4．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出） 
（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金  屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則物質(zhì)C中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵，寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+4NO₂↑+2H₂O．
（2）若A為常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺，檢驗(yàn)E物質(zhì)中陽離子的操作和現(xiàn)象在試液中滴加KSCN溶液，若溶液呈血紅色，則含有鐵離子，否則不含有鐵離子，A單質(zhì)與1mol/L稀硝酸160mL恰好反應(yīng)，最多消耗A單質(zhì)3.36 g．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，寫出D單質(zhì)的一種用途作半導(dǎo)體材料．

3．X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖；L在元素周期表中的位置為第三周期ⅣA族．
（2）Y、L、M的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HClO₄．
（3）Y的最高價(jià)氧化物的電子式為．原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）Z、W各自的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（5）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R₂中有3個(gè)共價(jià)鍵，R與X形成化合物甲，1mol甲含18mol電子，請寫出甲的結(jié)構(gòu)式．
（6）用亞硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.7%，該氫化物的分子式為HN₃．該氫化物受撞擊時(shí)完全分解為氮?dú)夂蜌錃猓瑒t2.15g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為2.24L．

2．質(zhì)量為9.7g 的Cu、Zn合金與足量的稀HNO₃反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L，將溶液稀釋為1L，測得溶液的pH=1，此時(shí)溶液中NO₃^-的濃度為（　�。�

A．

0.3 mol•L-1

B．

0.4 mol•L-1

C．

0.5 mol•L-1

D．

0.6 mol•L-1

1．某無色溶液中可能存在Al³⁺、H⁺、Na⁺、SO₃^2-、CO₃^2-、NO₃^-、AlO₂^-和S^2-八種離子中的幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向溶液中加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體；②繼續(xù)滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀；③過濾后，向?yàn)V液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；繼續(xù)滴加，白色沉淀消失．由此推斷原溶液（　�。�

	A．	一定存在的離子是Na+、SO32-、NO3-、AlO2-
	B．	一定存在的離子是Na+、SO32-、CO32-、AlO2-
	C．	可能存在的離子是Al3+、CO32-
	D．	可能存在的離子是CO32-、S2-

20．下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)原理、方法、裝置或操作正確的是（　�。�

	A．	①稱量氫氧化鈉固體		B．	②收集NO氣體
	C．	③配制100 mL 0.10 mol•L-1鹽酸		D．	④吸收NH3不會(huì)造成倒吸

19．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）

	A．	Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
	B．	Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
	C．	用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
	D．	AlCl3溶液與過量的濃氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

18．化學(xué)學(xué)習(xí)方法中的類推法是由已學(xué)知識(shí)通過遷移構(gòu)建新知識(shí)的方法．下列類比正確的是（　�。�

	A．	CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，CaSO3也能與稀硝酸反應(yīng)生成SO2
	B．	銅在Cl2中燃燒生成二價(jià)銅，銅也能在硫蒸氣中燃燒生成二價(jià)銅
	C．	鋅可以與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)，鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)
	D．	鈉與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鉀與乙醇也能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

17．已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（　�。�

	A．	金屬性：X＞Y，還原性：Z-＞W(wǎng)2-		B．	原子半徑：X＞Y＞W(wǎng)＞Z
	C．	離子半徑：Y2+＜X+＜Z-＜W2-		D．	原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)

16．下列敘述的兩個(gè)量，一定相等的是（　　）

	A．	質(zhì)量相等的金剛石和C60中的碳原子數(shù)目
	B．	0.1 mol/L NaCl溶液與0.05 mol/L Na2CO3溶液中所含Na+的數(shù)目
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下等體積的SO2和SO3的分子數(shù)目
	D．	同溫同壓相同體積的兩種氣體12C18O和14N2的密度

15．若N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1 molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 NA
	B．	將31g的Na2O溶解于1L水中，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
	C．	22.4L的NH3 和16g CH4中所含有的電子數(shù)都是10NA
	D．	20g重水（2H216O）含有的電子數(shù)為10NA