18．2008年10月8日，美籍華裔科學(xué)家錢永健獲得2008年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．16歲時(shí)，他憑借一個(gè)金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項(xiàng)目，榮獲“美國(guó)西屋科學(xué)天才獎(jiǎng)”．下列敘述正確的是（　　）

	A．	金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過(guò)程
	B．	合金的熔點(diǎn)都高于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性也都比其成分金屬?gòu)?qiáng)
	C．	銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+，繼而形成鐵銹
	D．	將水庫(kù)中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負(fù)極相連，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕

17．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	吸熱反應(yīng)一定不可以自發(fā)進(jìn)行
	B．	在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向
	C．	NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
	D．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率V（H2）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

16．A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)中的H₂O已略去）．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
（1）若A可用于自來(lái)水消毒，D是一種金屬單質(zhì)，溶液C久置于空氣中，則可以證明其是否變質(zhì)的試劑是KSCN溶液；工業(yè)上制取A的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）若D是一種造成酸雨危害的氣體，A、B、C的焰色反應(yīng)都呈黃色，請(qǐng)寫出由A、C反應(yīng)生成B的離子方程式：HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（4）若A是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，D是硝酸（假設(shè)稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，濃硝酸的還原產(chǎn)物只有NO₂）．HNO₃和H₂SO₄組成的混合溶液1L，溶液中c（H⁺）=1mol/L，與過(guò)量A反應(yīng)得到無(wú)色氣體體積6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），原溶液中D的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變，最終得到的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.4mol．

15．有一澄清透明的溶液，可能有NH₄⁺、Fe³⁺、H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、I^-、CO₃^2-等離子，現(xiàn)分別取溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①加入濃溴水，溶液變?yōu)辄S褐色；
②加入淀粉，未見(jiàn)藍(lán)色；
③逐滴加入1mol•L^-1NaOH溶液，隨NaOH溶液的滴入，產(chǎn)生沉淀的量如圖所示．
試確定溶液中一定存在的離子及各離子物質(zhì)的量分別是H⁺0.01mol、Al³⁺0.01mol、NH₄⁺0.02mol、I^-0.06mol．

14．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一周期主族元素，W是金屬元素，X是地殼中含量最多的金屬元素，且w、x的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)生成鹽和水；Y、Z是非金屬元素，Y與W可形成離子化合物W₂Y；G在Y的前一周期，其原子最外層比Y原子最外層少一個(gè)電子．
（1）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）W、X的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）G的氣態(tài)氫化物與Z的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成的物質(zhì)所屬的晶體類型是離子晶體，其中所含化學(xué)鍵的類型有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵．
（4）在催化劑作用下，汽車尾氣中G的氧化物GO與一氧化碳兩種氣體能相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)污染、能參與大氣循環(huán)的兩種氣體，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO+2CO═N₂+2CO₂；若有33.6L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）一氧化碳參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A．
（5）X單質(zhì)可以與NaNO₃、NaOH混合溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中單質(zhì)只有G的單質(zhì)，寫出反應(yīng)的離子方程式10Al+6NO₃^-+4OH^-═10AlO₂^-+3N₂↑+2H₂O．

13．下列各物質(zhì)所屬晶體類型與所給信息相符合的是（　�。�

編號(hào)	信　息	晶體類型
A	沸點(diǎn)低，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電	離子晶體
B	熔點(diǎn)630.74℃，沸點(diǎn)1750℃，液態(tài)能導(dǎo)電	分子晶體
C	熔點(diǎn)3410℃，硬度大，固體不能導(dǎo)電	金屬晶體
D	由共價(jià)鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點(diǎn)高、硬度大，固體不能導(dǎo)電	原子晶體

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．下列關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	自然界中不存在游離態(tài)的硫
	B．	SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強(qiáng)酸
	C．	濃硫酸可用來(lái)干燥SO2、CO、Cl2等氣體
	D．	將銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象是因?yàn)殂~片發(fā)生了鈍化

11．試回答下列問(wèn)題（溫度均為25℃時(shí)）：
（1）將0.2mol/L HB溶液與0.1mol/LMOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH=4，則混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞0.2mol/L HB溶液中由水電離出的c（H⁺）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）pH=13的Ba（OH）₂溶液a L與pH=3的HCl溶液b L混合．若所得混合溶液呈中性，則a：b=1：100；
（3）常溫下，若NaOH溶液中的c（OH^-）與NH₄Cl 溶液中的c（H⁺）相同，現(xiàn)將NaOH和NH₄Cl的溶液分別稀釋10倍，稀釋后NaOH 和 NH₄Cl溶液的pH分別用pH₁和pH₂表示．則pH₁+pH₂為＜14（可以用“＞”、“=”或“＜”表示）．

10．某有機(jī)物是藥物生產(chǎn)的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

	A．	該有機(jī)物與濃溴水可發(fā)生取代反應(yīng)
	B．	1 mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4 mol NaOH
	C．	該有機(jī)物能與Na、Na2CO3、NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)
	D．	該有機(jī)物經(jīng)催化氧化后與銀氨溶液水浴加熱，可生成光亮的銀鏡

9．下列敘述I和II均正確并有因果關(guān)系的是（　　）

選項(xiàng)	敘述I	敘述II
A．	KNO3的溶解度大	用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl
B．	BaSO4難溶于酸	用鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)SO42-
C．	NH3能使酚酞溶液變紅	NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)
D．	Ca（OH）2能制成澄清石灰水	可配制2.0 mol?L-1的Ca（OH）2溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D