13．下列比較正確的是（　�。�

	A．	穩(wěn)定性：CH4＞NH3＞H2O＞HF		B．	熔沸點(diǎn)：CaO＞BaO＞NaCl＞KCl
	C．	熔沸點(diǎn)：Na＞Mg＞Al		D．	熔沸點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HI

12．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔沸點(diǎn)越低
	B．	分子晶體中，分子間作用力越大，該分子越穩(wěn)定
	C．	金屬陽離子只能與陰離子構(gòu)成晶體
	D．	甲烷分子中，鍵角為109.5°

11．如圖是我校實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)需要480mL 1mol•L^-1的稀硫酸．用該濃硫酸和蒸餾水配制，可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有500mL容量瓶（寫儀器名稱）．
（2）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L；所需濃硫酸的體積約為27.2mL；
（3）定容時(shí)，若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是重新配制
（4）下列操作對(duì)H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無影響）？
①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯：偏低；
②容量瓶用水洗凈后未烘干：無影響；
③定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線：偏高；
④未將燒杯中的溶液冷卻即注入容量瓶：偏高．
（5）在配置過程中，下列操作不正確的是（填序號(hào)）BC．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗
C．將準(zhǔn)確量取的濃硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度線．
D．將硫酸溶于水后需冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻．

10．下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（填序號(hào)）
A．分液   B．過濾  C．萃取  D．蒸餾   E．結(jié)晶
從碘水中提取碘C；分離植物油和水A．

9．寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：
H₂SO₄═H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-
KClO₃═KClO₃═K⁺+ClO₃^-．

8．有以下幾種物質(zhì)：①食鹽晶體   ②銅   ③KNO₃溶液   ④熔融的氫氧化鉀   ⑤液態(tài)氯化氫    ⑥二氧化碳   ⑦酒精．回答以下問題（填序號(hào)）：
以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是②③④；    屬于電解質(zhì)的是①④⑤．

7．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.4g NH₃的體積為4.48L；它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L H₂S含有相同數(shù)目的氫原子．

6．同溫同壓，等質(zhì)量的O₂和SO₂，它們的物質(zhì)的量之比為2：1，密度之比為1：2．

5．M（NO₃）₂的熱分解化學(xué)方程式為：2M（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MO+4NO₂↑+O₂↑，加熱29.6g M（NO₃）₂使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集2.24L的O₂，則M的摩爾質(zhì)量是24g/mol．

4．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（　　）

選項(xiàng)	實(shí) 驗(yàn) 操 作 及 現(xiàn) 象	實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論
A	向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成	該溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
B	向某溶液中加入鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體	該溶液中一定含CO32-
C	向某溶液中加入適量NaOH稀溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙不變色	該溶液中一定不含NH4+
D	用干燥潔凈的鉑絲蘸取某溶液放在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色	該溶液一定含有鉀元素，可能含有鈉元素

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D