18．利用如圖所示裝置可制取H₂，兩個電極均為惰性電極，c為陰離子交換膜，下列敘述正確的是（　�。�   

	A．	左室中NaOH的濃度不變
	B．	工作時，OH-向左遷移
	C．	右室電極反應為C2H5OH+5OH--4e-=CH3COO-+4H2O
	D．	右室生成CH3COONa1.5mol，理論上左室生成氫氣67.2L

17．根據下面的反應路線及所給信息，回答下列問題：

標準狀況下，11.2L的烴A在氧氣中充分燃燒可以產生88g CO₂和45g H₂O．
（1）A的分子式是C₄H₁₀．
（2）B和C均為一氯代烴，且發(fā)生消去反應的產物均只有D，則它們的名稱（系統(tǒng)命名）分別為2-甲基-1-氯丙烷，2-甲基-2-氯丙烷．
（3）D的結構簡式CH₂=C（CH₃）₂，D中碳原子是否都處于同一平面？是．
（4）E的同分異構體的結構簡式是CH₂BrCH（CH₃）CH₂Br、CHBr₂CH（CH₃）₂、CH₂BrCHBrCH₂CH₃₂、CH₂BrCH₂CHBrCH₃、CH₂BrCH₂CH₂CH₂Br、CHBr₂CH₂CH₂CH₃、CH₃CBr₂CH₂CH₃、CH₃CHBrCHBrCH₃．
（5）①、②、③的反應類型依次是消去反應，加成反應，取代反應．
（6）寫出②、③的反應化學方程式CH₂=C（CH₃）₂+Br₂→CH₂BrCBr（CH₃）₂，CH₂BrCBr（CH₃）₂+2NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$CH₂OHCOH（CH₃）₂+2NaBr．

16．在15mL0.10mol•L^-1NaOH 溶液中逐滴加入 0.20mol•L^-1 的氫氰酸（HCN，一元弱酸）溶液，溶液的pH和加入的氫氰酸溶液的體積關系曲線如圖所示，有關粒子濃度大小關系正確的是（　�。�

	A．	在 A、B 間任意一點：c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	在 B 點：c（Na+）═c（CN-）＞c（ OH-）=c（H+），且 a=7.5
	C．	在 C 點：c（CN-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	在 D 點：c（HCN）+c（CN-）＞2c（Na+）

15．已知元素X位于Y的下一周期，X、Y的原子序數均不大于20．某含氧酸鹽甲的化學式為XYO₃．請回答：
（1）常溫下X的單質能與水發(fā)生反應，則X位于周期表第四周期第ⅠA族，X、Y形成簡單離子半徑大小關系為X小于Y（填“大于”、“小于”或“等于”）．395℃時，甲能發(fā)生分解反應生成兩種鹽，一種是含Y元素的無氧酸鹽，該反應的化學方程式是4KClO₃$\frac{\underline{\;395℃\;}}{\;}$3KClO₄+KCl．
（2）若甲難溶于水，且甲與鹽酸反應生成能使品紅溶液褪色的氣體．
①則甲為CaSO₃（填化學式）．該氣體能使高錳酸鉀溶液褪色，該反應的離子方程式為5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．
②25℃時，甲在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，若要使溶液X²⁺離子沉淀完全，則加入YO₃^2-離子的最小濃度為2.1×10^-7mol•L^-1．
（3）若甲能與鹽酸反應，生成無色、無味的氣體乙．則：
①乙中所含化學鍵類型極性共價鍵．
②甲在水中持續(xù)加熱生成一種更難溶的物質并逸出氣體乙，該反應的化學方程式為MgCO₃+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+CO₂↑．

14．某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分，該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想．
【提出猜想】
猜想1：該氣體是SO₂氣體；
猜想2：該氣體是CO₂氣體；
猜想3：該氣體是SO₂，CO₂的混合氣體；
為了驗證猜想，該小組設計實驗加以探究：
【實驗探究】
該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：

（1）B中應該裝下列試劑中的B（填編號）．
A．NaCl溶液    B．酸性KMnO₄溶液   C．鹽酸   D．澄清石灰水
（2）A中品紅溶液的作用是驗證氣體中是否含有SO₂．
（3）D中澄清石灰水的作用是驗證氣體中是否含有CO₂．
通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現象：①A中品紅溶液褪色；②C中品紅溶液不褪色；③D中澄清石灰水變渾濁．
【得出結論】
（4）由上述現象該小組同學確認該氣體的成分為該氣體是SO₂，CO₂的混合氣體．

13．常溫時，向20mL0.1mol/L的HR溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH與滴加NaOH體積V的關系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	HR為強電解質
	B．	圖中四點，水的電離程度：c＞b＞d＞a
	C．	若常溫時，0.1mol/LHR溶液的電離度為1%，則常溫時R+的水解常數約為10-9
	D．	b點溶液中存在c（Na+）=c（R+）+c（HR）

12．將兩支惰性電極插入500mL AgNO₃溶液中，通電電解，當電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時（設電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后的體積變化可以忽略），電極上應析出銀的質量是（　�。�

A．

27 mg

B．

54 mg

C．

108 mg

D．

216 mg

11．某小組利用如圖1裝置，用苯與溴在FeBr₃催化作用下制備溴苯，反應劇烈進行，燒瓶中有大量紅棕色蒸氣，錐形瓶中導管口有白霧出現，蒸餾水逐漸變成黃色．反應停止后按如下流程如圖2分離產品：

已知：溴苯難溶于水，與有機溶劑互溶；溴、苯、溴苯的沸點依次為59℃、80℃、156℃．
（1）寫出本實驗中制備溴苯的化學方程式：．
（2）操作Ⅰ為過濾，操作Ⅱ為蒸餾．
（3）向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液變紅色．推測水洗的主要目的是除去FeBr₃．
（4）錐形瓶中蒸餾水變黃的原因是溶解了從燒瓶中揮發(fā)出的溴．
（5）已知苯與溴發(fā)生的取代反應，推測反應后錐形瓶中液體含有的兩種大量離子，并設計實驗方案驗證你的推測．（限選試劑：鎂條、四氯化碳、氯水、溴水、蒸餾水）

序號	實驗步驟	預期現象	結論
1
2			錐形瓶中液體含大量
3			錐形瓶中液體含大量

10．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）冶煉鋁，操作過程如下：

（1）試劑A為NaOH．沉淀1和沉淀2的化學式分別為SiO₂、Fe（OH）₃．
（2）步驟③的離子反應方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）步驟③中能否用鹽酸代替CO₂不能．（填“能”或“不能”），請說明理由氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可溶于鹽酸．
（4）若取51g鋁土礦冶煉鋁，在步驟⑤電解過程中得到標準狀況下的O₂3.36L，鋁土礦中Al₂O₃的質量百分含量為20%．（用百分數表示）

9．如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種化學元素．

（1）c元素在元素周期表中的位置為第三周期VIA族．
（2）化合物b₂a₂所含的化學鍵類型有離子鍵、非極性鍵（或離子鍵、共價鍵）．
（3）物質W、X、Y、Z之間存在的轉化關系如下．
        X的濃溶液$→_{反應Ⅰ}^{Cu}$ Y$→_{反應Ⅱ}^{W}$Z
其中X為c元素的最高價含氧酸；Y能使品紅溶液褪色；W為a元素形成的常見氣體；反應Ⅱ屬于化合反應．
①反應Ⅰ的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②寫出一種提高Y的平衡轉化率的方法：通入過量空氣或O₂（或分離出SO₃，或適當降溫）．