10．下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是 （　�。�

	A．	2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑		B．	H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl
	C．	2HCl+Zn═ZnCl2+H2↑		D．	NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3

9．①H₂O②NaCl晶體③冰醋酸④CO₂⑤CaCO₃ ⑥酒精⑦NaOH 晶體⑧石墨⑨蔗糖⑩Cu
以上物質(zhì)，其中電解質(zhì)的是①②③⑤⑦，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是②⑤⑦，屬于非電解質(zhì)的是④⑥⑨．

8．A，B，C，D，E五種物質(zhì)中均含有不同化合價(jià)態(tài)X元素，其中A為單質(zhì)，B，C，D，E均為化合物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①A+O₂→C；②C+O₂ →D；③A+H₂→B；④B+C→A+H₂O；⑤D+H₂O→E+C．則在這五種物質(zhì)中X的化合價(jià)從高到低的順序?yàn)镋＞D＞C＞A＞B．

7．現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)步驟可供選用（有些步驟可重復(fù)使用）：
①加入稀硝酸；②加入稀硫酸；③加入稀鹽酸；④加入AgNO₃ 溶液；⑤加入MnO₂；⑥加水溶解；⑦加熱；⑧取少量溶液；⑨再另取少量溶液；⑩過濾后取濾液；
請(qǐng)?zhí)顚懴铝袑?shí)驗(yàn)的正確操作順序．
（1）證明一種白色固體粉末是BaCl₂：①④③②；
（2）證明KClO₃ 中含有氯元素：⑤⑦⑥①④．

6．下列各項(xiàng)中的離子方程式，書寫正確的是 （　　）

	A．	AlCl3 水解：Al3++3H2O═Al（OH）3 +3H+
	B．	NaHCO3 電離：NaHCO3 ?Na++HCO3-
	C．	固體Ca（OH）2 與NH4Cl共熱：NH4++OH-═NH3+H2O
	D．	過量的CO2 氣體通入飽和石灰水中：CO2 +OH-═HCO3-

5．芳香化合物F是1-萘酚（）的同分異構(gòu)體，其分子中有兩個(gè)官能團(tuán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能被酸性KMnO₄溶液氧化成G（ C₂H₄O₂）和芳香化合物H（C₈H₆O₄），G和H與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)均能放出CO₂氣體，H芳環(huán)上的一硝化產(chǎn)物只有一種．
（1）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（2）F與新制氫氧化銅溶液的反應(yīng)的方程式為+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$HOOC+Cu₂O↓+2H₂O；
（3）由H生成一硝化產(chǎn)物的化學(xué)方程式為+HNO₃（濃）$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O；
（4）該一硝產(chǎn)物的名稱是2-硝基-1，4-苯二甲酸（或硝基對(duì)苯二甲酸）．

4．Zn+H₂SO₄═ZnSO₄ +H₂ ↑，被氧化的元素是Zn，發(fā)生氧化反應(yīng)的元素是Zn，被還原的元素是H，發(fā)生還原反應(yīng)的元素是H，氧化劑是H₂SO₄，還原劑是Zn，H₂SO₄具有氧化性，Zn具有還原性．

3．某化學(xué)興趣小組要采用了下列裝置，對(duì)濃硝酸與木炭的反應(yīng)進(jìn)行探究（已知：4HNO₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4NO₂ ↑+O₂ ↑+2H₂O ）

請(qǐng)回答下列問題：
（1）檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài)，立即伸入三頸瓶中，并塞緊瓶塞，滴加濃硝酸，可觀察到三頸瓶中氣體的顏色為紅棕色，產(chǎn)生該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式是C+4HNO₃=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（2）裝置C中盛有足量Ba（OH）₂溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為BaCO₃（寫化學(xué)式）．其中的Ba（OH）₂溶液能（填“能”或“不能”）用Ca（OH）₂溶液代替，理由是目的都是為了除掉CO₂；
（3）裝置B的作用是緩沖，防止溶液倒吸．
（4）裝置D中收集到了無色氣體，部分同學(xué)認(rèn)為是NO，還有部分同學(xué)認(rèn)為是O₂．
①下列對(duì)該氣體的檢驗(yàn)方法合適的是C．（填序號(hào)）
A．敞口觀察集氣瓶?jī)?nèi)氣體的顏色變化
B．將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶?jī)?nèi)，觀察試紙是否變紅
C．將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃
②如果D中集氣瓶中收集的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是濃硝酸在受熱時(shí)分解所產(chǎn)生或二氧化氮溶于水之后生成的HNO₃分解所產(chǎn)生．

2．短周期元素A和B可組成化學(xué)式為AB₃的化合物，若A、B兩元素的原子序數(shù)分別為a，b，則|a-b|的數(shù)值可能是（　�。�

A．

4、6、8、14

B．

4、6、8、15

C．

5、6、8、14

D．

4、5、6、8、14

1．氧硫化碳（COS）可替代磷化氫而被用作熏蒸劑．
（1）組成氧硫化碳和磷化氫的各原子中，原子半徑最大的元素在周期表中的位置是第三周期第VA族．
（2）下列事實(shí)可用于比較C與P兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是b（填字母）．
a．最高正化合價(jià)：P＞C
b．同溫同濃度的兩溶液的酸性：H₃PO₄＞H₂CO₃
c．沸點(diǎn)：PH₃＞CH₄
（3）氧硫化碳水解及部分應(yīng)用流程如下（部分產(chǎn)物已略去）：
COS$→_{Ⅰ}^{H_{20}}$H₂S$→_{Ⅱ}^{NaOH}$Na₂S溶液$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H₂
①已知：常溫下，反應(yīng)Ⅱ中每吸收1.7g H₂S氣體，反應(yīng)放出熱量4.76kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H₂S（g）+2NaOH（aq）=Na₂S（aq）+2H₂O（l）△H=-95.2KJ/mol．
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S₂O₃^2-，則反應(yīng)Ⅲ中生成S₂O₃^2-的離子方程式為2S^2-+5H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-．
③如圖是反應(yīng)Ⅲ中，在不同反應(yīng)溫度下，反應(yīng)時(shí)間與H₂產(chǎn)量的關(guān)系（Na₂S初始含量為3mmol）．由圖象分析可知，a點(diǎn)時(shí)M溶液中除S₂O₃^2-外，還有SO₄^2-（填含硫微粒的離子符號(hào)）．