20．下列實驗方案合理的是（　�。�

	A．	用濕潤的pH試紙測定某鹽溶液的pH
	B．	用稀硫酸清洗長期存放氯化鐵溶液的試劑瓶內壁所附著的不溶物
	C．	用加熱法分離I2和NH4Cl 的混合物
	D．	為了加更快得到氫氣，可以用純鋅代替粗鋅

19．一定溫度下，某在物質水中的溶解度為S，計算該溫度下這種飽和溶液中溶質的物質的量濃度，必不可少的物理量是 （　�。�①溶液中溶質的摩爾質量②溶液中溶質和溶劑的質量比③溶液的密度④溶液的體積．

A．

①②

B．

②③

C．

①③

D．

②④

18．2003年10月15日我國成功發(fā)射了第一艘載人航天飛船-“神州五號”．從此我國進入了航天大國和航天強國行列．發(fā)射“神五”用肼（N₂H₄）作為火箭發(fā)動機的燃料，NO₂為氧化劑，反應生成N₂和水蒸氣．
已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）；△H=+67.7kJ/mol．
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534kJ/mol．
下列關于肼和NO₂反應的熱化學方程式中，正確的是（　　）

	A．	2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）；△H=-1135.7 kJ/mol
	B．	2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1000.3 kJ/mol
	C．	N2H4（g）+NO2（g）=3/2N2（g）+2H2O（l）；△H=-1135.7 kJ/mol
	D．	2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7 kJ/mol

17．影響水的電離平衡的因素，觀察下表的數(shù)據(jù)：

t（℃）	0	10	20	25	40	50	90	100
Kw/10-14	0.134	0.292	0.681	1.01	2.92	5.47	38.0	55.0

（1）從以上數(shù)據(jù)中發(fā)現(xiàn)什么遞變規(guī)律？隨著溫度的升高，K_W的值增大
（2）以上數(shù)據(jù)說明溫度與水的電離程度之間存在什么關系？
[小結]：在H₂O?H⁺+OH^-：
升高溫度，水的電離程度增大，水的電離平衡向正向移動，K_W增大．
降低溫度，水的電離程度減小，水的電離平衡向逆向移動，K_W減�。�

16．分子式為N₄的氮元素同素異形體，結構等同于白磷，N4中每個原子滿足最外層8e^-結構．則lmolN₄中含有6N_A對共用電子對．已知NH₃、-NH₂、，一定條件下都可以和H⁺結合．則N₄和足量的H⁺反應生成的粒子的化學式為N₄H₄⁴⁺．

15．咖啡酸（下式中的A）是某種抗氧化劑成分之一，A與FeCl₃溶液反應顯紫色．

（1）咖啡酸中含氧官能團的名稱為羧基和酚羥基．
（2）咖啡酸可以發(fā)生的反應是①②③④（填寫序號）．①氧化反應  ②加成反應   ③酯化反應   ④加聚反應   ⑤消去反應
（3）咖啡酸可看作1，3，4-三取代苯，其中兩個相同的官能團位于鄰位，取代基中不含支鏈．則咖啡酸的結構簡式為．
（4）3.6g咖啡酸與足量碳酸氫鈉反應生成氣體（標準狀況）448mL．
（5）蜂膠的主要活性成分為CPAE，分子式為C₁₇H₁₆O₄，該物質在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇，該醇為芳香醇，且分子結構中無甲基，則咖啡酸跟該芳香醇在一定條件下反應生成CPAE的化學方程式為．

14．A、B、C、D、E為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．其中A與E同主族，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X．A、B、D、E可組成化合物A₂D₂、B₂A₂、E₂D₂，它們都含有非極性共價鍵．
（1）C元素在周期表中的位置是第二周期VA族，寫出B的最高價氧化物的電子式．
（2）X的水溶液顯酸（填“酸”、“堿”或“中”）性，理由是（用離子方程式表示）NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃．H₂O，溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（3）A、B、D、E四種元素組成的化合物中原子個數(shù)最少的化合物的化學式為HCOONa．
（4）火箭推進器中裝有液態(tài)的C₂A₄和液態(tài)A₂D₂，它們發(fā)生化學反應時生成氣態(tài)C單質和水蒸氣，并放出大量的熱．已知0.4mol液態(tài)C₂A₄跟液態(tài)A₂D₂完全反應時，放出256.6kJ熱量，該反應的熱化學方程式為N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.5kJ/mol．

13．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，7.1gCl2含有的Cl2分子數(shù)為0.2NA
	B．	0.1 mol羥基（-OH）含有的電子數(shù)為NA
	C．	1.7gNH3含有的電子數(shù)為NA
	D．	標準狀況下，11.2LSO3中含有的氧原子數(shù)為1.5NA

12．可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經(jīng)面世，其結構示意圖如下．甲醇在催化劑作用下提供質子（H⁺）和電子，電子經(jīng)外電路、質子經(jīng)內電路到達另一電極后與氧氣反應，電池總反應為：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	右電極為電池正極，b處通入的物質是空氣
	B．	左電極為電池負極，a處通入的物質是空氣
	C．	負極反應式為：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
	D．	正極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O

11．二氧化硫的催化氧化是放熱反應．下列關于接觸法制硫酸的敘述中正確的是（　�。�

	A．	為防止催化劑中毒，爐氣在進入接觸室之前需要凈化
	B．	為提高SO2的轉化率，接觸室內反應溫度選定在400℃～500℃
	C．	為防止污染大氣，從吸收塔出來的尾氣常用NaOH溶液吸收
	D．	為提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO3