13．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�

	A．	向淀粉溶液中加入稀硫酸加熱后，再用NaOH中和，并做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)--檢驗(yàn)淀粉是否完全水解
	B．	欲除去混在苯中的少量苯酚，可以加入氫氧化鈉溶液后，充分振蕩，靜置后分液
	C．	向米湯中加入含碘的食鹽，觀察是否有顏色的變化--檢驗(yàn)含碘食鹽中是否含碘酸鉀
	D．	向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱--檢驗(yàn)混合物中是否含有甲醛

12．根據(jù)元素周期律，下列推斷不正確的是（　　）

	A．	原子半徑：Na＞Mg＞Al＞O＞F		B．	離子半徑：O＞F＞Na＞Mg＞Al
	C．	酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4		D．	堿性：RbOH＜KOH＜NaOH

11．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和處于周期表中的位置，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	所有主族元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高正化合價(jià)
	B．	元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素
	C．	P、S、Cl的得電子能力和最高價(jià)氧化物的水化物的酸性均依次增強(qiáng)
	D．	多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子的能量較高

10．為達(dá)到下表中的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?qǐng)選擇合適的試劑及實(shí)驗(yàn)方法，將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格．

實(shí)  驗(yàn)  目  的	試劑及方法
證明NaOH溶液具有堿性	B
鑒別Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液	D
檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有Cl2	C
區(qū)別CH4和C2H4兩種無(wú)色氣體	A

供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法：
A、酸性高錳酸鉀，觀察現(xiàn)象        B、滴加酚酞試液，觀察現(xiàn)象
C、用淀粉碘化鉀試紙，觀察現(xiàn)象    D、加入NaOH濃溶液加熱，觀察現(xiàn)象．

9．硒（Se）和碲（Te）有許多優(yōu)良性能，被廣泛用于冶金、化工、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域．工業(yè)上以銅陽(yáng)極泥（含有Cu、Cu₂S、Cu₂Se、Cu₂Te等）為原料制備硒和碲的一種生產(chǎn)工藝如圖所示：
已知：“酸浸”過(guò)程中TeO₂與硫酸反應(yīng)生成TeOSO₄．
（1）焙燒時(shí)通入氧氣使銅陽(yáng)極泥沸騰，目的是做氧化劑助燃、增大氧氣與銅陽(yáng)極泥的接觸面積，加快反應(yīng)速率．
（2）SeO₂與SO₂的混合煙氣可用水吸收制得單質(zhì)Se，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1．已知25℃時(shí)，亞硒酸（H₂SeO₃）的K_a1=2.5×10^-3，K_a2=2.6×10^-7，NaHSeO₃溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），理由是K_a2=2.6×10^-7，K_h=0.38×10^-7，可知K_a2＞K_h，HSeO₃^-電離程度大于水解程度，溶液呈酸性．
（3）“浸出液”的溶質(zhì)成分除了TeOSO₄外，還有CuSO₄．上述整個(gè)流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是SO₂．
（4）“還原”步驟中生成Te的化學(xué)方程式為2SO₂+TeOSO₄+3H₂O=Te+3H₂SO₄；Te也可以通過(guò)堿性環(huán)境下電解Na₂TeO₃溶液獲得，其陰極的電極反應(yīng)式為T(mén)eO₃^2-+4e^-+3H₂O=Te+6OH^-．
（5）粗硒中硒的含量可用如下方法測(cè)定：
①Se+2H₂SO₄（濃）=2SO₂↑+SeO₂+2H₂O；
②SeO₂+4KI+4HNO₃=Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O；
③I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI
通過(guò)用Na₂SO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)②中生成的I₂來(lái)計(jì)算硒的含量．實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱量0.1200g粗硒樣品，滴定中消耗0.2000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液24.00mL，則粗硒樣品中硒的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79%．

8．下面有關(guān)晶體的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵
	B．	在氯化鈉晶體中每個(gè)Na+（或Cl-）周?chē)�都緊鄰8個(gè)Cl-（Na+）
	C．	離子晶體在熔化時(shí)，離子鍵被破壞
	D．	熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的晶體一定是金屬晶體

7．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生 氣體的體積（V）與時(shí)間（t）關(guān)系如圖．反應(yīng)中鎂和鋁的（　�。�

	A．	摩爾質(zhì)量之比為 2：3		B．	物質(zhì)的量之比為 3：2
	C．	質(zhì)量之比為 3：2		D．	反應(yīng)速率之比為 3：2

6．為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率（以v（H₂）表示），向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	加入 NH4HSO4固體，v（H2）不變		B．	加入少量 Na2SO4 固體，v（H2）增大
	C．	加入 CH3COONa 固體，v（H2）減小		D．	滴加少量 CuSO4溶液，v（H2）減小

5．在一定的條件下，向2L密閉容器中進(jìn)行一定量MgSO₄和CO的反應(yīng)：MgSO₄（s）+CO（g）?MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）．反應(yīng)時(shí)間與殘留固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示． 下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
	B．	隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大
	C．	增加硫酸鎂的質(zhì)量時(shí)，正反應(yīng)速率將增大
	D．	在 0～10min內(nèi)，v（CO）=0.01mol?L-1?min-1

4．已知_aAⁿ⁺、_bB^（n+1）+、_cC^n-、_dD^（n+1）-是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡(jiǎn)單離子．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：C＞D＞A＞B		B．	離子半徑：D＞C＞A＞B
	C．	原子序數(shù)：B＞A＞D＞C		D．	氫化物穩(wěn)定性：D＞C