4．下列是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某無色水樣成分的檢驗(yàn)過程，已知該水樣中只可能含有K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺、Ca²⁺、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl^-中的若干種離子，該小組同學(xué)取100mL水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向樣品中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol•L^-1硝酸，實(shí)驗(yàn)過程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示：
①水樣中一定含有的陰離子是SO₄^2-、CO₃^2-．
②試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測K⁺是否存在？是（填“是”或“否”）；
③設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證原水樣中可能存在的離子（寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）：取少量水樣與試管中，向試管中加入過量升溫硝酸鋇溶液和稀硝酸，待沉淀完全和無氣體生成后，向上層清液中滴加適量的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中 含有Cl^-，若無白色沉淀生成，證明無Cl-存在．

3．請(qǐng)用單線橋或雙線橋表示出以下反應(yīng)電子的轉(zhuǎn)移情況：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，當(dāng)3.16g KMnO₄與50mL 12mol•L^-1過量濃鹽酸完全反應(yīng)（假設(shè)濃鹽酸無揮發(fā)），通過計(jì)算回答：
（1）反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.1mol；轉(zhuǎn)移了0.1N_A個(gè)電子．
（2）產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升？
（3）在反應(yīng)后的溶液中加足量的AgNO₃溶液可生成多少克沉淀？

2．用滴管將新制的飽和氯水慢慢地滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色突然褪去．試回答下列問題：產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種（簡要文字說明）：
①是由于是由于氯水中的某些成分中和NaOH，堿性消失；②氯水中的HClO有漂白性將溶液變成無色；
簡述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去原因是①或②：向無色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出現(xiàn)紅色，應(yīng)為原因②，若再出現(xiàn)紅色，應(yīng)為原因①．．

1．某校高一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中的氯氣用途進(jìn)行了調(diào)查，了解到氯氣可廣泛地應(yīng)用于衣物的漂白、水體的殺菌和消毒等．
（1）氯氣可以用于漂白、消毒的原因是因?yàn)槟芘c水作用生成具有漂白、消毒作用的次氯酸，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．
（2）在調(diào)查某室外游泳池夏季池水消毒情況時(shí)，小組成員了解到，該游泳池每周一上午8：00換水，然后通入氯氣消毒，通常游泳池中水的含氯量（有效氯）控制在0.5mg•dm^-1至1.0mg•dm^-1之間時(shí)，效果最好．如圖是該小組測定的每天19：00時(shí)游泳池中水的含氯量，哪幾天使用游泳池不安全？星期六、星期日．
（3）你認(rèn)為哪幾天的天氣炎熱、陽光強(qiáng)烈星期四、星期六，說出一種理由2HC1O=2HC1+O₂↑陽光強(qiáng)烈時(shí)HClO更易分解，致含氯量下降明顯（必要的方程式和文字）．
（4）小型游泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯氣來消毒池水，試舉出使用漂白液消毒而非氯氣的一項(xiàng)理由NaClO更穩(wěn)定，便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸；用化學(xué)方程式說明工業(yè)上如何生產(chǎn)漂白液？Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．

20．有四種物質(zhì)是：①0.5molCO₂；②6gH₂；③1.204×10²⁴個(gè)HCl；④147gH₂SO₄，它們中物質(zhì)的量最大的是②，所含分子數(shù)最多的是②，含有原子數(shù)最多的是④，質(zhì)量最大的是④（用序號(hào)填空）．

19．鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細(xì)胞都需要鈣元素．正常人體血液含Ca²⁺為2.2×10^-3～2.7×10^-3 mol/L．現(xiàn)抽取某人血樣10mL．稀釋后用草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]溶液處理，使Ca²⁺完全轉(zhuǎn)變?yōu)椴菟徕}（CaC₂O₄）沉淀；過濾，洗滌，將得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H₂C₂O₄），并用2.0mL5.0×10^-3mol/L KMnO₄溶液與溶解得到的草酸恰好完全反應(yīng)．據(jù)此可以求此人血液中的Ca²⁺濃度，并判斷其血液含鈣量是否正常．（提示2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O）
（1）求配制5.0×10^-3 mol/L KMnO₄ 100mL溶液時(shí)，所需KMnO₄固體的質(zhì)量．
（2）求當(dāng)消耗草酸0.5mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．
（3）求此人血液中的Ca²⁺的物質(zhì)的量濃度為多少？此人健康嗎？

18．寫出相應(yīng)的離子方程式或電離方程式．
（1）硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)至中性SO₄^2-+2H⁺+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
（2）硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+Cu（OH）₂
（3）向澄清的石灰水中通入過量的二氧化碳CO₂+OH^-=HCO₃^-
（4）氧化鈣與稀硫酸反應(yīng)CaO+2H⁺=Ca²⁺+H₂O
（5）H₂S在水中的電離方程式H₂S=H⁺+HS^-、HS^-=H⁺+S^2-．

17．所含原子數(shù)相等的甲烷和氨氣（NH₃）的質(zhì)量比為64：85．

16．由短周期元素組成的甲、乙和丙物質(zhì)，一定條件下，存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若甲、乙、丙都是單質(zhì)，甲、乙是同種氣體．寫出丙→乙的離子方程式2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑．
（2）若甲是廚房某種液態(tài)調(diào)味品的主要成份，乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．則丙的化學(xué)式是CH₃COONH₄；與丙中陽離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等的微粒是Na⁺、H₃O⁺（寫出一種微粒的化學(xué)式）．
（3）若甲、乙是同種有機(jī)物，體積分?jǐn)?shù)為75%的該有機(jī)物的水溶液常用于醫(yī)療消毒．寫出分子中含有3個(gè)碳原子的丙的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH₂CH₃．

15．下列各組離子能大量共存的是（　�。�

	A．	往溶液中通入氯氣：Ca2+、CH3COO-、Br-、Na+
	B．	堿性溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-
	C．	加入濃鹽酸的溶液：Fe2+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、NH4+
	D．	加入KSCN呈血紅色的溶液：K+、Ca2+、Br-、HCO3-