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科目: 來源: 題型:選擇題

7.如圖所示的裝置中,金屬片緊靠貼著濾紙,下列判斷錯誤的是(  )
A.兩處的鋅片均發(fā)生氧化反應(yīng)
B.左側(cè)銅片上的電極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-═4OH-
C.陽離子移動方向分別由②→①、③→④
D.最先觀察到紅色的區(qū)域是④

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科目: 來源: 題型:選擇題

6.氯仿(CHCl3,非電解質(zhì))在空氣中能發(fā)生緩慢氧化,生成劇毒物質(zhì)光氣(COCl2,非電解質(zhì)),化學(xué)方程式為2CHCl3+O2═2COCl2+2HCl.檢驗氯仿是否被氧化應(yīng)選用的試劑是( 。
A.B.硝酸酸化的硝酸銀溶液
C.酚酞溶液D.氫氧化鈉溶液

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科目: 來源: 題型:選擇題

5.某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定CO的濃度,其裝置如圖所示,該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉,其中O2-可以在固體介質(zhì)NAMCON中自由移動.下列說法中正確的是(  )
A.傳感器中通過的電流越大,CO的含量越低
B.工作時電子由電極a通過固體介質(zhì)NAMCON流向電極b
C.工作時電極b作正極,電流由電極a流向電極b
D.當固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過時,電子轉(zhuǎn)移2 mol

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科目: 來源: 題型:選擇題

4.用試劑制備下列氣體和性質(zhì)實驗中,由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是(  )
選項試劑試紙或試液或氣體現(xiàn)象結(jié)論
A濃氨水、生石灰濕潤的紅色石蕊試紙變藍NH3為堿性氣體
B亞硫酸鈉、濃硫酸澄清石灰水溶液溶液先變渾濁后又澄清溶解度CaSO3大于Ca(HSO32
C濃鹽酸、MnO2加熱淀粉碘化鉀試液變藍Cl2具有氧化性
D稀硝酸、銅產(chǎn)生無色氣體通入空氣氣體變?yōu)榧t棕色無色氣體為NO
A.AB.BC.CD.D

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科目: 來源: 題型:填空題

3.寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式.
(1)鈉與氧氣在常溫下反應(yīng);化學(xué)方程式4Na+O2═2Na2O.
(2)鐵絲在氯氣中燃燒;化學(xué)方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3
(3)過氧化鈉作為呼吸面具氧氣化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(4)漂白粉[Ca(ClO)2]的作用原理,與H2O和CO2作用;化學(xué)方程式Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO.
(5)次氯酸見光分解;化學(xué)方程式2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑.
(6)碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合;化學(xué)方程式NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O.
(7)實驗室多余氯氣的尾氣處理;離子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O.
(8)氯氣溶于水,使紅色布條褪色:離子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO.
(9)少量NaHCO3加入Ba(OH)2溶液中:離子方程式Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O.
(10)FeBr2溶液中通入過量Cl2:離子方程式2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目: 來源: 題型:選擇題

2.下列離子方程式中正確的是( 。
A.碳酸鈉加入醋酸溶液中:CO32-+2H+═H2O+CO2
B.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C.Ba(OH)2加入過量NaHCO3溶液中:Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
D.銅粉投入FeCl3溶液中:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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科目: 來源: 題型:選擇題

1.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A.5.6g鐵與足從稀鹽曲反應(yīng).轉(zhuǎn)移0.3NA個電子
B.10LpH=10的硫酸溶液中,所含的H+數(shù)為NA
C.1L1mol/L的醋酸鈉溶液中,所含的CH3COO-數(shù)目等于NA
D.28gC2H4和C3H6的混合氣體中碳原子數(shù)為NA

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科目: 來源: 題型:選擇題

20.反應(yīng)A+3B=2C+D在四種不同情況下的反應(yīng)速率,其中最快的是( 。
A.V(A)=0.15mol/(L•s)B.V(B)=0.6mol/(L•s)C.V(C)=0.5mol/(L•s)D.V(D)=0.45mol/(L•s)

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19.下列有機物命名正確的是( 。
A.3,3--二甲基丁烷B.3,3--二甲基--1--戊烯
C.2--乙基丁烷D.2,3,3--三甲基丁烷

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18.一定條件下,A、B、C的起始濃度分別是0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L,可逆反應(yīng)A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡時,下列數(shù)據(jù)不合理的是(  )
A.c(A)=1.0mol/L  c(B)=0.2mol/LB.c(B)=0.5mol/L  c(C)=1.2mol/L
C.c(A)=0.4mol/L  c(C)=1.8mol/LD.c(A)=0.9mol/L  c(B)=0.5mol/L

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