13．下列實驗能達到預期目的是（　�。�

	A．	向淀粉溶液中加入稀硫酸加熱后，再用NaOH中和，并做銀鏡反應實驗--檢驗淀粉是否完全水解
	B．	欲除去混在苯中的少量苯酚，可以加入氫氧化鈉溶液后，充分振蕩，靜置后分液
	C．	向米湯中加入含碘的食鹽，觀察是否有顏色的變化--檢驗含碘食鹽中是否含碘酸鉀
	D．	向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱--檢驗混合物中是否含有甲醛

12．根據元素周期律，下列推斷不正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：Na＞Mg＞Al＞O＞F		B．	離子半徑：O＞F＞Na＞Mg＞Al
	C．	酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4		D．	堿性：RbOH＜KOH＜NaOH

11．元素的原子結構決定其性質和處于周期表中的位置，下列說法正確的是（　�。�

	A．	所有主族元素原子的最外層電子數等于元素的最高正化合價
	B．	元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
	C．	P、S、Cl的得電子能力和最高價氧化物的水化物的酸性均依次增強
	D．	多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子的能量較高

10．為達到下表中的實驗目的，請選擇合適的試劑及實驗方法，將其標號填入對應的空格．

實  驗  目  的	試劑及方法
證明NaOH溶液具有堿性	B
鑒別Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液	D
檢驗自來水中是否含有Cl2	C
區(qū)別CH4和C2H4兩種無色氣體	A

供選擇的化學試劑及實驗方法：
A、酸性高錳酸鉀，觀察現象        B、滴加酚酞試液，觀察現象
C、用淀粉碘化鉀試紙，觀察現象    D、加入NaOH濃溶液加熱，觀察現象．

9．硒（Se）和碲（Te）有許多優(yōu)良性能，被廣泛用于冶金、化工、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域．工業(yè)上以銅陽極泥（含有Cu、Cu₂S、Cu₂Se、Cu₂Te等）為原料制備硒和碲的一種生產工藝如圖所示：
已知：“酸浸”過程中TeO₂與硫酸反應生成TeOSO₄．
（1）焙燒時通入氧氣使銅陽極泥沸騰，目的是做氧化劑助燃、增大氧氣與銅陽極泥的接觸面積，加快反應速率．
（2）SeO₂與SO₂的混合煙氣可用水吸收制得單質Se，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：1．已知25℃時，亞硒酸（H₂SeO₃）的K_a1=2.5×10^-3，K_a2=2.6×10^-7，NaHSeO₃溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），理由是K_a2=2.6×10^-7，K_h=0.38×10^-7，可知K_a2＞K_h，HSeO₃^-電離程度大于水解程度，溶液呈酸性．
（3）“浸出液”的溶質成分除了TeOSO₄外，還有CuSO₄．上述整個流程中可以循環(huán)使用的物質是SO₂．
（4）“還原”步驟中生成Te的化學方程式為2SO₂+TeOSO₄+3H₂O=Te+3H₂SO₄；Te也可以通過堿性環(huán)境下電解Na₂TeO₃溶液獲得，其陰極的電極反應式為TeO₃^2-+4e^-+3H₂O=Te+6OH^-．
（5）粗硒中硒的含量可用如下方法測定：
①Se+2H₂SO₄（濃）=2SO₂↑+SeO₂+2H₂O；
②SeO₂+4KI+4HNO₃=Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O；
③I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI
通過用Na₂SO₃標準溶液滴定反應②中生成的I₂來計算硒的含量．實驗中準確稱量0.1200g粗硒樣品，滴定中消耗0.2000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液24.00mL，則粗硒樣品中硒的質量分數為79%．

8．下面有關晶體的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	原子晶體中只存在非極性共價鍵
	B．	在氯化鈉晶體中每個Na+（或Cl-）周圍都緊鄰8個Cl-（Na+）
	C．	離子晶體在熔化時，離子鍵被破壞
	D．	熔融狀態(tài)下導電的晶體一定是金屬晶體

7．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生 氣體的體積（V）與時間（t）關系如圖．反應中鎂和鋁的（　�。�

	A．	摩爾質量之比為 2：3		B．	物質的量之比為 3：2
	C．	質量之比為 3：2		D．	反應速率之比為 3：2

6．為探究鋅與稀硫酸的反應速率（以v（H₂）表示），向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	加入 NH4HSO4固體，v（H2）不變		B．	加入少量 Na2SO4 固體，v（H2）增大
	C．	加入 CH3COONa 固體，v（H2）減小		D．	滴加少量 CuSO4溶液，v（H2）減小

5．在一定的條件下，向2L密閉容器中進行一定量MgSO₄和CO的反應：MgSO₄（s）+CO（g）?MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）．反應時間與殘留固體的質量關系如圖所示． 下列說法正確的是（　　）

	A．	升高溫度時，正反應速率增大，逆反應速率減小
	B．	隨著反應的進行，混合氣體的平均相對分子質量增大
	C．	增加硫酸鎂的質量時，正反應速率將增大
	D．	在 0～10min內，v（CO）=0.01mol?L-1?min-1

4．已知_aAⁿ⁺、_bB^（n+1）+、_cC^n-、_dD^（n+1）-是具有相同電子層結構的短周期元素形成的簡單離子．下列敘述正確的是（　　）

	A．	原子半徑：C＞D＞A＞B		B．	離子半徑：D＞C＞A＞B
	C．	原子序數：B＞A＞D＞C		D．	氫化物穩(wěn)定性：D＞C