20．光氣（COCl₂）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl₂在活性碳催化下合成．
（1）實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH₄）與CO₂進行高溫重整制備CO，已知CH₄、H₂、和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ•mol^-1、-285.8 kJ•mol^-1和-283.0 kJ•mol^-1，則生成1 m³（標準狀況）CO所需熱量為5.52×10³KJ；
（3）實驗室中可用氯仿（CHCl₃）與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為CHCl₃+H₂O₂=HCl+H₂O+COCl₂；
（4）COCl₂的分解反應為COCl₂（g）═Cl₂（g）+CO（g）△H=+108 kJ•mol^-1．反應體系平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl₂濃度變化曲線未示出）：
①計算反應在第8min時的平衡常數(shù)K=0.234mol/L；
②比較第2min反應溫度T（2）與第8min反應溫度T（8）的高低：T（2）＜ T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min時反應于溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl₂）=0.031mol•L^-1
④比較產物CO在2-3min、5-6min和12-13min時平均反應速率[平均反應速率分別以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13）表示]的大小v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）；
⑤比較反應物COCl₂在5-6min和15-16min時平均反應速率的大小：v（5-6）＞ v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是在相同溫度時，該反應的反應物濃度越高，反應速率越大．

19．A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球．關閉K₂，將等量且少量的NO₂通過K₁、K₃分別充入A、B中，反應開始時，A、B的體積相同．已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．
（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N₂O₄的速率是V（A）＜V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打開活塞K₂，氣球B將變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不 變”，下同）．
（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO₂，則達到平衡時，NO₂的轉化率α（A）將增大．
若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO₂的轉化率將不變，B中NO₂的轉化率將變�。�
（3）室溫時，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，A中的顏色較深．
（4）若在容器A中充入4.6g的NO₂，達到平衡后容器內混合氣體的壓強為原來的80%，試求出平衡時NO₂的轉化率（寫出計算過程）

18．一學習小組利用如圖所示裝置，對某含少量Fe的廢銅屑進行銅含量的測定，并探究利用其制備硫酸銅溶液．
（1）向A中加入10g廢銅屑樣品，關閉彈簧夾，打開B活塞向A注入足量稀硫酸后關閉．①此時裝置C中產生的現(xiàn)象是水面下降，水順長導管排入D中．
②反應進行到A中不再產生氣泡時，若C中收集到448mL（已換算成標準狀況）氣體，則該廢銅屑中銅的質量百分含量為88.8%．
（2）接下來使Cu完全溶解的操作是：
①拆除C、D裝置后，打開彈簧夾
②持續(xù)將空氣通入A中，至A中固體全部消失
（3）為使A中固體加快溶解速率，以下方法運用合理的是abde．
a．對A裝置加熱              
b．向A內加入少量Fe₂O₃
c．向A內加入少量CuO       
d．增大空氣通入量
e．向A內加入少量FeSO₄      
f．向A內加入少量H₂O
（4）將A中溶液倒入燒杯內，加入Cu₂（OH）₂CO₃將其調節(jié)至pH=4時，溶液中鐵元素被完全沉淀，過濾后即得紅褐色沉淀與硫酸銅溶液．
①此過程的離子反應方程式是Cu₂（OH）₂CO₃+H⁺+Fe³⁺=2Cu²⁺+Fe（OH）₃↓+CO₂↑．
②檢驗溶液中鐵元素是否被完全沉淀最好的方法是c
a．取樣于試管→滴加KSCN溶液；
b．取樣于試管→滴加酸性KMnO₄溶液
c．取樣于試管→紙上層析后→噴KSCN溶液；
（5）有同學認為，可以不用測量氣體法計算廢銅屑中銅的質量百分含量，其具體操作步驟可續(xù)寫為：將（4）中所得紅褐色沉淀洗滌、干燥、稱量、計算．

17．在一體積為2L的密閉容器中加入反應物A、B，發(fā)生如下反應：A+2B═3C．反應經2min后，A的濃度從開始時的1.0mol/L 降到0.8mol/L．已知反應開始時B的濃度是1.2mol/L．求：
（1）2min末B的濃度？
（2）2min內，用A物質的濃度變化來表示該反應的反應速率，即v（A）

16．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應：3X（氣）+Y（氣）?nZ（氣）+2W（氣）  5min時達到平衡，且生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應平均速率為0.01mol/（L•min）求：
（1）反應中Z氣體的計量數(shù)n
（2）平衡時，Y的轉化率．
（3）求反應前和平衡時的壓強之比．

15．反應4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質的量增加了0.30mol．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	A的平均反應速率是0.010 mol•L-1•s-1
	B．	容器中含D物質的量至少為0.45 mol
	C．	容器中A的物質的量一定增加了0.30 mol
	D．	容器中A、B、C、D的物質的量的比一定是4：5：4：6

14．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．反應過程中測定的部分數(shù)據見下表（表中t₁＞t₂），則下列說法正確的是（　�。�

反應時間/min	n（CO）/mol	H2O/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

	A．	反應在t1min內的平均速率為v（H2）=0.40/t1mol•L-1•min-1
	B．	溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應
	C．	保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率減小
	D．	保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達平衡時，n（CO2）=0.40 mol

13．在一定溫度下，把3.0moLM和2.5moLN混合于2.0L的密閉容器中，發(fā)生反應的化學方程式為：3M（g）+N（g）?XP（g）+2W（g），5min后反應達到平衡，容器內的壓強變小，已知W的平均反應速率為0.10mol•L^-1•min^-1，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	X的值為1
	B．	M的平均反應速率為0.15 mol•L-1•min-1
	C．	M的轉化率為60%
	D．	平衡時P的濃度為0.25 mol•L-1

12．在10L容器中，加入2mol的SO₂（g）和2mol的NO₂（g），保持溫度恒定，發(fā)生反應：SO₂（g）+NO₂（g）?
SO₃（g）+NO（g）．當達到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO₂（g）的轉化率為50%．
（1）該溫度下的該反應的平衡常數(shù)=1（用數(shù)值表示）
（2）該溫度下、該容器中，再繼續(xù)加入1mol的SO₂（g），則：化學平衡將向正反應方向移動，NO₂的轉化率將增大．

11．合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義．根據已學知識回答下列問題：
（1）對于密閉容器中的反應：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH₃）和n（H₂）隨時間變化的關系如圖所示．
下列敘述正確的是AD（填選項）．
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到平衡
C．點d（t₁時刻）和點e（t₂時刻）處n（N₂）不一樣
D．其他條件不變，773K下反應至t₁時刻，n（H₂）比上圖中d點的值大
（2）已知N₂（g）+3H₂ （g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
①合成氨工業(yè)采取的下列措施不可用平衡移動原理解釋的是BC（填選項）．
A．采用較高壓強（20MPa～50MPa）    B．采用500℃的高溫
C．用鐵觸媒作催化劑                D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來
②在容積均為2L（容器體積不可變）的甲、乙兩個容器中，分別加入2molN₂、6molH₂和1molN₂、3molH₂，在相同溫度、催化劑下使其反應．最終達到平衡后，兩容器N₂轉化率分別為α_甲、α_乙，則甲容器中平衡常數(shù)表達式為$\frac{4{{α}_{甲}}^{2}}{27（1-{α}_{甲}）^{4}}$（用含α_甲的代數(shù)式表示，化簡為最簡式），此時α_甲＞α_乙（填“＞”、“＜”“=”）．