15．下列說法中，正確的是（　　）

	A．	在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化
	B．	需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，它可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)
	C．	反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)吸熱，△H＜0
	D．	△H的大小與熱化學(xué)方程式的計量系數(shù)無關(guān)

14．氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣發(fā)生反應(yīng)生成A和B．A為銨鹽，B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)．在此反應(yīng)中，若有1體積氨氣參加反應(yīng)，則有0.75體積氟氣參加反應(yīng)；若有8.96L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，則生成0.3mol A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成2.24L B，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol．

13．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示．W元素的簡單離子半徑在同周期元素的簡單離子中最小．下列說法中正確的是（　�。�

		X	Y
Z	W

	A．	Y元素的氣態(tài)氫化物易液化，是因為其分子間能形成氫鍵
	B．	X元素最高價氧化物分子的比例模型為
	C．	Z單質(zhì)與X元素最高價氧化物、Y單質(zhì)都能反應(yīng)，體現(xiàn)氧化性
	D．	W的單質(zhì)在地殼含量豐富，工業(yè)上可通過電解它的無水鹽來制備

12．在一固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）；△H=Q KJ/mol其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請回答：
（1）上述反應(yīng)中Q＞0 （選填“＞”或“＜”）
（2）能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是cd．
a．容器中壓強(qiáng)不變 b．反應(yīng)熱△H不變c．v_正（H₂）=v_逆（CO） d．CO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
（3）溫度為850℃時，可逆反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在固定容積的密閉容器中進(jìn)行，容器內(nèi)物質(zhì)的濃度變化如表：
850℃時物質(zhì)的濃度（mol/L）的變化

時間（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①計算：3min時CO的濃度 c₁=0.08mol/L，H₂O （g）的轉(zhuǎn)化率=40%．
②反應(yīng)在4min～5min之間，平衡向逆反應(yīng)方向移動，可能的原因是b表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是a
a．增加水蒸氣     b．增加氫氣濃度  c．使用催化劑．

11．下列有機(jī)物中，含有兩種官能團(tuán)的是（　　）

A．

CH3Cl

B．

C．

CH3CH2OH

D．

CH2=CHCl

10．原子序數(shù)依次增大的4種元素a、b、c、d，它們的原子核外L層電子數(shù)分別為5、6、8、8．c⁺的電子層結(jié)構(gòu)與Ne的電子層結(jié)構(gòu)相同，d^-比c⁺多一個電子層．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	元素的非金屬性：c＞b
	B．	a與b只能形成化合物ab和ab2
	C．	c和其他3種元素均能形成離子化合物
	D．	c與d形成的化合物能促進(jìn)水的電離

9．下列物質(zhì)中均含有極性共價鍵的是AB．
A． NH₃； CO₂； NH₄Cl； NaOH；
B． H₂O； NH₄Cl； H₂SO₄； H₂O₂；
C． CaCl₂； CO₂； Na₂O₂； Ca（OH）₂．

8．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），現(xiàn)在實驗室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析．

（1）下列各項中，不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是d（填序號）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2mol CO，同時生成1mol CH₃OH
（2）圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
①該反應(yīng)的焓變△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K₁＞K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是b．
a．升高溫度   
b．將CH₃OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑
d．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
（3）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①請寫出c口通入的物質(zhì)發(fā)生的相應(yīng)電極反應(yīng)式O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O
②工作一段時間后，當(dāng)0.2mol甲醇完全反應(yīng)生成CO₂時，有1.2N_A個電子轉(zhuǎn)移．

7．X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是（　　）

	A．	R一定是共價化合物
	B．	R一定是離子化合物
	C．	R可能是共價化合物，也可能是離子化合物
	D．	R常溫下一定是固態(tài)物質(zhì)

6．已知Co₂O₃在酸性溶液中易被還原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂氧化性依次減弱．下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（　　）

	A．	3 Cl2+6 FeI2═2FeCl3+4 FeI3		B．	Cl2+FeI2═FeCl2+I2
	C．	Co2O3+6 HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O		D．	2Fe3++2I-═2Fe2++I2