8．垃圾是放錯(cuò)地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用廢棄的含鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅（Fe₂O₃）．實(shí)驗(yàn)方案如圖：

（1）寫出濾液A中加入足量硫酸后所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）已知Fe（OH）₃沉淀的pH是3～4，溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe³⁺沉淀完全．下列物質(zhì)中可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是CD（填序號(hào)）．
A．銅粉　　　　B．氨水         C．氫氧化銅  D．碳酸銅
（3）常溫，若溶液C中金屬離子均為1mol•L^-1，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．控制pH=4，溶液中c（Fe³⁺）=4.0×10^-8，此時(shí)無Cu（OH）₂沉淀生成（填“有”或“無”）．
（4）將20mL Al₂（SO₄）₃溶液與等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）₂溶液80mL混合，反應(yīng)的離子方程式為2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-═3BaSO₄↓+2AlO₂^-+4H₂O．

7．核電荷數(shù)分別是16和4的元素原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者4倍的是（　　）
①質(zhì)子數(shù)�、谧钔鈱与娮訑�(shù)�、垭娮訉訑�(shù)�、茈娮涌倲�(shù)．

A．

①②

B．

①④

C．

②③

D．

③④

6．化合物I是一種藥物合成中間體，與I相關(guān)的反應(yīng)如下：根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）寫出A中所含官能團(tuán)的名稱羥基；
（2）寫出B→C的化學(xué)方程式nCH₂═CH₂$\stackrel{催化劑}{→}$．反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)．
（3）工業(yè)上用B與O₂在催化劑條件下生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，化學(xué)反應(yīng)方程式為__．
（4）實(shí)驗(yàn)室取1.96g G完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰質(zhì)量增加4.68g；若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加0.72g．G的分子式是C₉H₈O₅
（5）已知化合物I分子式中碳原子數(shù)為13，則化合物H的結(jié)構(gòu)簡式是．
（6）A與E反應(yīng)后產(chǎn)物K常作為香料或溶劑，請(qǐng)寫出K的所有同類別的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH₂CH₂CH₃、CH₃CH₂COOCH₃．

5．下列烷烴的命名錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	3-甲基丁烷		B．	2-甲基-3-乙基戊烷
	C．	2，2-二甲基丁烷		D．	2，3-二甲基丁烷

4．國際著名血液學(xué)雜志《BLOOD》刊載了一條令人振奮的科研成果：中國科學(xué)家找到白血病致病元兇--蛋白質(zhì)Shp2．下列關(guān)于蛋白質(zhì)Shp2的說法中正確的是（　�。�

	A．	它是高分子化合物
	B．	它在一定條件下能水解，最終生成葡萄糖
	C．	是天然蛋白質(zhì)，僅由C、H、O、N四種元素組成
	D．	是一種特殊的蛋白質(zhì)，滴加濃HNO3不發(fā)生顏色反應(yīng)，灼燒時(shí)沒有任何氣味

3．銅是過渡金屬元素，可以形成多種化合物．
（1）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應(yīng)：CuCl+CO+H₂O═Cu（CO）Cl•H₂O
①電負(fù)性：C＜O（填“＞”或“=”或“＜”）．
②CO常溫下為氣體，固態(tài)時(shí)屬于分子晶體．

（2）Cu⁺與NH₃形成的配合物可表示成[Cu（NH₃）_n]⁺，該配合物中，Cu⁺的4s軌道及4p通過sp¹雜化接受NH₃提供的電子對(duì)．[Cu（NH₃）_n]⁺ 中Cu⁺ 與n個(gè)氮原子的空間結(jié)構(gòu)呈直線 型，n=2．
（3）CuCl₂溶液與乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配離子[Cu（En）₂]²⁺（En是乙二胺的簡寫）：
請(qǐng)回答下列問題：
①該配離子[Cu（En）₂]²⁺中的中心原子的基態(tài)外圍電子排布式為3d⁹．
②乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp³雜化，乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵．
③該配離子[Cu（En）₂]²⁺中存在的作用力類型有ABD（填字母）；A．配位鍵      B．極性鍵    C．離子鍵
D．非極性鍵    E．氫鍵      F．金屬鍵．

2．許多物質(zhì)在通常條件下是以晶體的形式存在，而一種晶體又可視作若干相同的基本結(jié)構(gòu)單元構(gòu)成，這些基本結(jié)構(gòu)單元在結(jié)構(gòu)化學(xué)中被稱作晶胞．已知某化合物是由鈣、鈦、氧三種元素組成的晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為（　�。�

A．

Ca4TiO6

B．

Ca4TiO3

C．

Ca8TiO12

D．

CaTiO3

1．下列對(duì)“可能”說法不正確的是（　�。�

	A．	原子晶體中可能存在非極性共價(jià)鍵
	B．	金屬晶體可能比分子晶體熔點(diǎn)低
	C．	干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵可能會(huì)發(fā)生斷裂
	D．	金屬元素和非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物

20．金剛石晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)碳原子與周圍四個(gè)碳原子形成正四面體空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，則金剛石晶體中碳原子數(shù)與共價(jià)鍵之比是（　�。�

A．

1：2

B．

2：1

C．

1：4

D．

4：1

19．下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由低到高排列正確的是（　　）

	A．	SiO2  CsCl   CBr4   CF4		B．	SiO2  CsCl   CF4    CBr4
	C．	CsCl  SiO2   CBr4   CF4		D．	CF4     CBr4   CsCl   SiO2