7．維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C₆H₈O₆）具有較強的還原性，在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的I₂溶液滴定測得．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C₆H₈O₆+I₂=C₆H₆O₆+2HI
現(xiàn)欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數(shù)據(jù)如下：取10mL 6mol/L CH₃COOH，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻．精確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中．加入1mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.05000mol/L的I₂溶液進(jìn)行滴定，直至溶液中的藍(lán)色持續(xù)半分鐘不褪為止，共消耗21.02mL I₂溶液；再平行進(jìn)行上述實驗過程兩次，分別消耗I₂溶液21.48mL、20.98mL．
（1）為何加入的CH₃COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用：
煮沸的原因：除去溶液中溶解的O₂；
冷卻的原因：避免維生素C被O₂氧化；
（2）列式計算樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（用百分?jǐn)?shù)表示，結(jié)果保留兩位小數(shù)）：92.4%．

6．下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是（　�。�
①無色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
②pH=13的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、[Al（OH）]^-、NO₃^-
③由水電離出的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液：Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-
④與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Fe³⁺、NO₃^-、Na⁺、SO₄^2-
⑤強酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-．

A．

②③④

B．

②④⑤

C．

①②⑤

D．

②③

5．某學(xué)生欲配制6.0mol•L^-1的H₂SO₄溶液950mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol•L^-1 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g•mL^-1）；③足量的18mol•L^-1 的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充． 請回答下列問題：
（1）實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol•L^-1（保留1位小數(shù)）．
（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為1000 mL．
（3）配制時，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的 18mol•L^-1的硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；
E．輕輕搖動，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面最低點恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？偏小（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（5）進(jìn)行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻．

4．室溫下，下列各組離子能大量共存的是（　　）

	A．	稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2-、NO3-
	B．	Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
	C．	$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=10-13 mol•L-1溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-
	D．	通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

3．下列解釋實驗現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是（　�。�

	A．	雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
	B．	電解氯化鎂溶液產(chǎn)生黃綠色氣體：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
	C．	將切開的金屬Na露置在空氣中，表面由光亮逐漸變暗：2Na+O2═Na2O2
	D．	向Ca（HCO3）2溶液中加入過量的燒堿溶液，出現(xiàn)白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

2．2008年5月12日14時28分，我國四川省汶川發(fā)生特大地震，給人民的生產(chǎn)生活帶來了巨大災(zāi)難．過氧乙酸（CH₃COOOH）是震區(qū)防疫消毒廣為使用的消毒劑．它可由H₂O₂和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H₂O₂．測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c₁．涉及下列反應(yīng)：
①2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂十8H₂O
②H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O
③CH₃COOOH+2I^-+2H⁺═CH₃COOH+I₂+H₂O
④I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
請回答以下問題：
（l）配平反應(yīng)①的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：
2MnO₄^-+5H₂O₂+6H^+═2Mn²⁺+5O₂+8H₂O
（2）用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I₂時（反應(yīng)④）選用的指示劑是淀粉溶液，達(dá)滴定終點時溶液由藍(lán)色變無色．
（3）取b₀mL待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a₁mol•L^-1的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄體積為b₁mL（反應(yīng)①，滴定過程中KMnO₄不與過氧乙酸反應(yīng)）．
另取b₀mL待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H₂O₂都能跟 KI反應(yīng)生成I₂（反應(yīng)②和③）．再用濃度為a₂mol•L^-1的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液體積為b₂mL．
請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算過氧乙酸的濃度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代數(shù)式表示）．c₀=$\frac{{{a_2}{b_2}-5{a_1}{b_1}}}{{2{b_0}}}$．
（4）為計算待測液中過氧乙酸的濃度c₀，加入的KI的質(zhì)量已過量但沒有準(zhǔn)確稱量，是否影響測定結(jié)果否（填是或否）．

1．純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，下圖儀器裝置可用來測定純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．圖中：①空氣 ②某溶液 ③純堿 ④某溶液 ⑤堿石灰
其實驗步驟是：
a．按圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性．
b．準(zhǔn)確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量（設(shè)為m₁ g）．
c．準(zhǔn)確稱量一定量的純堿（設(shè)為n g），并將其放入廣口瓶內(nèi)．
d．從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“①”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止．
e．準(zhǔn)確稱量干燥管D的總質(zhì)量（設(shè)為m₂ g）．
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）該實驗進(jìn)行到操作d時，要緩緩鼓入空氣，其作用是將裝置中的CO₂全部趕入D中．裝置A中盛裝的液體“②”應(yīng)選用NaOH溶液，裝置A的作用是吸收空氣中的CO₂，如果撤去裝置A，直接向B中緩緩鼓入空氣，則會導(dǎo)致實驗測定結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“不變”）偏大．
（2）在空白格內(nèi)畫出裝置C及試劑④是；裝置C的作用是吸收生成的二氧化碳?xì)怏w中的水蒸氣；如果撤去裝置C，則會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（3）根據(jù)此實驗，計算純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)式為$\frac{2650（m{\;}_{2}-m{\;}_{1}）}{11n}$%（用m₁、m₂、n表示）．
（4）裝置E的作用是防止空氣中的水汽和CO₂進(jìn)入D被吸收．

20．A～F都是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A、D、F是化合物，E是非金屬單質(zhì)．
（1）若B、C、E都是同主族非金屬單質(zhì)，則B、C、E三者的 氧化性由強到弱的順序是（用化學(xué)式表示）Cl₂＞Br₂＞I₂；反應(yīng)③的離子方程式是Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．
（2）若B、C都是化合物，則E的分子式是O₂，反應(yīng)①中每生成1molE轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol，該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是：．
（3）若B是日常生活中常見金屬單質(zhì)，C是非金屬單質(zhì)，且反應(yīng)①②③均在高溫下進(jìn)行．則E的分子式是H₂，反應(yīng)①的化學(xué)方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．

19．有機物A的相對分子質(zhì)量為198.5，其結(jié)構(gòu)簡式如圖I（R代表某種原子團）．已知在光照條件下，A分子中一個氫原子被氯原子取代只得到一種產(chǎn)物．A在一定條件下還有圖Ⅱ反應(yīng)關(guān)系：
（1）請寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A B
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和指出其反應(yīng)類型
C→D：n$\stackrel{催化劑}{→}$+nH₂O；反應(yīng)類型：縮聚反應(yīng)
C→E：$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H₂O；反應(yīng)類型：消去反應(yīng)
E→F：n$\stackrel{催化劑}{→}$；反應(yīng)類型：加聚反應(yīng)．

18．乙醇脫水反應(yīng)在不同溫度條件下得到的產(chǎn)物組成不同．表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進(jìn)行脫水實驗獲得的數(shù)據(jù)，每次實驗反應(yīng)時間均相同．

溫度（℃）	乙醇轉(zhuǎn)化率（%）	有機產(chǎn)物含量（體積分?jǐn)?shù)）
		乙烯（%）	乙醚（%）
125	20	8.7	90.2
150	68	16.7	82.2
175	88	32.3	66.8
200	90	86.9	12.1

已知：乙醇和乙醚（CH₃CH₂OCH₂CH₃）的沸點分別為78.4℃和34.5℃．請回答下列問題：
（1）乙醇脫水制乙烯的反應(yīng)是吸熱（填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)，若增大壓強，平衡逆向（選填“正向”、“逆向”、“不”）移動；
（2）已知：150℃時，1mol乙醇蒸汽脫水轉(zhuǎn)變?yōu)?mol乙烯，反應(yīng)熱的數(shù)值為46KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C₂H₅OH（g）→C₂H₄（g）+H₂O（g）△H=+46KJ/mol；
（3）寫出乙醇脫水制乙醚的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{[C{\;}_{2}H{\;}_{5}OC{\;}_{2}H{\;}_{5}]•[H{\;}_{2}O]}{[C{\;}_{2}H{\;}_{5}OH]{\;}^{2}}$．當(dāng)乙醇起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明ab（填字母）．
a．乙醇的轉(zhuǎn)化率越高                   b．反應(yīng)進(jìn)行得越完全
c．達(dá)到平衡時乙醇的濃度越大           d．化學(xué)反應(yīng)速率越快
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，150℃時乙醇催化脫水制取的乙醚產(chǎn)量大于（選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時；為了又快又多地得到產(chǎn)品，乙醇制乙醚合適的反應(yīng)溫度區(qū)域是150～175℃．