18．現(xiàn)有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏�去溶液中的NaCl和Na₂SO₄，從而得到純凈的NaNO₃溶液．相應(yīng)過程用如圖表示：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式XBa（NO₃）₂；
（2）寫出步驟③涉及到的離子反應(yīng)Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓，2Ag⁺+CO₃^2-═Ag₂CO₃↓；
（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有雜質(zhì)，為了解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入適量的HNO₃（填化學(xué)式），之后若要獲得固體NaNO₃需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)結(jié)晶（填操作名稱）．

17．實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，請回答：
（1）計(jì)算需要NaOH固體質(zhì)量2.0g；
（2）有以下儀器：①燒杯 ②藥匙 ③250mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平 ⑦量筒．配制時(shí)，必須使用的玻璃儀器①④⑤（填序號(hào)），還缺少的儀器是膠頭滴管；
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢漏；
（4）配制溶液時(shí)，在計(jì)算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個(gè)步驟，其正確的操作順序?yàn)棰茛冖佗邰埽ㄌ钚蛱?hào)）；①振蕩搖勻；②洗滌；③定容；④顛倒搖勻；⑤轉(zhuǎn)移．
（5）配制過程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是③⑤（填序號(hào)）；
①未洗滌燒杯、玻璃棒；②稱量NaOH的時(shí)間太長；③定容時(shí)俯視刻度；④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水；⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶．
（6）現(xiàn)將200mL0.01mol/LNaOH與50mL0.02mol/LCa（OH）₂溶液混合（混合后體積變化忽略不計(jì)），所得溶液中OH^-的物質(zhì)的量濃度是0.016mol/L．

16．利用“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”相關(guān)知識(shí)填空．
（1）含有6.02×10²³個(gè)氫原子的H₂SO₄的物質(zhì)的量是0.5mol；
（2）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積X₂（氣）跟3體積Y₂（氣）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是XY₃或Y₃X；
（3）三種正鹽的混合溶液中含有0.2mol Na⁺、0.25mol Mg²⁺、0.4mol Cl^-、SO₄^2-，則n（SO₄^2-）為0.15mol．

15．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	胃舒平（主要含氫氧化鋁）治療胃酸過多：OH-+H+═H2O
	B．	醋酸除水垢：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑
	C．	敞口的澄清石灰水變質(zhì)：Ca2++2OH-+2CO2═Ca（HCO3）2
	D．	稀鹽酸除鐵銹：6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O

14．不能用離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓表示的化學(xué)反應(yīng)有（　�。�

	A．	BaCl2溶液與稀硫酸反應(yīng)		B．	Ba（OH）2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)
	C．	Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)		D．	Ba（NO3）2溶液與MgSO4溶液反應(yīng)

13．下列敘述中，正確的是（　　）

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Cl2的摩爾質(zhì)量為71g
	B．	氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加
	C．	國際上規(guī)定，0.012kg 12C所含有的碳原子數(shù)約為1mol
	D．	Na2CO3屬于鈉鹽，又屬于碳酸鹽是用交叉分類法分類的

12．下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是（　�。�

	A．	蒸餾時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處
	B．	定容時(shí)，如果加水超過了刻度線，則可用膠頭滴管吸出多余部分
	C．	配制稀硫酸時(shí)，先在燒杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入濃硫酸
	D．	稱量NaOH時(shí)，NaOH置于小燒杯中放在托盤天平左盤，砝碼放在右盤

11．裝運(yùn)濃硫酸的儲(chǔ)運(yùn)罐應(yīng)貼的標(biāo)志是（　�。�

A．

B．

C．

D．

10．現(xiàn)有S^2-、SO₃^2-、NH₄⁺、Al³⁺、HPO₄^2-、Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^-、Fe³⁺、HCO₃^-、Cl^-等離子，請按要求填空：
（1）在水溶液中，該離子水解呈堿性的是S^2-、SO₃^2-、HPO₄^2-、AlO₂^-、HCO₃^-；
（2）在水溶液中，該離子水解呈酸性的是NH₄⁺、Al³⁺、Fe³⁺；
（3）既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有Na⁺、SO₄^2-、Cl^-；
（4）既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有HPO₄^2-、HCO₃^-．

9．原子序數(shù)逐漸增大的元素A、B、C、D、E、F的有關(guān)信息如下：

代號(hào)	信息
A	原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍
C	形成的一種單質(zhì)可抵御紫外線對(duì)地球生物的傷害
D	是一種非金屬元素，屬于鹵族之一，形成的氣體常溫常壓下為黃綠色
E	單質(zhì)是生活中使用最廣泛的金屬
F	形成的一種化合物可用于醛基的檢驗(yàn)

根據(jù)以上表格信息回答：
（1）元素F在周期表中的位置是第四周期IB族，E形成的低價(jià)離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰．
（2）A、C的氫化物沸點(diǎn)較高的是（用所形成的氫化物表示）H₂O，A、B、C的第一電離能大小順序是（用元素符號(hào)表示）N＞O＞C．
（3）A與氫元素形成的A₂H₂含有的σ鍵、π鍵數(shù)目之比為3：2．
（4）KCl的晶胞如圖：“●K，○Cl”，則該晶胞中含K⁺為4個(gè)，已知晶胞參數(shù)為：629.8pm（1pm=10^-12m），求KCl晶體的密度為$\frac{4×（39+35.5）}{6.02×1{0}^{23}×（629.8×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm³（只寫出表達(dá)式，不要求計(jì)算結(jié)果）．

（5）用惰性電極電解FCl₂溶液時(shí)，在陰極除了析出紅色固體外，還析出白色固體，經(jīng)檢驗(yàn)白色固體為FCl，請寫出析出白色固體的陰極反應(yīng)式Cu²⁺+Cl^-+e^-=CuCl．