8．下列有關儀器的使用正確的是（　�。�

	A．	手持試管給試管內(nèi)的物質(zhì)加熱
	B．	稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
	C．	用天平稱量藥品時用手直接拿砝碼
	D．	用滴管滴加液體時滴管應垂直懸垂在容器上方且不能觸及容器內(nèi)壁

7．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）	NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c1	0.2	pH=7
丙	0.1	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

請回答下列問題：
（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱若a=7，HA為強酸；若a＞7，HA為弱酸．
（2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，c₁是否一定等于0.2mol/L否（填“是”或“否”）．混合溶液中離子濃度c（A^-）與c（Na⁺）的大小關系是C．
A．前者大     B．后者大     C．二者相等     D．無法判斷
（3）從丙組實驗結果分析，HA是弱酸（填“強”或“弱”）．該混合溶液中c（A^-）+c（HA）=c（Na⁺）或0.05mol/L．

6．（1）常溫下，0.2mol•L^-1HCl溶液與0.2mol•L^-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，求出混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數(shù)字）：c（Cl^-）-c（M⁺）=9.9×10^-7mol•L^-1．
（2）若將濃度都是0.5mol/L的HCl溶液和氨水混合后溶液恰好呈中性，則混合前HCl溶液的體積小于氨水的體積（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH＜7（填“＞7”、“＜7”或“無法確定”）．
（4）把FeCl₃溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物主要是Fe₂O₃．
（5）NH₄Cl溶液呈酸性的原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示）．

5．如圖表示一個電解池，裝有電解質(zhì)溶液a，X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①Y電極上的電極反應式2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
②在X電極附近觀察到的現(xiàn)象是氣體放出，溶液變紅．
（2）若X、Y都是惰性電極，a是濃度均為2mol•L^-1的AgNO₃與Cu（NO₃）₂的混合溶液1L，電解一段時間后，X電極上有3.2g銅析出，寫出電解過程中有關反應的離子方程式4Ag⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4H⁺，2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺，此時直流電源已輸出2.1mol電子．
（3）如果要用電解的方法精煉粗銅（含有Fe、Zn、Pt、C等雜質(zhì)），電解質(zhì)溶液a選用CuSO₄溶液，則：
①X電極的材料是純銅，電極反應式Cu²⁺+2e^-=Cu．
②精煉完成后，硫酸銅溶液的濃度變�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ白冃　被颉安蛔儭保�
（4）鉛蓄電池反應的化學方程式是Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O．若以鉛蓄電池為電源，用惰性電極電解CuSO₄溶液，在電解過程中生成11.2LO₂（標準狀況），則鉛蓄電池中消耗的硫酸的物質(zhì)的量為2mol．

4．合成水楊酸某酯E的路線如下：

已知：①；
②A分子中有3個亞甲基（-CH₂-）．
（1）C中含有官能團的名稱為碳碳雙鍵、-CHO；③的反應類型為加成反應或還原反應．
（2）確定A中含有B的試劑為Ag（NH₃）₂OH或Cu（OH）₂（填化學式）；D的結構簡式為．
（3）A的同類物質(zhì)的同分異構體M在Cu和加熱條件下不能被O₂氧化，則M的名稱（系統(tǒng)命名法）為2-甲基-2-丙醇．
（4）水楊酸在一定條件下可以形成高分子化合物，寫出此反應的化學方程式：．
（5）下列有關說法正確的是ac（填序號）．
a．B的核磁共振氫譜有4組吸收峰
b．水楊酸與足量NaHCO₃反應生成
c．E的分子式為C₁₅H₂₂O₃
d．1mol E與足量濃溴水反應，最多消耗3mol Br₂．

3．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，22.4 L氯水含有NA個Cl2分子
	B．	在1 L 0.1 mol•L-1碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA
	C．	50 mL18.4 mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA
	D．	標準狀況下，由H2O2制得4.48 LO2轉移的電子數(shù)目為0.8NA

2．化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�

	A．	鐵的冶煉過程是通過置換反應得到單質(zhì)鐵
	B．	太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環(huán)保、節(jié)能
	C．	化學家采用瑪瑙研缽磨擦固體反應物進行溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽
	D．	包裝食品里常有硅膠、生石灰、還原鐵粉三類小包，其作用相同

1．在實驗室里制取某些有毒氣體時，為了盡量防止毒氣逸散造成空氣污染，有人設計了如圖所示的裝置[Ⅰ]．并設想用[Ⅱ]或[Ⅲ]兩種裝置代替[Ⅰ]的b～c部分，以求達到同樣的目的．

試回答：
（1）若用[Ⅰ]制取氯氣，b瓶加入的液體一般為飽和食鹽水．在選取試劑正確且適量的前題下，反應開始后，當關閉活塞K時，如若發(fā)現(xiàn)c中液面不明顯上升，你分析可能的原因是裝置漏氣，檢查的簡單方法是用濕潤的碘化鉀淀粉試紙靠近各接口處檢驗，漏氣處試紙變藍．
（2）裝置（Ⅰ）中b能防止多余氣體逸散的原因是：關閉活塞后，若a中仍有氣體生成，氣體壓強增大，將b中液體壓入c中，整個裝置成為儲氣裝置，不會有氣體逸出．
（3）欲用[Ⅱ]或[Ⅲ]代替[Ⅰ]中的b～c部分（選用液體相同），是否可行？說明理由．
[Ⅱ]是否可行（填“是”或“否”）是理由是：裝置Ⅱ的原理與裝置I相同．
[Ⅲ]是否可行（填“是”或“否”）否理由是：c瓶因密閉，體積不能改變，壓強增大時有危險．

20．已知烴A的密度是相同狀況下氫氣密度的14倍；有機物A-J能發(fā)生如圖所示一系列變化，其中G、J互為同分異構體．試回答下列問題：

（1）A的化學式：C₂H₄；G的結構簡式：CH₃CH₂OOC-COOCH₂CH₃
（2）在A-J的各種物質(zhì)中，屬于醇類是：B、D（填字母，下同）；屬于醛類的是：E、H
（3）寫出下列轉化的化學方程式：
C→D：2CH₃COOH+HOCH₂CH₂OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₂OOCCH₃+2H₂O
D+I→J：2CH₃COOH+HOCH₂CH₂OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₂OOCCH₃+2H₂O
A $\stackrel{O_{2}}{→}$H：2CH₂=CH₂+O₂$\stackrel{催化劑}{→}$2CH₃CHO．

19．已知：①一定條件下，R-Cl+2Na+Cl-R′→R-R′+2NaCl
②醛和醇可以發(fā)生氧化反應，相關物質(zhì)被氧化的難易次序是：RCHO最易，R-CH₂OH次之，最難
現(xiàn)有某氯代烴A，其相對分子質(zhì)量為78.5；B與氯氣反應生成的一氯代物有兩種．有關的轉化關系如圖所示（部分產(chǎn)物及條件均已略去）：

請回答下列問題：
（1）分子式：AC₃H₇Cl；反應類型：A→C取代反應，E→F加聚反應；
（2）結構簡式：B，K為；
（3）反應方程式：A→E；G→H；
（4）D的同分異構體屬于羧酸的有四種，其中有2個-CH₃基團的有兩種．請寫出這兩種中的任一種結構簡式：．