2．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到測量要求的是（　�。�

	A．	用托盤天平稱取35.20g NaCl固體
	B．	用25mL酸式滴定管量取15.80mL鹽酸溶液
	C．	用10mL量筒量取8.50mL鹽酸
	D．	用廣泛pH試紙測得某溶液pH值為4.2

1．某混合物A含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示變化．
請回答下列問題．
（1）C、D、G、H 4種物質(zhì)的化學(xué)式為：CFe₂O₃、DKAlO₂、GKAl（SO₄）₂、H（NH₄）₂SO₄．
（2）沉淀F與KOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O沉淀E加熱生成B的化學(xué)方程式為2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₂（SO₄）₃+6NH₃•H₂O=2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄．

20．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫 ②小蘇打 ③固體純堿 ④二氧化碳 ⑤葡萄糖 ⑥氫氧化鉀 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨Al ⑩硫酸鐵溶液
（1）上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有①②③⑥，屬于非電解質(zhì)的有④⑤．
（2）有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+KOH=H₂O+KCl．
（3）除去③中少量②的操作是加熱，⑨在空氣中能穩(wěn)定存在的原因鋁化學(xué)性質(zhì)非�；顩o，容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)形成一層致密的氧化膜，阻止里面的鋁繼續(xù)與氧氣反應(yīng)．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L ④中含有0.4mol 氧原子．
（5）現(xiàn)有100mL⑩溶液中含F(xiàn)e³⁺5.6g，則溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度是1.5mol/L．
（6）若在⑦中緩慢加入⑥的水溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀．
（7）將①加入到⑥的溶液中，⑥的溶液導(dǎo)電能力變化為基本不變（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“基本不變”）

19．下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	FeSO4 （CuSO4）：加足量鐵粉后，過濾
	B．	CO （CO2）：用NaOH溶液洗氣后干燥
	C．	CO2 （HCl）：用NaOH溶液洗氣后干燥
	D．	MnO2 （KCl）：加水溶解后，過濾、洗滌、烘干

18．某課外實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們采取的下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　　）
①甲同學(xué)將用剩的鈉或鉀應(yīng)及時(shí)放回原試劑瓶；
②乙同學(xué)用燈帽蓋滅酒精燈；
③丙同學(xué)給容量為30mL的試管中加入20mL液體加熱；
④丁同學(xué)用酒精萃取碘水中的碘；
⑤戊同學(xué)將濃硫酸倒入裝有適量水的量筒中稀釋；
⑥己同學(xué)配制NaOH溶液時(shí)，將NaOH固體在燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中．

A．

只有②③

B．

①②

C．

只有②③④

D．

全部正確

17．N_A為阿伏伽徳羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
	B．	常溫常壓下的67.2L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
	C．	1L 1mol/L的稀硝酸中，含氧原子數(shù)為3NA
	D．	1molCO和CO2混合氣體中含C原子數(shù)為NA

16．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	Al2O3可用作耐火材料，用小蘇打發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭
	B．	碳素鋼的熔點(diǎn)比純鐵低、司母戊鼎的主要成分是銅合金
	C．	“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化
	D．	絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀，鈣，鈉，銅等金屬元素化合物

15．某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．

請回答下列問題：
（1）甲池為原電池（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應(yīng)式為CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O．
（2）丙池中F電極為陰極（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”），該池的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．
（3）當(dāng)池中D極質(zhì)量增重10.8g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O₂的體積為560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）已知丙池中的溶液為400mL，合上開關(guān)K，一段時(shí)間后，丙池中，陽極共收集到氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，則此時(shí)溶液的pH為1．

14．一種微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，關(guān)于該電池的敘述不正確的是（　�。�

	A．	電池工作時(shí)，電子由b流向a
	B．	正極反應(yīng)式為：MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O
	C．	放電過程中，H+從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
	D．	微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)

13．已知：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1269kJ/mol下列說法正確的是（　�。�

	A．	斷開1 mol O-O鍵比斷開1 mol N-N鍵所需能量少448 kJ
	B．	斷開1 mol H-O鍵比斷開1 mol H-N鍵所需能量相差約72.6 kJ
	C．	由以上鍵能的信息可知H2O的沸點(diǎn)比NH3高
	D．	由元素非金屬性的強(qiáng)弱可知 H-O鍵比H-N鍵弱