4．下列是某化學研究性學習小組對某無色水樣成分的檢驗過程，已知該水樣中只可能含有K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺、Ca²⁺、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl^-中的若干種離子，該小組同學取100mL水樣進行實驗：向樣品中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol•L^-1硝酸，實驗過程中沉淀質量的變化如圖所示：
①水樣中一定含有的陰離子是SO₄^2-、CO₃^2-．
②試根據實驗結果推測K⁺是否存在？是（填“是”或“否”）；
③設計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子（寫出實驗步驟、現象和結論）：取少量水樣與試管中，向試管中加入過量升溫硝酸鋇溶液和稀硝酸，待沉淀完全和無氣體生成后，向上層清液中滴加適量的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中 含有Cl^-，若無白色沉淀生成，證明無Cl-存在．

3．請用單線橋或雙線橋表示出以下反應電子的轉移情況：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，當3.16g KMnO₄與50mL 12mol•L^-1過量濃鹽酸完全反應（假設濃鹽酸無揮發(fā)），通過計算回答：
（1）反應中被氧化的HCl的物質的量為0.1mol；轉移了0.1N_A個電子．
（2）產生的Cl₂在標準狀況下的體積為多少升？
（3）在反應后的溶液中加足量的AgNO₃溶液可生成多少克沉淀？

2．用滴管將新制的飽和氯水慢慢地滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當滴到最后一滴時紅色突然褪去．試回答下列問題：產生上述現象的原因可能有兩種（簡要文字說明）：
①是由于是由于氯水中的某些成分中和NaOH，堿性消失；②氯水中的HClO有漂白性將溶液變成無色；
簡述怎樣用實驗證明紅色褪去原因是①或②：向無色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出現紅色，應為原因②，若再出現紅色，應為原因①．．

1．某校高一化學研究性學習小組對日常生活中的氯氣用途進行了調查，了解到氯氣可廣泛地應用于衣物的漂白、水體的殺菌和消毒等．
（1）氯氣可以用于漂白、消毒的原因是因為能與水作用生成具有漂白、消毒作用的次氯酸，相關反應的離子方程式為Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．
（2）在調查某室外游泳池夏季池水消毒情況時，小組成員了解到，該游泳池每周一上午8：00換水，然后通入氯氣消毒，通常游泳池中水的含氯量（有效氯）控制在0.5mg•dm^-1至1.0mg•dm^-1之間時，效果最好．如圖是該小組測定的每天19：00時游泳池中水的含氯量，哪幾天使用游泳池不安全？星期六、星期日．
（3）你認為哪幾天的天氣炎熱、陽光強烈星期四、星期六，說出一種理由2HC1O=2HC1+O₂↑陽光強烈時HClO更易分解，致含氯量下降明顯（必要的方程式和文字）．
（4）小型游泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯氣來消毒池水，試舉出使用漂白液消毒而非氯氣的一項理由NaClO更穩(wěn)定，便于儲存和運輸；用化學方程式說明工業(yè)上如何生產漂白液？Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．

20．有四種物質是：①0.5molCO₂；②6gH₂；③1.204×10²⁴個HCl；④147gH₂SO₄，它們中物質的量最大的是②，所含分子數最多的是②，含有原子數最多的是④，質量最大的是④（用序號填空）．

19．鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細胞都需要鈣元素．正常人體血液含Ca²⁺為2.2×10^-3～2.7×10^-3 mol/L．現抽取某人血樣10mL．稀釋后用草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]溶液處理，使Ca²⁺完全轉變?yōu)椴菟徕}（CaC₂O₄）沉淀；過濾，洗滌，將得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H₂C₂O₄），并用2.0mL5.0×10^-3mol/L KMnO₄溶液與溶解得到的草酸恰好完全反應．據此可以求此人血液中的Ca²⁺濃度，并判斷其血液含鈣量是否正常．（提示2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O）
（1）求配制5.0×10^-3 mol/L KMnO₄ 100mL溶液時，所需KMnO₄固體的質量．
（2）求當消耗草酸0.5mol時，轉移電子的物質的量．
（3）求此人血液中的Ca²⁺的物質的量濃度為多少？此人健康嗎？

18．寫出相應的離子方程式或電離方程式．
（1）硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應至中性SO₄^2-+2H⁺+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
（2）硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+Cu（OH）₂
（3）向澄清的石灰水中通入過量的二氧化碳CO₂+OH^-=HCO₃^-
（4）氧化鈣與稀硫酸反應CaO+2H⁺=Ca²⁺+H₂O
（5）H₂S在水中的電離方程式H₂S=H⁺+HS^-、HS^-=H⁺+S^2-．

17．所含原子數相等的甲烷和氨氣（NH₃）的質量比為64：85．

16．由短周期元素組成的甲、乙和丙物質，一定條件下，存在下列轉化關系：

（1）若甲、乙、丙都是單質，甲、乙是同種氣體．寫出丙→乙的離子方程式2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑．
（2）若甲是廚房某種液態(tài)調味品的主要成份，乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．則丙的化學式是CH₃COONH₄；與丙中陽離子的質子數和電子數均相等的微粒是Na⁺、H₃O⁺（寫出一種微粒的化學式）．
（3）若甲、乙是同種有機物，體積分數為75%的該有機物的水溶液常用于醫(yī)療消毒．寫出分子中含有3個碳原子的丙的結構簡式HCOOCH₂CH₃．

15．下列各組離子能大量共存的是（　�。�

	A．	往溶液中通入氯氣：Ca2+、CH3COO-、Br-、Na+
	B．	堿性溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-
	C．	加入濃鹽酸的溶液：Fe2+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、NH4+
	D．	加入KSCN呈血紅色的溶液：K+、Ca2+、Br-、HCO3-