11．電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr₂O₇^2-）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，最后Cr³⁺以Cr（OH）₃形式除去，下列說法不正確的是（　　）

	A．	陽極反應為Fe-2e-═Fe2+
	B．	過程中有Fe（OH）3沉淀生成
	C．	電路中每轉移12mol電子，最多有1molCr2O72-被還原
	D．	如果石墨做陰陽極，電解過程不變

10．下列說法正確的是（　　）

	A．	物質發(fā)生化學反應時不一定都伴隨著能量變化
	B．	一個化學反應中，當反應物總能量大于反應產物總能量時，反應放熱，△H＞0
	C．	在加熱條件下發(fā)生的反應均為吸熱反應
	D．	同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同

9．在不同條件下，鎂跟碳可生成兩種金屬碳化物：Mg₂C₃和Mg₃C₂，取物質的混合物置于水中，反應所生成的氣態(tài)產物中有（　　）

A．

CH4

B．

C2H6

C．

C2H2

D．

C3H4

8．實驗室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL．
（1）需稱量NaOH10.0克，所需儀器有燒杯、玻璃棒、托盤天平（帶砝碼）膠頭滴管，500mL容量瓶．
（2）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌，引流．
（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧裝瓶貼簽．其正確的操作順序為②①③⑤⑥⑦④⑧．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的．下列操作會引起濃度偏大的是BC
A．轉移溶液時不慎有少量灑到容器瓶外面
B．定容時俯視刻度線
C．未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

7．下列物質中，屬于同系物的是（　�。�

	A．	硬脂酸與軟脂酸（C15H31COOH）		B．	HCHO與CH3COOH
	C．	CH2=CHCOOH與CH3CH2CH2COOH		D．

6．已知在相同條件下，HCN的電離程度比HF小，請根據有關知識分析判斷，在相同溫度下，物質的量濃度相同的NaCN溶液和NaF溶液中：[c（CN^-）+c（OH^-）]小于[c（F^-）+c（OH^-）]（填“等于”“大于”或“小于”）

5．鉛蓄電池是典型的可充電電池，電池的兩極材料分別是Pb、PbO₂，電解質H₂SO₄．請回答下列問題．
（1）放電時，正極的電極反應式是PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O，正極附近的PH變化變大（填變大、變小、不變）；當外電路通過2mol電子時，理論上負極板的質量增加96g．
（2）在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，若按圖連接充電，則a是正極，A極的電極反應PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-．充電結束，使用該電池電解AgNO₃溶液，當有2.16g析出時，鉛蓄電池內消耗硫酸物質的量為：
A.0.01mol      B.0.1mol      C.0.02mol     D.0.2mol．

4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應分別是氧化反應、還原反應
	B．	溫度不變，用惰性電極電解飽和碳酸鈉溶液，通電一段時間，溶液的濃度不變，有晶體析出
	C．	用惰性電極電解CuCl2溶液，一段時間后，要恢復原來的濃度，應加入固體CuSO4
	D．	以惰性電極電解CuSO4溶液，若陽極上產生的氣體的物質的量為0.010mol，則陰極上析出Cu的質量為12.8g

3．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	輪船上鑲嵌的鋅塊，是利用了外加電流的陰極保護法
	B．	給Fe上鍍一層Ag，應將Fe與電源的負極相連，Ag與電源的正極相連，電解質為AgNO3溶液
	C．	用惰性電極電解Na2SO4溶液，若有1mol電子轉移，則生成11.2LH2
	D．	電解精煉銅時，將粗銅作電解池的陰極，純銅作電解池的陽極

2．已知氟化氫氣體中有平衡關系：
2H₃F₃（g）?3H₂F₂（g）△H₁=a kJ•mol^-1  
H₂F₂ （g）?2HF （g）△H₂=b kJ•mol^-1
已知a、b均大于0；則可推測反應：H₃F₃（g）?3HF（g）的△H₃為（　�。�

	A．	+（a+b）kJ•mol-1		B．	+（a-b）kJ•mol-1
	C．	+（a+3b）kJ•mol-1		D．	+（0.5a+1.5b）kJ•mol-1