10．等物質(zhì)的量的下列化合物與足量濃鹽酸反應(yīng)，得到氯氣的物質(zhì)的量最多的是（　�。�

A．

KClO3

B．

KMnO4

C．

MnO2

D．

Ca（ClO）2

9．氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑，如圖為制備粗高鐵酸鉀的工業(yè)流程．

請回答下列問題：
（1）氯化鐵做凈水劑的原因是（結(jié)合化學(xué)用語表達(dá)）Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，水解產(chǎn)生的Fe（OH）₃膠體能夠吸附雜質(zhì)．
（2）吸收劑X的化學(xué)式為FeCl₂，氧化劑Y的化學(xué)式為NaClO．
（3）堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（4）過程②將混合溶液攪拌半小時(shí)，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+NaFeO₄=K₂FeO₄+2NaOH，請根據(jù)反應(yīng)原理分析反應(yīng)能發(fā)生的原因K₂FeO₄溶解度小于NaFeO₄，析出晶體，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行．
（5）K₂FeO₄在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．在提純K₂FeO₄時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用B（填序號）．
A．H₂O   B．稀KOH溶液   C．NH₄Cl溶液    D．Fe（NO₃）₃溶液
除了這種洗滌劑外，一般工業(yè)生產(chǎn)還要加入異丙醇作為洗滌劑，你認(rèn)為選擇異丙醇的原因是高鐵酸鉀在異丙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，用異丙醇洗滌有利于提高產(chǎn)品回收率．
（6）高鐵電池是正在研制中的充電電池，具有電壓穩(wěn)定、放電時(shí)間長等優(yōu)點(diǎn)．以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫?yàn)樵�料，硫酸鉀為電解質(zhì)，用惰性電極設(shè)計(jì)成能在高溫下使用的電池，寫出該電池的正極反應(yīng)式FeO₄^2-3e^-+4SO₃═Fe³⁺+4SO₄^2-．

8．錳（Mn）、鈷（Co）都是重要的過渡元素，其氧化物常用作化學(xué)反應(yīng)中的催化劑．
I、
（1）工業(yè)上用圖1所示裝置制備MnO₂．接通電源后，A電極的電極反應(yīng)式為：Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺，當(dāng)生成1mol MnO₂，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為89g．

（2）已知25℃、101kPa時(shí)，Mn（s）+O₂（g）═MnO₂（s）△H=-520kJ•mol^-1
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297kJ•mol^-1
Mn（s）+S（s）+2O₂（g）═MnSO₄（s）△H=-1065kJ•mol^-1，則SO₂與MnO₂反應(yīng)生成無水MnSO₄的熱化學(xué)方程式為MnO₂（s）+SO₂（g）=MnSO₄（s）△H=-248kJ/mol．
II、利用鈷渣[含Co（OH）₃、Fe（OH）₃等]制備鈷氧化物的工藝流程如圖2：
（1）溶解還原過程中Co（OH）₃發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Co（OH）₃+4H⁺+SO₃^2-=2Co²⁺+SO₄^2-+5H₂O；
（2）鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為+3；
（3）CoC₂O₄是制備鈷的氧化物的重要原料．二水合草酸鈷（CoC₂O₄•2H₂O）在空氣中受熱 的質(zhì)量變化曲線如圖3所示，曲線中300℃及300℃以上所得固體均為鈷氧化物．
①通過計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為Co₃O₄（填化學(xué)式）；
②寫出B點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)與O₂在225℃～300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CoC₂O₄+2O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Co₃O₄+6CO₂．

7．海藻中含豐富的、以離子形式存在的碘元素．如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分下列判斷正確的是（　　）

	A．	步驟①、③的操作都是過濾
	B．	可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全
	C．	步驟③中加入的有機(jī)溶劑是乙醇
	D．	步驟④的操作是精餾

6．鎂及其合金是一種用途很廣泛的金屬材料，在我國60%的鎂是從海水中提取的．某校課外興趣小組用海水曬鹽后的鹽鹵（主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等）模擬工業(yè)生產(chǎn)提取鎂，主要過程如下：
試回答下列問題．
（1）下列表述都與鎂有關(guān)，其中正確的是AD（填序號）．
A．鎂合金大量用于制造汽車零部件，其主要原因在于鎂的硬度大、抗沖擊力強(qiáng)
B．鎂具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，其主要原因在于鎂的性質(zhì)穩(wěn)定
C．鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙，其燃燒產(chǎn)物只有一種
D．利用鹽鹵提取鎂的過程中，只有一步反應(yīng)涉及氧化還原反應(yīng)
（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
（3）若向反應(yīng)①所得溶液中通入足量氯氣，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-．

5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O
	B．	往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
	C．	碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
	D．	向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

4．在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，下列操作使得到的溶液濃度偏高、偏低還是無影響？
（1）稱好后的藥品放入燒杯時(shí)，有少量灑在燒杯外．偏小
（2）未洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次．偏小
（3）在定容時(shí)加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分．偏小
（4）洗滌容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸餾水．無影響．

3．以FeBr₂溶液為原料回收溴，并制取鐵紅，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如圖：

請回答：
（1）a過程反應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．
（2）熱空氣的作用是從溶液中吹出溴蒸氣．
（3）b過程反應(yīng)的離子方程式Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．

2．某工業(yè)廢液中含有Cu²⁺、Mg²⁺、Zn²⁺等離子，為將其回收利用，再采用了如圖下工藝

已知Zn（OH）₂的性質(zhì)與Al（OH）₃相似所用試劑在下列試劑中選擇
①鐵粉 ②鋅粉 ③稀HNO₃ ④稀H₂SO₄ ⑤稀HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水
請回答下列問題：
（1）試劑1、試劑2、試劑3分別可以是②、④⑤、⑦（填編號）
（2）操作2是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；
（3）操作3是在HCl氣流中加熱；
（4）加過量CO₂時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ZnO₂^2-+2CO₂+2H₂O=Zn（OH）₂↓+2HCO₃^-；
（5）用離子方程式解釋試劑7能分離出Mg（OH）₂的原理：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Zn²⁺+4OH^-=ZnO₂^2-+2H₂O；
（6）在金屬冶煉方法中方法1是電解法、方法2是還原劑法．

1．25℃時(shí)，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	此時(shí)a+b的值是大于14
	B．	反應(yīng)后溶液呈中性
	C．	反應(yīng)后溶液中由水電離的c（H+）小于10-7mol/L
	D．	反應(yīng)前醋酸和NaOH對水的電離影響程度一樣