14．下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是（　�。�

	A．	鋁熱劑焊接鋼軌		B．	黏土燒結(jié)制陶瓷
	C．	氫氟酸刻蝕玻璃		D．	甘油作護(hù)膚保濕劑

13．下列與化學(xué)概念有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	SiO2、P2O5、NO均為酸性氧化物
	B．	NaH、NaBH4、NaClO均為離子化合物
	C．	NH3．H2O是弱堿，所以NH4NO3為弱電解質(zhì)
	D．	磁性氧化鐵、水玻璃、液氨均為混合物

12．生活中的一些問(wèn)題常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	明礬是常用的水處理劑，可以淡化海水
	B．	“加碘食鹽”、“含氟牙膏”、“富硒營(yíng)養(yǎng)品”中的碘、氟、硒均以分子形式存在
	C．	黑火藥有硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定的比例混合而成
	D．	在食品袋中放入盛有CaCl2.6H2O和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

11．甲醇（CH₃OH）來(lái)源豐富，價(jià)格低廉，運(yùn)輸儲(chǔ)存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景．
（1）在25℃、101KPa下，1g甲醇（液態(tài)）燃燒生成CO₂和液態(tài)水放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ/mol．（△H的數(shù)值保留小數(shù)點(diǎn)后1位）
（2）工業(yè)上用CO與H₂反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．甲醇的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)（填“放熱”或“吸熱”），升高溫度，平衡常數(shù)K＜（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②該反應(yīng)的△S＜0（填“＞”或“＜”）在較低（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
③溫度為T₂時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，H₂表示的平均反應(yīng)速率v（H₂）=$\frac{2nB}{3tB}$mol/（L．min）．
④在其他條件不變的情況下，將處于C點(diǎn)的平衡體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，重新平衡時(shí)，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是BC．
A． H₂的濃度減小   B．甲醇的百分含量增大  C．$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（CO）}$減小   D．$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（3）已知反應(yīng)2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）在某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/（mol•L-1）	0.44	0.6	0.6

①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐_正＞ v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH₃OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c（CH₃OH）=0.04mol/L，該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH₃OH）=0.16mol/L．

10．在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H＜0．反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①根據(jù)如圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（NH₃）=0.025mol/（L•min）；達(dá)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率α（N₂）=50%．
②下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是BD．
A．3v_正（H_2）=2v_逆（NH₃）
B．容器中氣體的平均相對(duì)分子量不隨時(shí)間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
E．N₂、H₂、NH₃三種物質(zhì)同時(shí)存在
F．N₂、H₂、NH₃的濃度比為1：3：2
G．?dāng)嗔?mol N≡N的同時(shí)形成6mol N-H
③保持相同條件，若起始時(shí)往該容器中充入0.1mol的N₂，達(dá)到新平衡時(shí)NH₃的百分含量和原平衡相同，則起始還應(yīng)充入H₂0.3mol，NH₃0.2 mol．保持相同條件，若起始時(shí)往該容器中充入0.8mol的NH₃，則達(dá)平衡時(shí)NH₃的體積分?jǐn)?shù)大于原平衡NH₃的體積分?jǐn)?shù)（填“大于”，“小于”或“等于”）．
④第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH₃濃度約為0.25mol/L），請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH₃濃度的變化曲線．

9．已知K₂Cr₂O₄溶液中存在下列平衡體系：Cr₂O₄^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$．
②向5mL0.1mol/L的K₂Cr₂O₄溶液中滴加10～20滴NaOH溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象為溶液黃色加深（或由橙色變黃色或橙色變淺）．
③向5mL0.1mol/L的K₂Cr₂O₄溶液中加水，平衡將向正向移動(dòng)（填“正向”或“逆向”），原因是Qc＜K．

8．化學(xué)平衡移動(dòng)原理同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
①向氨水中加入MgCl₂固體時(shí)，平衡向右移動(dòng)，（填“向右”或“向左”），c（OH^-）減小（填“增大”或“減小”，下同），c（NH₄⁺）增大．
②向氨水中加入NH₄Cl固體時(shí)，平衡向左移動(dòng)，（填“向右”或“向左”），c（OH^-）減小（填“增大”或“減小”，下同），c（NH₄⁺）增大．
③升高溫度，c（OH^-）增大（填“增大”或“減小”，下同），c（NH₄⁺）增大．

7．某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

t/s	0	5	15	25	35
n（A）/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

	A．	反應(yīng)在前5 s的平均速率v（A）=0.17mol•L-1•s-1
	B．	平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
	C．	保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（A）=0.46mol•L-1，則反應(yīng)的△H＞0
	D．	相同溫度下，C（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)K=1.6

6．完全燃燒一定量的無(wú)水乙醇（C₂H₅OH），放出的熱量為Q，用6mol/L的NaOH溶液吸收燃燒放出的CO₂，消耗50mL時(shí)，生成等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃．則燃燒1mol無(wú)水乙醇時(shí)放出的熱量為（　�。�

A．

0.2Q

B．

0.1Q

C．

5Q

D．

10Q

5．在某一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻，SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol/L，0.1mol/L，0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（　�。�

	A．	SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/L		B．	SO2為0.25mol/L
	C．	SO2和SO3均為0.15molL		D．	SO3為0.4mol/L