9．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	20 mL 10  mol•L-1的濃硝酸與足量銅加熱反應轉移電子數為0.2NA
	B．	標準狀況下，11.2L氦氣中含有NA原子
	C．	在精煉銅或電鍍銅的過程中，當陽極消耗銅32g時，轉移電子數均為NA
	D．	標準狀況下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中發(fā)生反應轉移的電子數為0.1NA

8．Na₂CO₃溶液呈堿的原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（寫出有關的離子方程式），（NH₄）₂SO₄溶液呈酸性的原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（寫出有關的離子方程式），將NaHCO₃跟AL₂ （SO₄）₃混合相互反應的離子方程式是3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+CO₂↑．

7．下列濃度關系正確的是（　�。�

	A．	氯水中：C （Cl2）=2[C （ClO-）+C （Cl-）+C （HClO）]
	B．	氯水中：c（C l-）＞C （H+）＞C （OH-）＞C （ClO-）
	C．	等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：C （Na+）=C （CH3COO-）
	D．	Na2CO3溶液中：C （Na+）＞C （CO${\;}_{3}^{2-}$）＞C （OH-）＞C （HCO${\;}_{3}^{-}$）＞C （H+）

6．化學興趣小組的同學為測定某Na₂CO₃和NaCl的固體混合物樣品中Na₂CO₃的質量分數進行了以下實驗，請你參與并完成對有關問題的解答．

（1）甲同學用圖1所示裝置測定CO₂的質量．實驗時稀硫酸是與樣品中的Na₂CO₃（填“Na₂CO₃”或“NaCl”）發(fā)生反應，儀器b的名稱是分液漏斗，洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是除去CO₂中的水蒸氣．
（2）乙同學用圖2所示裝置，取一定質量的樣品（m g）和足量稀硫酸反應進行實驗，完成樣品中Na₂CO₃質量分數的測定．
①實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內推壓，若b下端玻璃管中的液面上升，則裝置氣密性良好．
②在實驗完成時，能直接測得的數據是CO₂的體積（填“體積”或“質量”）．
（3）丙同學用如圖所示方法和步驟進行實驗：

①操作Ⅰ涉及的實驗名稱有過濾、洗滌；操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、稱量．
②丙同學測得的樣品中Na₂CO₃質量分數的計算式為$\frac{106y}{197x}$×100%．

5．金屬鈉與水的反應是中學化學中的一個重要反應．該反應的演示方法分別如圖甲、乙所示：
（1）現按圖甲所示的方法，在室溫時，向盛有飽和NaOH溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉．下列有關描述正確的是abd（填字母，下同）
a．鈉浮在液面上，并四處游動，最后消失         b．鈉熔化成一個光亮的小球
c．恢復到室溫時，NaOH溶液的濃度增大         d．恢復到室溫時，溶液中Na⁺數目減少
（2）按圖乙所示方法來收集產生的氣體，需將鈉包好，再放入水中．取相同質量的鈉按下列兩種情況收集產生的氣體在相同條件下體積的關系是b．
①用鋁箔包住鈉　　 ②用銅箔包住鈉
a．二者收集氣體一樣多
b．①收集氣體體積較大
c．②收集氣體體積較大．

4．（1）已2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H₁＜0；   2NO₂（g）?N₂O₄（l）△H₂＜0
下列能量變化示意圖中，正確的是A（填序號）．

（2）乙苯催化脫氫制苯乙烯反應為：
已知：

化學鍵	C-H	C-C	C=C	H-H
鍵能/kJ•mol-1	412	348	612	436

計算上述反應的△H=+124 kJ•mol^-1．

3．取0.2mol MnO₂固體粉末與一定體積的濃鹽酸（含溶質0.4mol）共熱制取氯氣（假設HCl揮發(fā)損失不計），下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	反應過程中MnO2作催化劑		B．	鹽酸未反應完
	C．	被還原的HCl少于0.2mol		D．	反應產生2.24L氯氣（標準狀況）

2．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	1.8 g重水（D2O）中含有的質子數和中子數均為NA
	B．	將11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉移的電子數為0.5 NA
	C．	100 mL 12 mol•L-1的濃HNO3與過量Cu反應轉移電子的數目為0.6 NA
	D．	標準狀況下，11.2 L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數目為2 NA

1．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�

	A．	過氧化鈣（CaO2）的電子式：
	B．	${\;}_8^{16}{O^{2-}}$離子的結構示意圖：
	C．	質子數為94、中子數為144的钚（Pu）原子：${\;}_{94}^{144}$Pu
	D．	葡萄糖的結構簡式：C6H12O6

20．用18.4mol•L^-1的濃硫酸，配制100mL1.0mol•L^-1稀硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒B．托盤天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶
E．10mL量筒    F．膠頭滴管       G．50mL燒杯     H．100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為5.4 mL．
（2）實驗時選用的儀器有（填序號）CEFGH．
（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是① （填序號）
①定容時俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時未干燥
③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）BCD．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．將準確量取的18.4mol•L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻．