4．一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）

	A．	a，b，c三點溶液的pH：a＞b＞c
	B．	若用濕潤的pH試紙測試c處溶液的pH，比實際的pH偏小
	C．	a，b，c三點溶液用1mol•L-1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積a＞b＞c
	D．	a，b，c點醋酸的電離程度：c＞b＞a

3．下列實驗中，儀器的下端必須插入液面下的是（　�。�

	A．	制備氯氣裝置中的分液漏斗		B．	制備Fe（OH）2操作中的膠頭滴管
	C．	分餾石油時的溫度計		D．	將氯化氫氣體溶于水時的導管

2．下列有機反應屬于同一反應類型的是（　�。�

	A．	甲烷制一氯甲烷、苯制溴苯
	B．	乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯
	C．	乙醇制乙烯、乙烯制乙醇
	D．	苯制環(huán)己烷、乙酸乙酯水解

1．下列實驗能達到預期目的是（　　）

	A．	用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
	B．	用濕潤的KI試紙鑒別NO2氣體和溴蒸氣
	C．	用溴水驗證汽油中含有不飽和烴
	D．	用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量碘

20．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（　　）

	A．	過氧化鈉與水反應，若電子轉(zhuǎn)移4NA，則產(chǎn)生的氧氣為32g
	B．	標準狀況下，22.4L空氣中含有NA個分子
	C．	4g乙烯與丙烯的混合氣體含有0.15NA個碳原子
	D．	50mL18.4mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA

19．常溫下，下列物質(zhì)能與NaOH水溶液發(fā)生反應的是（　　）

A．

CH3COOH

B．

CH3CH2OH

C．

CH4

D．

C6H12O6

18．下列各裝置能組成原電池的是（　�。�

A．

乙醇

B．

稀H2SO4

C．

稀H2SO4

D．

稀H2SO4

17．（1）元素周期律是元素原子核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果；元素周期表是元素周期律的具體體現(xiàn)．含有17個質(zhì)子、18個中子的原子在元素周期表中的位置為：第三周期ⅦA族．
（2）①¹⁶₈O、¹⁷₈O、¹⁸₈O ②H₂O、D₂O ③石墨、金剛石 ④H、D、T 四組微粒或物質(zhì)中，互為同位素的是①④；（填序號，下同）互為同素異形體的是③．
（3）現(xiàn)有①SiO₂、②碘、③Na₂SO₄、④NH₄Cl四種晶體，按下列要求回答（用序號填空）：
晶體熔化時需要破壞共價鍵的是①；熔點最低的②；晶體中只存在一種微粒間作用力是①．

16．某兩種氣態(tài)烴組成的混合物，取其2.24L（標準狀況下）不充分燃燒，得到0.08mol二氧化碳、0.08mol一氧化碳氣體和3.6g液態(tài)水．據(jù)此判斷下列分析中正確的是（　�。�

	A．	此混合氣體中一定不含有甲烷
	B．	此混合氣體中可能含有乙烷
	C．	此混合氣體中一定不含有丙烷
	D．	此氣體若是乙烯與甲烷的混合氣體，則甲烷與乙烯的體積比為3：2

15．A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑在周期表中最小，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)．C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．D元素第一電離能至第四電離能分別是I₁=578kJ/mol、I₂=1817kJ/mol、I₃=2745kJ/mol、I₄=11575kJ/mol．E與B可形成正四面體形分子．F的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34．回答下列問題：
（1）A、B、C、E四種元素電負性由大到小的順序為O＞Cl＞C＞H（用元素符號表示）．F的基態(tài)原子外圍電子排布式為3d¹⁰4s¹．
（2）化合物B₂A₂分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比為3：2．
（3）與BC₂互為等電子體的分子有CS₂ （或N₂O）（填化學式，寫出一種即可）．
（4）已知：無水DE₃在178℃升華，則固體DE₃的晶體類型是分子晶體．
（5）E與F形成的一種化合物的晶胞體結(jié)構(gòu)如圖所示：該氯化物的化學式是CuCl．