8．已知2NaCl（s）+H₂SO₄（濃）═Na₂SO₄+2HCl↑，現(xiàn)有11.7g NaCl晶體和足量的濃硫酸完全反應(yīng)，求：
（1）產(chǎn)生的HCl在標(biāo)況時的體積為多少？
（2）將所得HCl氣體溶于100g水中，若所得鹽酸的密度為1.1g•cm^-3，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（3）所得鹽酸與20g鎂、鋁合金恰好完全反應(yīng)，則鎂、鋁合金中，鎂與鋁物質(zhì)的量之比．

7．根據(jù)反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl₂+H₂；2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃，氧化性Cl₂＞HCl．

6．下列實驗操作中正確的是（　�。�

	A．	配制一定物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液時，用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯后，再用蒸餾水洗滌量筒2～3次，并將洗滌液一并倒入燒杯中稀釋
	B．	100gH2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1，用水稀釋到物質(zhì)的量濃度為9.2mol•L-1，需要水100g
	C．	配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鉀溶液：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的氯化鉀固體，放入1000mL的容量瓶中，加入1000mL溶解，振蕩搖勻
	D．	將10g CuSO4溶解在90g水中，配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuSO4溶液

5．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	配制0.1mol•L-1 NaOH溶液時，用潮濕的燒杯稱量NaOH固體，對配制結(jié)果無影響
	B．	配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，用量筒量取濃溶液體積仰視讀數(shù)，所配溶液的濃度結(jié)果偏高
	C．	98%的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%
	D．	溫度一定時，向飽和食鹽水中加入固體氯化鈉，則溶液的濃度和質(zhì)量均不變

4．如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是（　�。�

①所含分子數(shù)相等②氣體密度相等③甲與乙中所含氧原子數(shù)之比為2：3④質(zhì)量相等．

A．

①②

B．

①③

C．

①④

D．

②③

3．質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度均可表示溶液的組成，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	同一溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定，故溶質(zhì)的物質(zhì)的量不會隨體積變化而變化
	B．	將0.73g HCl通入到200mL蒸餾水中配成稀鹽酸，c（HCl）≠0.1mol/L
	C．	濃溶液在稀釋過程中存在如下規(guī)律：c（濃）•V（濃）＞c（�。�•V（�。�
	D．	某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，溶液的密度為ρ g•cm-3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{1000ρw}{M}$mol/L

2．在NaCl與MgCl₂的混合物中，Na⁺與Mg²⁺的物質(zhì)的量之比為3：2．
（1）求混合物中NaCl和MgCl₂的質(zhì)量比（化成最簡整數(shù)比）．
（2）如果混合物中共有28mol Cl^-，則混合物中氯化鈉和氯化鎂的質(zhì)量各是多少？
（3）若在（2）中加入足量的碳酸鈉溶液，可以得到沉淀的質(zhì)量是多少？

1．實驗測得某溶液中僅含有K⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-四種離子．，其中K⁺、Cu²⁺、Cl^-三種離子的個數(shù)比為4：5：8，則K⁺與SO₄^2-的物質(zhì)的量比為（　　）

A．

4：3

B．

4：1

C．

2：3

D．

2：1

20．與鐵、石灰水、石灰石都能發(fā)生離子反應(yīng)的是（　�。�

A．

鹽酸

B．

CO2

C．

O2

D．

Na2CO3溶液

19．DIDP常溫下為液體，工業(yè)上常用作樹脂或塑料增塑劑，密度約為0.966g•cm^-3，不溶于水，易溶于有機溶劑，制備鄰苯二甲酸二異癸酯（DIDP）的主要操作步驟如下（夾持和加熱裝置已略去）：
①向三頸燒瓶內(nèi)加入0.05g鈦酸四異丙酯（）、95.7g異癸醇及鄰苯二甲酸酐；
②攪拌，升溫至210℃，持續(xù)攪拌反應(yīng)3小時；
③冷卻至室溫，將反應(yīng)混合物倒出，抽濾；
④濾液先用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌、分液，再用蒸餾水洗滌、分液，得到粗產(chǎn)品；
⑤將粗產(chǎn)品加入蒸餾裝置，減壓蒸餾，獲得成品．
請回答下列問題：
（1）加入鈦酸四異丙酯的作用為催化劑．
（2）步驟②中升溫至210℃，持續(xù)攪拌反應(yīng)3小時的目的是使反應(yīng)充分進(jìn)行；判斷反應(yīng)已結(jié)束的方法是分水器中的水不再增加．
（3）步驟③抽濾時用到的硅酸鹽質(zhì)儀器有布氏漏斗、吸濾瓶．
（4）步驟④中分液時，得到粗產(chǎn)品的實驗操作為從分液漏斗下端放出粗產(chǎn)品于燒杯中．
（5）步驟⑤中減壓蒸餾的目的是降低沸點，防止高溫下發(fā)生副反應(yīng)，致使產(chǎn)品不純．