13．下列描述，不正確的是（　　）

	A．	正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次降低
	B．	相對分子質(zhì)量為104的烴，分子中不可能只存在單鍵
	C．	光照下2，2-二甲基丙烷與 Br2反應(yīng)其二溴取代物有三種
	D．	FeCl3溶液可以把 4 種無色溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH 溶液一一區(qū)分

12．好萊塢影片《終結(jié)者》中始終不會被擊敗的液態(tài)金屬機器人，在被散彈槍和手榴彈擊中后，既能像液體一樣重新聚集在一起，恢復(fù)之前的結(jié)構(gòu)，又能改變外形，呈現(xiàn)出各種造型．清華大學(xué)劉靜教授等人聯(lián)合中國科學(xué)院理化技術(shù)研究所研發(fā)出世界首個自主運動的可變液態(tài)金屬機器．研究揭示，置于電解液中的鎵基液態(tài)合金可通過“攝入”鋁作為食物或燃料提供能量，實現(xiàn)高速、高效長時運轉(zhuǎn)，這種柔性機器既可在自由空間運動，又能于各種結(jié)構(gòu)槽道中蜿蜒前行，因此作者們將其命名為“液態(tài)金屬軟體動物”．下列關(guān)于此研究的說法正確的是（　　）

	A．	人們最熟悉的液態(tài)金屬是水銀，因其價格太貴而限制了實際應(yīng)用
	B．	液態(tài)金屬中存在的粒子有金屬陽離子和自由電子，它們之間通過靜電作用形成離子鍵
	C．	鋁在液態(tài)金屬中燃燒放出熱量從而提供能量，使液態(tài)金屬實現(xiàn)高速、高效的長時運轉(zhuǎn)
	D．	液態(tài)金屬機器“吞食”鋁片后，在電解質(zhì)里形成原電池反應(yīng)，會產(chǎn)生電力和氣泡，從而產(chǎn)生動力

11．在指定的條件下，下列各組離子能大量共存的是（　�。�

	A．	使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、Na+、I-、NH4+
	B．	強堿性溶液中：K+、Na+、ClO-、S2-
	C．	1 mol•L-1 FeCl3溶液中：H+、Na+、SCN-、SO42-
	D．	由H2O電離出的c（H+）=10-11mol/L溶液中：Na+、HCO3-、AlO2-、SO42-

10．設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	一定條件下，將1g乙炔溶于12g苯，所得混合物中含有的碳原子數(shù)為NA
	B．	1 mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后生成NA個膠粒
	C．	標(biāo)況下，11.2 L的HF所含分子數(shù)為0.5 NA
	D．	133.5 g氯化鋁固體中含有NA個鋁離子

9．下列說法正確的是（　�。�

	A．	質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
	B．	氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	CaCl2的電子式：
	D．	明礬的化學(xué)式：KAl（SO4）2

8．已知 A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃	700	900	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=$\frac{c（C）c（D）}{c（A）c（B）}$，△H＜0（填“＜”、“＞”或“=”）； 
（2）830℃時，向一個 5  L 的密閉容器中充入 0.20mol 的 A 和 0.80mol 的 B，如反應(yīng)初始 10s 內(nèi) A 的平均反應(yīng)速率 v（A）=0.002  mol•L^-1•s^-1．則 10s 時 c（A）=0.02 mol/L；若反應(yīng)經(jīng)一段 時間后，達(dá)到平衡時 A 的轉(zhuǎn)化率為 80%，如果這時向該密閉容器中再充入 1mol 氬氣，平 衡時 B 的轉(zhuǎn)化率為20%；若要使平衡時 B 的轉(zhuǎn)化率不低于 80%，至少再加入 A 的物 質(zhì)的量為 3mol．
（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)為CD（填正確選項前的字母）
 A．壓強不隨時間改變B．氣體的密度不隨時間改變
C．c（A）不隨時間改變D．單位時間里生成 A 和 C 的物質(zhì)的量相等
（4）1200℃時反應(yīng) C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為2.5．

7．N_A 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	電解硫酸時，陰極產(chǎn)生 1molH2時，陽極一定產(chǎn)生 0.5molO2
	B．	盛有 SO2 的密閉容器中含有 NA  個氧原子，則 SO2 的物質(zhì)的量為 0.5mol
	C．	電解 1mol 熔融的 Al2O3，能產(chǎn)生 33.6L 氧氣、54.0g 金屬鋁
	D．	工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時，每轉(zhuǎn)移 1mol 電子，陽極上就溶解 0.5NA 個銅原子

6．（1）航母升降機可由鋁合金制造．
①鋁元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族．
②AlMg合金焊接前用NaOH溶液處理Al₂O₃膜，其化學(xué)方程式為Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，焊接過程中使用的保護氣為Ar（填化學(xué)式）．
（2）航母艦體材料為合金鋼．
①艦體在海水中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要為吸氧腐蝕．
②航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，在煉鐵過程中為降低硅元素含量需加入CaO，其化學(xué)反應(yīng)方程式為CaO+SiO₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃ ．
（3）航母螺旋槳主要用銅合金制造．
為分析某銅合金的成分，用過量稀硝酸將其完全溶解，其中銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO${\;}_{3}^{-}$═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
然后用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，當(dāng)pH=3.4時開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時過濾沉淀．結(jié)合題圖信息推斷該合金中除銅外一定含有Al、Ni．

5．如圖中，A、B、C、D、E均為單質(zhì)，A分別與B、C、D、E反應(yīng)生成了相應(yīng)的二元化合物G、H、I、F．已知①C+G B+H   B+H可用于焊接鋼軌，其中G為黑色磁性固體．
②I是一種常見的溫室氣體，它與E反應(yīng)如下：2E+I$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，試回答問題：
（1）單質(zhì)A為O₂（寫化學(xué)式），化合物I的電子式為．
（2）化合物G與足量稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O．
（3）E在I中燃燒的化學(xué)方程為：2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）C與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

4．鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．請回答下列問題：
（1）由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．
（用離子方程式表示）．在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是酸性環(huán)境中，氫離子抑制了鐵離子的水解，無法生成氫氧化鐵膠體．
（3）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂，若有1mol Fe₃O₄參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是8N_A．
（4）工業(yè)上常將無水FeCl₃在氮氣作保護氣下加熱至300℃-350℃，通入干燥H₂而制得FeCl₂．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl₃+H₂$\frac{\underline{\;300℃-350℃\;}}{N_{22}}$2FeCl₂+2HCl，檢驗該反應(yīng)產(chǎn)物中陽離子的試劑是K₃[Fe（CN）₆]溶液．