相關(guān)習(xí)題
 0  171382  171390  171396  171400  171406  171408  171412  171418  171420  171426  171432  171436  171438  171442  171448  171450  171456  171460  171462  171466  171468  171472  171474  171476  171477  171478  171480  171481  171482  171484  171486  171490  171492  171496  171498  171502  171508  171510  171516  171520  171522  171526  171532  171538  171540  171546  171550  171552  171558  171562  171568  171576  203614 

科目: 來源: 題型:解答題

7.維生素C(又名抗壞血酸,分子式為C6H8O6)具有較強的還原性,在空氣中易被氧化,其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的I2溶液滴定測得.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI
現(xiàn)欲測定某樣品中維生素C的含量,具體的步驟及測得的數(shù)據(jù)如下:取10mL 6mol/L CH3COOH,加入100mL蒸餾水,將溶液加熱煮沸后放置冷卻.精確稱取0.2000g樣品,溶解于上述冷卻的溶液中.加入1mL淀粉指示劑,立即用濃度為0.05000mol/L的I2溶液進(jìn)行滴定,直至溶液中的藍(lán)色持續(xù)半分鐘不褪為止,共消耗21.02mL I2溶液;再平行進(jìn)行上述實驗過程兩次,分別消耗I2溶液21.48mL、20.98mL.
(1)為何加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用:
煮沸的原因:除去溶液中溶解的O2;
冷卻的原因:避免維生素C被O2氧化;
(2)列式計算樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(用百分?jǐn)?shù)表示,結(jié)果保留兩位小數(shù)):92.4%.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

6.下列各組離子在指定溶液中,能大量共存的是( 。
①無色溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-
②pH=13的溶液中:CO32-、Na+、[Al(OH)]-、NO3-
③由水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液:Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
④與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中:Fe3+、NO3-、Na+、SO42-
⑤強酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
A.②③④B.②④⑤C.①②⑤D.②③

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

5.某學(xué)生欲配制6.0mol•L-1的H2SO4溶液950mL,實驗室有三種不同濃度的硫酸:①480mL 0.5mol•L-1 的硫酸;②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g•mL-1);③足量的18mol•L-1 的硫酸.有三種規(guī)格的容量瓶:250mL、500mL、1 000mL.老師要求把①②兩種硫酸全部用完,不足的部分由③來補充. 請回答下列問題:
(1)實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol•L-1(保留1位小數(shù)).
(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為1000 mL.
(3)配制時,該同學(xué)的操作順序如下,請將操作步驟B、D補充完整.
A.將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻;
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的 18mol•L-1的硫酸295.0mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中.并用玻璃棒攪拌,使其混合均勻;
C.將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中;
D.用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液均注入容量瓶中;
E.輕輕搖動,繼續(xù)向容量瓶中加水,直到液面接近刻度線1~2cm處;
F.改用膠頭滴管加水,使溶液的凹液面最低點恰好與刻度線相切;
G.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻.
(4)如果省略操作D,對所配溶液濃度有何影響?偏小(填“偏大”“偏小”或“無影響”).
(5)進(jìn)行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

4.室溫下,下列各組離子能大量共存的是(  )
A.稀硫酸中:K+、Mg2+、AlO2-、NO3-
B.Na2S溶液中:SO42-、K+、Cl-、Cu2+
C.$\frac{Kw}{c({H}^{+})}$=10-13 mol•L-1溶液中:Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-
D.通入大量CO2的溶液中:Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

3.下列解釋實驗現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是( 。
A.雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
B.電解氯化鎂溶液產(chǎn)生黃綠色氣體:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
C.將切開的金屬Na露置在空氣中,表面由光亮逐漸變暗:2Na+O2═Na2O2
D.向Ca(HCO32溶液中加入過量的燒堿溶液,出現(xiàn)白色沉淀:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

2.2008年5月12日14時28分,我國四川省汶川發(fā)生特大地震,給人民的生產(chǎn)生活帶來了巨大災(zāi)難.過氧乙酸(CH3COOOH)是震區(qū)防疫消毒廣為使用的消毒劑.它可由H2O2和冰醋酸反應(yīng)制取,所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2.測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c1.涉及下列反應(yīng):
①2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2十8H2O
②H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
③CH3COOOH+2I-+2H+═CH3COOH+I2+H2O
④I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
請回答以下問題:
(l)配平反應(yīng)①的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況:
2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++5O2+8H2O
(2)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時(反應(yīng)④)選用的指示劑是淀粉溶液,達(dá)滴定終點時溶液由藍(lán)色變無色.
(3)取b0mL待測液,用硫酸使溶液酸化,再用濃度為a1mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的H2O2,耗用的KMnO4體積為b1mL(反應(yīng)①,滴定過程中KMnO4不與過氧乙酸反應(yīng)).
另取b0mL待測液,加入過量的KI,并用硫酸使溶液酸化,此時過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟 KI反應(yīng)生成I2(反應(yīng)②和③).再用濃度為a2mol•L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2,耗用Na2S2O3溶液體積為b2mL.
請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算過氧乙酸的濃度(用含a1、a2、b0、b1、b2的代數(shù)式表示).c0=$\frac{{{a_2}{b_2}-5{a_1}{b_1}}}{{2{b_0}}}$.
(4)為計算待測液中過氧乙酸的濃度c0,加入的KI的質(zhì)量已過量但沒有準(zhǔn)確稱量,是否影響測定結(jié)果否(填是或否).

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

1.純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì),下圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).圖中:①空氣 ②某溶液 ③純堿 ④某溶液 ⑤堿石灰
其實驗步驟是:
a.按圖所示,組裝好實驗儀器,并檢查其氣密性.
b.準(zhǔn)確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量(設(shè)為m1 g).
c.準(zhǔn)確稱量一定量的純堿(設(shè)為n g),并將其放入廣口瓶內(nèi).
d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸,并從“①”處緩慢鼓入空氣,直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止.
e.準(zhǔn)確稱量干燥管D的總質(zhì)量(設(shè)為m2 g).
根據(jù)上述實驗回答下列問題:
(1)該實驗進(jìn)行到操作d時,要緩緩鼓入空氣,其作用是將裝置中的CO2全部趕入D中.裝置A中盛裝的液體“②”應(yīng)選用NaOH溶液,裝置A的作用是吸收空氣中的CO2,如果撤去裝置A,直接向B中緩緩鼓入空氣,則會導(dǎo)致實驗測定結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“不變”)偏大.
(2)在空白格內(nèi)畫出裝置C及試劑④是;裝置C的作用是吸收生成的二氧化碳?xì)怏w中的水蒸氣;如果撤去裝置C,則會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高(填“偏大”、“偏小”或“不變”)
(3)根據(jù)此實驗,計算純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)式為$\frac{2650(m{\;}_{2}-m{\;}_{1})}{11n}$%(用m1、m2、n表示).
(4)裝置E的作用是防止空氣中的水汽和CO2進(jìn)入D被吸收.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

20.A~F都是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),它們間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A、D、F是化合物,E是非金屬單質(zhì).
(1)若B、C、E都是同主族非金屬單質(zhì),則B、C、E三者的 氧化性由強到弱的順序是(用化學(xué)式表示)Cl2>Br2>I2;反應(yīng)③的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
(2)若B、C都是化合物,則E的分子式是O2,反應(yīng)①中每生成1molE轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol,該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是:
(3)若B是日常生活中常見金屬單質(zhì),C是非金屬單質(zhì),且反應(yīng)①②③均在高溫下進(jìn)行.則E的分子式是H2,反應(yīng)①的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

19.有機物A的相對分子質(zhì)量為198.5,其結(jié)構(gòu)簡式如圖I(R代表某種原子團).已知在光照條件下,A分子中一個氫原子被氯原子取代只得到一種產(chǎn)物.A在一定條件下還有圖Ⅱ反應(yīng)關(guān)系:
(1)請寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:A B
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和指出其反應(yīng)類型
C→D:n$\stackrel{催化劑}{→}$+nH2O;反應(yīng)類型:縮聚反應(yīng)
C→E:$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O;反應(yīng)類型:消去反應(yīng)
E→F:n$\stackrel{催化劑}{→}$;反應(yīng)類型:加聚反應(yīng).

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

18.乙醇脫水反應(yīng)在不同溫度條件下得到的產(chǎn)物組成不同.表是常壓、某催化劑存在條件下,分別以等量乙醇在不同溫度下進(jìn)行脫水實驗獲得的數(shù)據(jù),每次實驗反應(yīng)時間均相同.
溫度(℃)乙醇轉(zhuǎn)化率(%)有機產(chǎn)物含量(體積分?jǐn)?shù))
乙烯(%)乙醚(%)
125208.790.2
1506816.782.2
1758832.366.8
2009086.912.1
已知:乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸點分別為78.4℃和34.5℃.請回答下列問題:
(1)乙醇脫水制乙烯的反應(yīng)是吸熱(填“放熱”、“吸熱”)反應(yīng),若增大壓強,平衡逆向(選填“正向”、“逆向”、“不”)移動;
(2)已知:150℃時,1mol乙醇蒸汽脫水轉(zhuǎn)變?yōu)?mol乙烯,反應(yīng)熱的數(shù)值為46KJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C2H5OH(g)→C2H4(g)+H2O(g)△H=+46KJ/mol;
(3)寫出乙醇脫水制乙醚的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{[C{\;}_{2}H{\;}_{5}OC{\;}_{2}H{\;}_{5}]•[H{\;}_{2}O]}{[C{\;}_{2}H{\;}_{5}OH]{\;}^{2}}$.當(dāng)乙醇起始濃度相同時,平衡常數(shù)K值越大,表明ab(填字母).
a.乙醇的轉(zhuǎn)化率越高                   b.反應(yīng)進(jìn)行得越完全
c.達(dá)到平衡時乙醇的濃度越大           d.化學(xué)反應(yīng)速率越快
(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析,150℃時乙醇催化脫水制取的乙醚產(chǎn)量大于(選填“大于”、“小于”、“等于”)125℃時;為了又快又多地得到產(chǎn)品,乙醇制乙醚合適的反應(yīng)溫度區(qū)域是150~175℃.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案