7．如圖所示的裝置中，金屬片緊靠貼著濾紙，下列判斷錯誤的是（　　）

	A．	兩處的鋅片均發(fā)生氧化反應(yīng)
	B．	左側(cè)銅片上的電極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-═4OH-
	C．	陽離子移動方向分別由②→①、③→④
	D．	最先觀察到紅色的區(qū)域是④

6．氯仿（CHCl₃，非電解質(zhì)）在空氣中能發(fā)生緩慢氧化，生成劇毒物質(zhì)光氣（COCl₂，非電解質(zhì)），化學(xué)方程式為2CHCl₃+O₂═2COCl₂+2HCl．檢驗氯仿是否被氧化應(yīng)選用的試劑是（　�。�

	A．	水		B．	硝酸酸化的硝酸銀溶液
	C．	酚酞溶液		D．	氫氧化鈉溶液

5．某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定CO的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O^2-可以在固體介質(zhì)NAMCON中自由移動．下列說法中正確的是（　　）

	A．	傳感器中通過的電流越大，CO的含量越低
	B．	工作時電子由電極a通過固體介質(zhì)NAMCON流向電極b
	C．	工作時電極b作正極，電流由電極a流向電極b
	D．	當固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過時，電子轉(zhuǎn)移2 mol

4．用試劑制備下列氣體和性質(zhì)實驗中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是（　　）

選項	試劑	試紙或試液或氣體	現(xiàn)象	結(jié)論
A	濃氨水、生石灰	濕潤的紅色石蕊試紙	變藍	NH3為堿性氣體
B	亞硫酸鈉、濃硫酸	澄清石灰水溶液	溶液先變渾濁后又澄清	溶解度CaSO3大于Ca（HSO3）2
C	濃鹽酸、MnO2加熱	淀粉碘化鉀試液	變藍	Cl2具有氧化性
D	稀硝酸、銅	產(chǎn)生無色氣體通入空氣	氣體變?yōu)榧t棕色	無色氣體為NO

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式．
（1）鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)；化學(xué)方程式4Na+O₂═2Na₂O．
（2）鐵絲在氯氣中燃燒；化學(xué)方程式2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
（3）過氧化鈉作為呼吸面具氧氣化學(xué)方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（4）漂白粉[Ca（ClO）₂]的作用原理，與H₂O和CO₂作用；化學(xué)方程式Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．
（5）次氯酸見光分解；化學(xué)方程式2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．
（6）碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合；化學(xué)方程式NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（7）實驗室多余氯氣的尾氣處理；離子方程式Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（8）氯氣溶于水，使紅色布條褪色：離子方程式Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
（9）少量NaHCO₃加入Ba（OH）₂溶液中：離子方程式Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-═BaCO₃↓+H₂O．
（10）FeBr₂溶液中通入過量Cl₂：離子方程式2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．

2．下列離子方程式中正確的是（　�。�

	A．	碳酸鈉加入醋酸溶液中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	B．	NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
	C．	Ba（OH）2加入過量NaHCO3溶液中：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
	D．	銅粉投入FeCl3溶液中：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

1．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	5.6g鐵與足從稀鹽曲反應(yīng)．轉(zhuǎn)移0.3NA個電子
	B．	10LpH=10的硫酸溶液中，所含的H+數(shù)為NA
	C．	1L1mol/L的醋酸鈉溶液中，所含的CH3COO-數(shù)目等于NA
	D．	28gC2H4和C3H6的混合氣體中碳原子數(shù)為NA

20．反應(yīng)A+3B=2C+D在四種不同情況下的反應(yīng)速率，其中最快的是（　�。�

A．

V（A）=0.15mol/（L•s）

B．

V（B）=0.6mol/（L•s）

C．

V（C）=0.5mol/（L•s）

D．

V（D）=0.45mol/（L•s）

19．下列有機物命名正確的是（　�。�

	A．	3，3--二甲基丁烷		B．	3，3--二甲基--1--戊烯
	C．	2--乙基丁烷		D．	2，3，3--三甲基丁烷

18．一定條件下，A、B、C的起始濃度分別是0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L，可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）達到平衡時，下列數(shù)據(jù)不合理的是（　　）

	A．	c（A）=1.0mol/L  c（B）=0.2mol/L		B．	c（B）=0.5mol/L  c（C）=1.2mol/L
	C．	c（A）=0.4mol/L  c（C）=1.8mol/L		D．	c（A）=0.9mol/L  c（B）=0.5mol/L