4．CoCl₂•6H₂O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co₂O₃、Co（OH）₃，還含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等）制取CoCl₂•6H₂O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有陽離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分陽離子沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
開始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂•6H₂O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶水生成CoCl₂．
（1）寫出浸出過程中Co₂O₃發(fā)生反應的離子方程式Co₂O₃+SO₃^2-+4H⁺=2Co²⁺+SO₄^2-+2H₂O．
（2）寫出加適量NaClO₃發(fā)生反應的主要離子方程式ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O．
（3）“加Na₂CO₃調pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）₃ 、Al（OH）₃．
（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是蒸發(fā)（濃縮）、冷卻（結晶）和過濾．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖1．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn²⁺；其使用的最佳pH范圍是B（填選項序號）．

A．2.0～2.5
B．3.0～3.5
C．4.0～4.5
D．5.0～5.5
（6）為測定粗產品中CoCl₂•6H₂O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量．通過計算發(fā)現(xiàn)粗產品中CoCl₂•6H₂O的質量分數(shù)大于100%，其原因可能是粗產品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結晶水（答一條即可）．
（7）已知某鋰離子電池正極是LiCoO₂，含Li⁺導電固體為電解質．充電時，Li⁺還原為Li，并以原子形式嵌入電池負極材料碳-6（C₆）中（如圖2所示）．若該電池的總反應為LiCoO₂+C₆$\frac{\underline{\;充電\;}}{放電}$ CoO₂+LiC₆，則電池
放電時的正極反應式為CoO₂+Li⁺+e^-=LiCoO₂．

3．環(huán)己酮是如圖1種重要的化工原料、有機溶劑．
設計下列實驗制備環(huán)己酮：
實驗原理利用環(huán)己醇可在重鉻酸鉀溶液中氧化制得（副產物省略）：
副產物可能有己二酸（HOOCCH₂CH₂CH₂CH₂COOH）等．可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：

	相對分子量	密度/g•cm-3	熔點/℃	沸點/℃	溶解性
環(huán)己醇	100	0.9618	26	161	微溶于水
環(huán)己酮	0.8102	0.8102	-45	155.6	微溶于水

制備粗產品：
準確稱取10.0g環(huán)己醇裝于一只大燒杯里，分三次加入6g重鉻酸鉀和3mL濃硫酸，每加一次都要振搖混勻，并控制反應溫度在55～60℃．反應約30min后溫度開始下降，再放置15min，其間不斷振蕩，使反應液呈墨綠色為止．

提純產品：
步驟1：向反應液中加入適量蒸餾水，按下列裝置如2行水蒸氣蒸餾．
步驟2：收集所有餾出液，向餾出液中加入飽和食鹽水，分液得到有機物．
步驟3：用乙醚萃取水溶液中有機物，將萃取液合并于有機化合物中．
步驟4：將有機混合物再裝于下列裝置L中，加入適量生石灰，再蒸餾，收集151～155℃餾分，得到產品6.5g．
請回答下列問題：
（1）重鉻酸鉀是強氧化劑，分批加入的目的是減少副產物生成．制備產品溫度控制在55～60℃，應選擇的加熱方式是水浴加熱（填“直接加熱”或“水浴加熱”）．
（2）在提純產品的步驟3中用乙醚萃取水溶液中有機物，其目的是減少產品損失．
（3）在分餾中，如果用燒杯替代T儀器，產率可能會偏低（ 填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同），如果用氯化鈣替代生石灰，產率可能會偏高，如果溫度計水銀球高于支管口，產率可能會偏高．
（4）在實驗過程中，是先B后A（填“A”或“B”，A為加熱酒精燈，B為通冷凝水），冷凝管中進水口是b（填“a”或“b”），加熱之前，應在L燒瓶中加入幾塊碎瓷片，其目的是防液體暴沸．
（5）設計一個簡單實驗證明含少量環(huán)己醇雜質的產品中是否有己二酸：取產品于試管，加入蒸餾水，再加入碳酸氫鈉溶液，弱產生氣泡，則含有己二酸．否則，不含己二酸（寫出步驟、現(xiàn)象和結論）．
（6）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算本實驗產率為B．
A.65.0%            B.66.3%          C.68.6%          D.70.2%

2．用含有A1₂O₃、SiO₂和少量FeO•xFe₂O₃的鋁灰制備Al₂（SO₄）₃•18H₂O．工藝流程如下：

已知：①一定條件下，MnO₄ ^-可與Mn²⁺反應生成MnO₂
②部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀時	3.8	6.3	2.7
完全沉淀時	5.2	9.7	3.7

③常溫下，F(xiàn)e（OH）₃：Ksp=1.1×10^-36，F(xiàn)e（OH）₂：Ksp=1.64×10^-14，Al（OH）₃：Ksp=1.3×10^-33
（1）H₂SO₄溶解A1₂O₃的離子方程式是Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O
（2）檢驗濾液中存在Fe³⁺的方法是取少量濾液于試管，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則濾液中有Fe³⁺（注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）“除雜”環(huán)節(jié)有如下幾個步驟：
（Ⅰ）向濾液中加入過量KMnO₄溶液，調節(jié)溶液的pH為3.7；
（Ⅱ）加熱，產生大量紅褐色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
（Ⅲ）加入MnSO₄至紫紅色消失，過濾．
①步驟Ⅰ的目的：將Fe²⁺氧化為Fe³⁺；調節(jié)溶液的pH為3.7的目的是調節(jié)pH值使鐵元素沉淀完全，此時溶液中c（Fe³⁺）為1.1×10^-5.1mol•L^-1
②向Ⅱ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO₂的現(xiàn)象是生成有黃綠色氣體，寫出其反應方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
③Ⅲ中加入MnSO₄的目的是除去過量的MnO₄^-．
（4）從多次循環(huán)使用后母液中可回收的主要物質是K₂SO₄（填化學式）

1．（2-羥基-4-苯基丁酸乙酯）是制備某藥物的中間體，常溫下是一種無色透明的油狀液體． 某興趣小組以2-羥基-4-苯基丁酸和乙醇為原料設計實驗制備該物質：
已知：

	乙醇	2-羥基-4-苯基丁酸	2-羥基-4-苯基丁酸乙酯
相對分子質量	46	180	208
狀態(tài)	無色液體	白色固體	無色液體
沸點/℃	78.4	356.9	212
密度/g/cm3	0.789	1.219	1.075
溶解性	易溶于水、有機溶劑	能溶于水，易溶于有機溶劑	難溶于水，易溶于有機溶劑

實驗裝置：

實驗步驟：
①按如圖1裝置連接儀器
②將18.00g 2-羥基-4-苯基丁酸加入三頸瓶中，加入20mL無水乙醇和適量濃硫酸，再加入幾塊沸石．
③加熱至70℃左右保持恒溫半小時．
④分離、提純三頸瓶中粗產品，得到有機產品．
⑤精制產品，得到產品18.72g．
請回答下列問題：
（1）寫出制備反應的化學方程式：．
（2）加入原料時，能否最先加入濃硫酸？否．油水分離器的作用是及時分離產物水，促進平衡向生成酯的反應方向移動．
（3）本實驗的加熱方式宜用水浴加熱．如果溫度過高，或濃硫酸的量過多，制備產率會減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）分離提純產品：取三頸瓶中混合物加入足量的飽和碳酸鈉溶液，分液得到有機層．在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的下口放出（填“上口倒出”或“下口放出”）
（5）產品精制：精制產品的實驗裝置如圖2所示，試分析裝置是否合理，不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理將如何改進：溫度計處在蒸餾燒瓶的支管口處，冷卻水應從下口進上口出．（若裝置合理，此空不作答）．
（6）本實驗得到產品的產率為90%．

19．已知非金屬單質在堿性條件下易發(fā)生歧化反應，而其生成物在酸性條件下能夠發(fā)生歸中反應，現(xiàn)將aKOH、bH₂O、cKCl、dKClO、eCl₂、fKClO₃可組成一個氧化還原反應，則下列有關說法錯誤的是（　�。�

	A．	c、d、f之比可能為16：1：3
	B．	一定有a=2e，b=e
	C．	若n（KClO）：n（KClO3）=1：1，則a、b、c、d、e、f依次為8：4：6：1：4：1
	D．	若將該方程式拆開寫成兩個“半反應”，其中一定有Cl2-2e-=2Cl-

18．如圖所示是某學校實驗室從市場買回的試劑標簽上的部分內容，據(jù)此下列說法正確的是（　�。�

	A．	該硫酸和氨水的物質的量濃度分別約為18.4mol•L-1和6.3mol•L-1
	B．	各取5mL與等質量的水混合后，c（H2SO4）＜9.2mol•L-1，c（NH3）＞6.45mol•L-1
	C．	各取5mL與等體積的水混合后，ω（H2SO4）＜49%，ω（NH3）＞12.5%
	D．	各取10mL于兩燒杯中，再分別加入一定量的水即可得到較稀的硫酸溶液和氨水

17．設N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	28g CO和16g O2所含的原子數(shù)都為2NA
	B．	300mL 2mol/L乙醇水溶液中所含H原子數(shù)為3.6NA
	C．	標準狀況下，22.4L CO2和O2的混合氣體含有的分子總數(shù)為NA
	D．	5.6g Fe與足量Cl2反應時轉移電子總數(shù)為0.2NA

16．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列物質所含分子數(shù)最大的是（　�。�

	A．	0.6mol酒精		B．	標準狀況下4.48L SO2
	C．	0.36g H2O		D．	含NA個氫原子的甲烷

15．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
	B．	苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-
	C．	向FeBr2溶液中通入等物質的量的氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
	D．	氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

14．下列有關物質的分類正確的是（　�。�

	酸性氧化物	一元酸	強電解質	分散系
A	Mn2O7	丙酸	三氧化二鋁	黃河水
B	NO2	高氯酸	鹽酸	有色玻璃
C	SiO2	石炭酸	氫氧化鋁	云、霧
D	SO2	硝酸	溴化氫	冰水混合物

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D