10．根據(jù)以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入含有FeO、Fe₂O₃雜質(zhì)的CuO粉，充分反應(yīng)，使其溶解．已知：

溶液中被沉淀離子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH	≥3.7	≥9.6	≥6.4

為了除去溶液中的鐵元素，可采用的試劑是（　�。�

A．

NaOH溶液

B．

氨水

C．

H2O2、Cu2（OH）2CO3

D．

KMnO4、CuO

9．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
	B．	1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LSO3含有NA個分子
	D．	50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

8．下列有關(guān)能量的敘述錯誤的是（　�。�

	A．	應(yīng)用蓋斯定律可以計算某些難以直接測定的反應(yīng)熱
	B．	化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因
	C．	HCl（aq）和NaOH（aq）反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，則CH3COOH（aq）和NaOH（aq）完全反應(yīng)生成1mol H2O（l）時，放出的熱量為57.3kJ
	D．	CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則反應(yīng)2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反應(yīng)熱△H=+566.0 kJ/mol

7．硫及其部分化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

（1）SO₂可以使品紅溶液褪色，說明SO₂具有漂白性（填“漂白性”或“氧化性”）；
（2）化合物A的化學(xué)式為SO₃；
（3）反應(yīng)④的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

6．（1）當(dāng)CO和CO₂氣體中的氧原子個數(shù)比為1：1時，CO和CO₂的物質(zhì)的量之比為2：1，同溫同壓下體積之比為2：1．
（2）用40gNaOH固體溶于水配制成250ml溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為4mol/L，取該溶液10ml，再加水稀釋成100ml時，所得稀溶液的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，在這100ml溶液中含NaOH1.6 g．
（3）同溫同壓下，同體積的O₂和H₂，它們的分子數(shù)之比為1：1，質(zhì)量之比為16：1．

5．（1）2L 0.3mol/L FeSO₄中含0.6 molSO₄^2-，與0.2 mol Al₂（SO₄）₃所含SO₄^2-數(shù)目相同；
（2）在MnO₂+4H Cl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O的反應(yīng)中，氧化劑是MnO₂，氧化產(chǎn)物是Cl₂，生成1mol Cl₂轉(zhuǎn)移的電子是2 mol．

4．以Pt為電極，利用2H₂+O₂=2H₂O反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池．
（1）若電解質(zhì)溶液為稀H₂SO₄，則電極反應(yīng)式為：負(fù)極2H₂=4H⁺+4e^-、正極O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．
（2）若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則電極反應(yīng)式為：負(fù)極2H₂+4OH^-=4H₂O+4e^-、正極O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

3．依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（1）已知1g碳粉在氧氣中完全燃燒放出的熱量是32.8kJ，試寫出相關(guān)的熱化學(xué)方程式C（g）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.6 kJ/mol
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1．

2．在一密閉容器中充入1molH₂和1molI₂，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)，H₂（g）+I₂（g）=2HI（g）△H＜0（用“加快”、“減慢”、“不變”填空）
（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH₂，反應(yīng)速率加快
（2）保持容器容積不變，向其中加入1molN₂（N₂不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率不變
（3）保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN₂（N₂不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率減慢
（4）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH₂（g）和1molI₂（g），反應(yīng)速率不變
（5）提高起始的反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率加快
（6）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H＜0若起始時c（CO）=2mol•L^-1，c（H₂O）=3mol•L^-1，達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．

1．25℃、1.01×10⁵Pa時，反應(yīng)2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.76kJ•mol^-1，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是（　�。�

	A．	熵增大效應(yīng)大于熱效應(yīng)		B．	是熵減少的反應(yīng)
	C．	是放熱反應(yīng)		D．	是吸熱反應(yīng)