17．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe2+=2Cl-
	B．	稀鹽酸與小蘇打溶液混合：CO32-+2H-═CO2↑+H2O
	C．	AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++2NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
	D．	雞蛋殼溶于食醋：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H20

16．下列說法正確的是（　　）

	A．	乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵
	B．	乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，也可以發(fā)生自身加聚反應生成聚氯乙烯
	C．	高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷
	D．	甲烷和乙烯都可以與氧氣反應

15．化學與生產、生活密切相關．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	煤的干餾和石油的分餾均屬于化學變化
	B．	乙烯的產量是衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平的標志
	C．	蛋白質和蔗糖都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解
	D．	淀粉與纖維素互為同分異構體

14．在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO₂和3mol H₂，發(fā)生的反應為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H=-a kJ•mol^-1（a＞0），測得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．

（1）能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是AB．（選填編號）
A．CO₂的體積分數在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗1.2mol H₂，同時生成0.4molH₂O
D．該體系中H₂O與CH₃OH的物質的量濃度之比為1：1，且保持不變
（2）計算該溫度下此反應的平衡常數K=0.20．（保留兩位有效數字）．若改變條件C（填選項），可使K=1．
A．增大壓強 B．增大反應物濃度C．降低溫度D．升高溫度E．加入催化劑
（3）某甲醇燃料電池原理如圖2所示．
①M區(qū)發(fā)生反應的電極反應式為CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．
②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解的總反應離子方程式為：2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2 OH^-．假設溶液體積為300mL，當溶液的pH值變?yōu)?3時（在常溫下測定），理論上消耗甲醇的質量為0.16g（忽略溶液體積變化）．

13．A、B、C是中學化學中三種常見的物質，它們有如圖所示的轉化關系：
（1）若A是金屬單質，C是淡黃色固體，則B轉化為C的方程式為2Na₂O+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂O₂，將等物質的量的A、B與等質量的水（足量）充分反應，所得溶液中溶質質量分數較大的是加入A（填“A”或“B”）的．若將A與鋁同時加入到足量的水中充分反應后無固體剩余，且所得溶液中只有一種溶質，則所加入的A、鋁物質的量的關系為n（A）=n（Al）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若A是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，B是單質，則A轉化為C的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，又知A、C在一定條件下能反應生成兩種無色無味無毒的物質，這兩種物質的分子式為N₂、H₂O．

12．已知2A（g）+B（g）?2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050molA和0.025molB，在500℃時充分反應，達平衡后測得c（C）=0.040mol•L^-1放出Q₁kJ．
（1）a．v（C）=2v（B）     b．容器內壓強保持不變
c．v_逆（A）=2v_正（B）       d．容器內氣體的密度保持不變
（2）若在相同的容器中只加入0.050molC，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q₂kJ，則Q₁與Q₂之間的關系式可表示為Q₁=4Q₂（用含Q₁、Q₂的代數式表示）．
（3）若反應溫度升高，A的轉化率減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

11．已知PbO是堿性氧化物、PbO₂是酸性氧化物，Pb₃O₄可看作是這兩種氧化物按一定比例混合而成，又知Pb₃O₄可與稀硝酸發(fā)生非氧化還原反應，下列關于該反應生成物的推斷合理的是（　�。�

A．

有Pb（NO3）2

B．

有Pb（NO3）4

C．

有PbO

D．

有NO

10．某報訊，設計時速350公里的合（合肥）福（福州）高鐵將于今年6月具備通車條件．已知合福高鐵全程都是無縫鐵軌．顯然，無縫鐵軌不可能一次成型，需要利用2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe反應將短軌焊接為超長鋼軌．下面有關該反應的說法中正確的是（　　）

	A．	該反應中Al2O3是還原物
	B．	該反應在高溫下才能發(fā)生，故是吸熱反應
	C．	該反應屬于置換反應
	D．	工業(yè)上常利用此反應冶煉鐵、鉻等高熔點金屬

9．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	向漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+2H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
	B．	實驗室用石灰石制備CO2：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	C．	向NH4HCO3溶液中加入足量稀NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
	D．	向NaOH溶液中通入少量Cl2：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O

8．濃硫酸、稀硫酸分別與下列物質混合時，開始反應的本質肯定不同的是（　�。�

A．

Na2SO3

B．

Fe（OH）3

C．

Na2O

D．

Zn