.

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7.實驗480mL0.1mol/LNa2CO3溶液,請回答下列問題:
(1)配制480mL0.1mol/LNa2CO3溶液時,需要Na2CO3固體的質(zhì)量為5.3g.
(2)配制過程中所需的儀器除藥匙、天平、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要500mL容量瓶儀器.若在稱量樣品時,藥品放在天平右盤上,砝碼放在天平左盤上,1g以下用游碼,天平平衡時,則實際稱量的十水合碳酸鈉質(zhì)量B (填符號 A、偏高  B、偏低  C、不變)
(3)配制時,其正確的操作順序是BCAFED(天字母);
A、用30mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒各2-3次,洗滌液均注入容量瓶中,震蕩
B、用托盤天平準(zhǔn)確稱量所需的Na2CO3的質(zhì)量,放入燒杯中,再加入少量蒸餾水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其完全溶解
C、將已冷卻至室溫的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊,震蕩,搖勻
E、改用膠頭滴管滴加蒸餾水,使溶液凹液面最低點恰好與刻度線相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)加入蒸餾水,直到液面距刻度線1~2cm處
(4)若出現(xiàn)以下情況,對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?
①沒有進(jìn)行A操作偏低.
②家蒸餾水時不慎超過了刻度線偏低.
③定容時俯視刻度線偏高.
④溶液未恢復(fù)至室溫就注入容量瓶偏高.

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6.如圖所示,縱軸表示導(dǎo)電能力,橫軸表示所加溶液的量,下列說法正確的是( 。
A.曲線A表示NaOH溶液中滴加稀鹽酸
B.曲線B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
C.曲線C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸
D.曲線D表示Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液

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5.常溫下,某溶液中可以發(fā)生反應(yīng):X+2Y3+═2Y2+X2+,則①X被氧化;②X是氧化劑;③X具有還原性;④Y2+是氧化產(chǎn)物;⑤Y2+具有還原性;⑥Y3+的氧化性大于X2+的氧化性要強(qiáng).上述敘述中正確的是( 。
A.②④⑥B.①③④C.①③⑤⑥D.②⑤

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4.現(xiàn)有以下混合液體:
①汽油和氯化鈉溶液 ②乙醇與水 ③氯化鈉溶液和單質(zhì)溴,分離以上各混合液的正確方法依次是(  )
A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液

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3.化學(xué)與生活、社會發(fā)展細(xì)細(xì)相關(guān),下列有關(guān)說法不正確的是(  )
A.“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化
B.“霾塵積聚難見路人”,霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)
C.“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”,該過程發(fā)生了置換反應(yīng)
D.維生素C具有還原性,在人體內(nèi)起抗氧化作用

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