2．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	普通玻璃和鋼化玻璃的成分不一樣，鋼化玻璃中加了玻璃鋼
	B．	水泥的主要成分是硅酸二鈣、硅酸三鈣和鋁酸三鈣
	C．	水泥具有水硬性，因此在保存和運(yùn)輸過程中要注意防水防潮
	D．	陶瓷的釉料在燒制時(shí)，若空氣過量，一般顯示的是高價(jià)態(tài)的金屬的顏色

1．下列哪些材料是傳統(tǒng)無機(jī)材料（　�。�

	A．	玻璃、水泥		B．	液晶材料、納米材料
	C．	塑料、橡膠		D．	半導(dǎo)體材料、絕緣體材料

20．下列有關(guān)金屬腐蝕的敘述正確的是（　�。�

	A．	金屬越純越不易被腐蝕
	B．	干燥環(huán)境下金屬不被腐蝕
	C．	銅一定比鐵難腐蝕
	D．	金屬的腐蝕有化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕

19．醫(yī)生建議患甲狀腺腫大的病人多吃海帶，這是由于海帶中含較豐富的（　　）

A．

碘元素

B．

鐵元素

C．

鉀元素

D．

鋅元素

18．如圖裝置閉合電鍵K時(shí)，電流計(jì)A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)．試回答：

（1）若用此裝置在鐵制品上鍍銅，在丙裝置中，電極d應(yīng)換成鐵制品．
（2）若丙池中的電解液為NaCl溶液，則電解時(shí)的離子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（3）若丙池中的電解液為CuSO₄溶液，則陽極的電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．
（4）若丙池中的電解液為500毫升1mol/L含CuSO₄的NaCl溶液，當(dāng)兩極都生成11.2L（標(biāo)況下）氣體時(shí)，則丙池中CuSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L．（忽略反應(yīng)過程當(dāng)中的體積變化）

17．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與圖1中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
（1）若X、Y依次為銅和鐵，a仍為CuSO₄溶液，且反應(yīng)過程中未生成Fe³⁺，則Y極的電極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺
（2）若用此裝置電解精煉銅，粗銅做陽極，電解液CuSO₄的濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（3）PbO₂可以通過石墨為電極，Pb（NO₃）₂ 和Cu（NO₃）₂的混合溶液為電解液電解制取．陽極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Pb²⁺+2H₂O-2e^-=PbO₂↓+4H⁺；若電解液中不加入Cu（NO₃）₂，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Pb²⁺+2e^-=Pb↓．
（4）如圖2：A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．

比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序?yàn)锽、A、C（填字母序號）．

16．可以將氧化還原反應(yīng)2H₂+O₂=2H₂O設(shè)計(jì)成原電池，若 KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則正極反應(yīng)式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．若把H₂改為甲烷，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則負(fù)極反應(yīng)式為CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．

15．（1）有下列五種烴：
① ②③乙烷   ④C（CH₃）₄⑤，其中互為同分異構(gòu)體的是②④（填序號），②與⑤
之間的關(guān)系為同系物，②③④⑤四種物質(zhì)按它們的沸點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是②④⑤③（填序號）．
（2）某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，請回答下列問題：寫出A的電子式，E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH，反應(yīng)類型加成反應(yīng)．
（4）除去B中混有的少量雜質(zhì)A，所用的試劑為溴水．

14．按要求填空：
（1）寫出制取氫氧化鐵膠體的水解方程式：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺
（2）有4中混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①CH₃COONa與HCl
②CH₃COONa與NaOH③CH₃COONa與NaCl④CH₃COONa與NaHCO₃，則c（CH₃COO^-）從大到小的關(guān)系為②＞④＞③＞①．（填序號）．
（3）25℃時(shí)，已知0.1mol•L^-1 CH₃COONa溶液的pH=8，精確表達(dá)下列算式的數(shù)學(xué)結(jié)果：
①c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=（10^-6-10^-8）mol/L；
②c（OH^-）-c（CH₃COOH）=10^-8mol/L
（4）若往Mg（OH）₂的懸濁液中逐滴滴入NH₄Cl溶液至澄清，該過程中沉淀溶解的離子反應(yīng)是Mg（OH）₂（s）+2NH₄⁺（aq）=Mg²⁺（aq）+2NH₃•H₂O（aq）．

13．甲裝置中所含的是物質(zhì)的量之比為1：2的CuSO₄和NaCl的混合溶液，電解過程中溶液的pH值隨時(shí)間t變化的示意圖如乙示（不考慮電解產(chǎn)物可能與水的反應(yīng)）．試分析下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	是該混合溶液中的SO42-導(dǎo)致了A點(diǎn)溶液的pH值小于B點(diǎn)
	B．	BC段陰極產(chǎn)物和陽極產(chǎn)物的體積之比為2：1
	C．	AB線段與BC線段在陰極上發(fā)生的反應(yīng)是相同的即：Cu2++2e-→Cu
	D．	在整個(gè)電解的過程中會(huì)出現(xiàn)少量淡藍(lán)色的Cu（OH）2沉淀