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20．下列堿性透明溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、MnO${\;}_{4}^{-}$、Cl-B．K+、Ag+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
C．Ba2+、Na+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$D．Na+、Cu2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-

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19．向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同條件下，發(fā)生下列反應：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．x可能等于1也可能等于2
B．向平衡后的乙容器中充入氮氣可使c（A）增大
C．將乙容器單獨升溫可使乙容器內各物質的體積分數與甲容器內的相同
D．溫度不變，向甲容器中再充入2mol A、2mol B，平衡時甲容器中c（A）=1.0mol•L-1

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18．W、X、Y、Z 均為短周期主族元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、6、8、8，它們的最外層電子數之和為10，下列說法正確的是（　　）
A．W 與Y 可以形成離子化合物
B．X 的簡單氫化物在同主族元素的氫化物中沸點最高，說明X 的非金屬性最強
C．X 和Z 形成的原子個數l：1 的化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵
D．工業(yè)生產中，通常用電解Z 的熔融氧化物來制取Z 的單質

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17．某化學興趣小組的同學欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣，請根據如下實驗方案回答問題．

（1）A物質的化學式為Na2CO3；操作1的名稱是過濾．
（2）反應①中加入略過量的A物質的目的是保證鈣離子沉淀完全；判斷A已過量的實驗操作方法是靜置后取少量上層清液，滴加適量的稀鹽酸，若有氣體上層，則說明碳酸鈉已過量．
（3）寫出反應②的化學方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．如果加入鹽酸過量，則對所得到的氯化鈉的純度沒有（填“有”或“沒有”）影響．
（4）分離后所得固體氯化鈉的質量與分離前原混合物中氯化鈉的質量相比較，結果是增大（填“增大”、“不變”或“減少”）．

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16．學會配制一定物質的量濃度的溶液具有重要意義．某同學欲用下圖試劑瓶標簽上某濃度的鹽酸配制450mL 0.4mol/L的稀鹽酸．
（1）所需該濃鹽酸的體積為16.8mL．
（2）配制過程可能用到下列儀器：①100mL量筒 ②50mL量筒 ③250mL
燒杯 ④托盤天平 ⑤500mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒．按使用出
現的先后順序排列正確的是C．
A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．②③⑤⑦⑥D．①⑤⑦⑥
（3）若在配制過程中，不小心使液面超過了刻度線，處理辦法是重新配制．

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15．某溶液中可能有Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、I-、Cl-、OH-、SO42-中的若干種，下列說法中正確的是（　�。�
A．溶液中最多有4種離子B．若溶液有顏色，則一定沒有OH-、I-
C．若溶液呈堿性，則一定含有Na+D．該溶液不可能溶解單質銅

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14．在濃度均為0.1mol/L的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，下列關系正確的是（　　）
A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（Na+）-[c（CO32-）+c（HCO3-）]=c（OH-）-c（H+）
C．c（Na+）：[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]=2：3
D．c（HCO3-）+2c（H+）+3c（H2CO3）=c（CO32-）+2c（OH-）

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13．碳纖維是一類功能強大、使用廣泛的有機高分子化合物，某種碳纖維R的結構簡式可表示為：（該類結構簡式為鍵線式，又如：CH3CH=CHCH2Cl的鍵線式可寫為）．根據你所學知識判斷，合成碳纖維R的單體最有可能的是（　�。�
A．CH2=CH2和N2B．CH3-C≡C-NH2C．HC≡C-C≡ND．CH2=CH-CH=NH

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12．下列化學用語表示正確的是（　�。�
A．溶液中HSO3-的水解離子方程式：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+
B．Fe（OH）3的溶解平衡方程式：Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq）
C．溶液中SO32-的水解離子方程式：SO32-+2H2O?H2SO3+2OH-
D．CaCO3在水中的電離方程式：CaCO3?Ca2++CO32-

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11．下列有關實驗原理、操作或現象不正確的是（　　）
A．下列有關實驗原理、操作或現象不正確的是圖1錐形瓶中滴入濃鹽酸后充滿黃綠色氣體，試管中出現淺黃色渾濁
B．圖2放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現白色晶體
C．用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反應實驗，火焰呈黃色說明該溶液中不含鉀元素
D．蒸餾時，將溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處

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