11．分別向1L 0.5mol•L^-1的NaOH溶液中加入①濃硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)分別為△H₁、△H₂、△H₃，下列關(guān)系中正確的是（　�。�

A．

△H1＞△H2＞△H3

B．

△H1＜△H3＜△H2

C．

△H1＞△H2=△H3

D．

△H1=△H2＜△H3

10．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得0.317g A氣體的體積是100mL，計算此氣體的相對分子質(zhì)量．若A是雙原子分子，則A可能是什么氣體？

9．下列物質(zhì)中，與0.3mol H₂O含有相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是（　�。�

	A．	18.9 g HNO3		B．	3.612×1023個HCl分子
	C．	0.1 mol H3PO4		D．	4.48 L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

8．2015年10月，屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎．青蒿素分子式C₁₅H₂₂O₅，相對分子質(zhì)量為282．下面關(guān)于青蒿素的說法正確的是（　�。�

	A．	1 mol C15H22O5的質(zhì)量為282g/mol
	B．	C15H22O5的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量
	C．	一個C15H22O5微粒的質(zhì)量約為 $\frac{282}{6.02×1{0}^{23}}$g
	D．	含有6.02×1023個碳原子的C15H22O5的物質(zhì)的量為1 mol

7．下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是：（　�。�

	A．	NH4Cl+NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NaCl+H2O+NH3↑
	B．	Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
	C．	CH4+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+2H2O
	D．	2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K2MnO4+MnO2+O2↑

6．下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法正確的是（　　）

	物質(zhì)	雜質(zhì)（少量）	試劑和操作方法
A	O2	H2O（蒸汽）	通過濃H2SO4
B	CO2	CO	點燃
C	KCl固體	KClO3	加入MnO2并加熱
D	KNO3溶液	Ba（NO3）2溶液	加入適量的Na2SO4溶液，過濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．由某精礦石（MCO₃•ZCO₃）可以制備單質(zhì)M，制備過程中排放出的二氧化碳可以作為原料制備甲醇．取該礦石樣品1.84g，高溫灼燒至恒重，得到0.96g僅含兩種金屬氧化物的固體，其中m（M）：m（Z）=3：5．請回答：
（1）該礦石的化學(xué)式為MgCO₃•CaCO₃．
（2）①以該礦石灼燒后的固體產(chǎn)物為原料，真空高溫條件下用單質(zhì)硅還原，僅得到單質(zhì)M和一種含氧酸鹽（只含Z、Si和O元素，且Z和Si的物質(zhì)的量之比為2：1）．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2MgO+2CaO+Si$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ca₂SiO₄+2Mg．
②單質(zhì)M還可以通過電解熔融MCl₂得到．不能用電解MCl₂溶液的方法制備M的理由是電解MgCl₂溶液時，陰極上H⁺比Mg²⁺容易得電子，電極反應(yīng)式2H₂O+2eˉ=H₂↑+2OHˉ，所以不能得到Mg單質(zhì)．
（3）一定條件下，由CO₂和H₂制備甲醇的過程中含有下列反應(yīng)：
反應(yīng)1：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₁
反應(yīng)2：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
反應(yīng)3：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
其對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂、K₃，它們隨溫度變化的曲線如圖l所示．
則△H₂小于△H₃（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是曲圖l可知，隨著溫度升高，K₁增大，則△H₁＞0，根據(jù)蓋斯定律又得△H₃=△H₁+△H₂，所以△H₂＜△H₃．

（4）在溫度T₁時，使體積比為3：1的H₂和CO₂在體積恒定的密閉容器內(nèi)進行反應(yīng)．T₁溫度下甲醇濃度隨時間變化曲線如圖2所示；不改變其他條件，假定t時刻迅速降溫到T₂，一段時間后體系重新達到平衡．試在圖中畫出t時刻后甲醇濃度隨時間變化至平衡的示意曲線．
（5）甲醇是制備工業(yè)乙酸的原料，目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇與CO氣體反應(yīng)來制備．某實驗小組在一個恒壓密閉容器中加入0.20mol CH₃OH和0.22mol CO氣體，發(fā)生反應(yīng)：CH₃OH （g）+CO（g）?CH₃COOH （l）?△H＞0，一定溫度下達到平衡后測得甲醇的轉(zhuǎn)化率為60%，容器體積為2L；維持溫度不變，往上述達到平衡的恒壓容器中，再在瞬間通入0.12mol CH₃OH和0.06mol CO和混合氣體，平衡的移動方向為不移動（填“向左”或“向右”或“不移動”），理由是加入氣體的總物質(zhì)的量與原平衡氣體的總物質(zhì)的量相等，體積變?yōu)?L，Qc=$\frac{1}{\frac{0.2}{4}×\frac{0.16}{4}}$=500=K，所以平衡不移動．

4．根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（　　）

	A．	除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入的藥品順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
	B．	在過程②中將MgCl2•6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
	C．	從能量轉(zhuǎn)換角度看氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
	D．	從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮富集，提高Br2的濃度

3．把一定量的Na₂O₂和NaHCO₃混合粉末分為兩等份，將其中一份加入到200mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成干燥的氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再將此氣體通入到另一份混合物中，充分反應(yīng)后，氣體減少為2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合粉末中Na₂O₂和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為8：1或2：9；原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度（mol/L）是1.7mol/L或0.65mol/L．

2．某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)來制取并收集氯氣，裝置如圖：
（1）實驗開始前，某學(xué)生對裝置進行了氣密性檢查．方法是：連接好裝置后，用彈簧夾夾住B處（填“A”或“B“）橡皮管；向分液漏斗中加水并打開活塞，當(dāng)加到一定量時，停止加水，靜置觀察，當(dāng)觀察到分液漏斗中液面高度不再變化時，表明該裝置不漏氣．
（2）上述反應(yīng)中，若有4molHCl參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是2mol．
（3）若實驗過程中看到集氣瓶中有黃綠色液滴，說明氯氣具有的性質(zhì)是易液化．