4．在危險化學品的外包裝標簽上印有警示性標志．下列化學品名稱與警示性標志名稱對應不正確的是（　�。�

A．

燒堿---劇毒品

B．

汽油---易燃品

C．

濃硫酸---腐蝕品

D．

酒精---易燃品

3．短周期元素形成的常見非金屬固體單質A與常見金屬單質B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿．E在足量空氣中燃燒產生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F．溶液F空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H．H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色．
（1）單質A是一種黃色固體，組成單質A的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．用物理方法洗去試管內壁的A，應選擇的試劑是CS₂；化學方法洗去試管內壁的A是發(fā)生歧化反應生成兩種鹽，但這兩種鹽在強酸性條件下不能大量共存，請寫出化學方法洗去試管內壁的A時發(fā)生的化學反應方程式3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂S+Na₂SO₃+3H₂O．
（2）工業(yè)上獲得B時常使用電解法，請寫出陽極反應的電極反應式2O^2--4e^-=O₂↑．
（3）FeCl₃溶液中的Fe³⁺可以催化G與氧氣在溶液中的反應，此催化過程分兩步進行，請寫出Fe³⁺參與的第一步反應的離子反應方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（4）工業(yè)上吸收E常用氨水，先生成正鹽最終產物為酸式鹽．E與該正鹽反應的化學方程式2H₂S+（NH₄）₂S=2NH₄HS
（5）將D溶于稀硫酸，向恰好完全反應后所得的溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，則加入氫氧化鋇溶液的過程中的現(xiàn)象是生成白色沉淀，白色沉淀逐漸增多，后白色沉淀逐漸減少，但最終仍有白色沉淀．
（6）G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯．該反應的氧化產物為Na₂SO₄
當生成2mol二氧化氯時，轉移電子2mol．
（7）H的溶液與稀硫酸反應的化學方程式Na₂S₂+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂S↑+S↓．

2．硒鼓回收料含硒約97%，其余為約3%的碲和微量的氯．從該回收料中回收硒的工藝流程如圖所示（已知煅燒過程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO₂和TeO₂）：

部分物質的物理性質如下表：

物理性質	熔點	沸點	溶解性
SeO2	340℃（315℃升華）	684℃	易溶于水和乙醇
TeO2	733℃（450℃升華）	1260℃	微溶于水，不溶于乙醇

（l）Se與S是同族元素，比S多1個電子層，Se在元素周期表的位置為素周期表的位置為第四周期、ⅥA族；H₂SeO₄的酸性比H₂SO₄的酸性弱（填“強”或“弱”）．
（2）實驗中往往需將硒鼓回收料粉碎，其目的是增大煅燒時與氧氣的接觸面積，加快反應速率，提高原料的利用率
（3）乙醇浸取后過濾所得濾渣的主要成分是TeO₂．蒸發(fā)除去溶劑后，所得固體中仍含有少量Te0₂雜質，除雜時適宜采用的方法是升華．
（4）以SO₂為還原劑可將Se0₂還原為單質硒，寫出反應的化學方程式：2SO₂+Se0₂=Se+2SO₃．

1．（1）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C₆₀可用作儲氫材料．已知 金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C₆₀中C一C鍵長為145〜140pm，有同學據(jù)此認為C₆₀的熔點高于金剛石，你認為此說法是否正確不正確，C₆₀是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，無需破壞共價鍵，而分子間作用力較弱，所以能量較低，所以C₆₀熔點低于金剛石 （填“正確”或“不正確”），并闡述理由．
（2）科學家把C₆₀和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質在低溫時是一種超導體．寫出基態(tài)鉀原子的價電子排布式4s¹，該物質中K原子和C₆₀分子的個數(shù)比為3：1．
（3）繼C₆₀后，科學家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子．電負性由大到小的順序是N＞C＞Si，NCl₃分子的價層電子對互斥理論模型為正四面體．Si₆₀分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足 8電子穩(wěn)定結構，則分子中π鍵的數(shù)目為30．

20．某紅色固體粉末樣品可能含有Fe₂O₃和Cu₂O中的一種或兩種，某�；瘜W自主探究實驗小組擬對其組成進行探究．查閱資料：Cu₂O在酸性溶液中會發(fā)生反應：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O
探究一：用如圖所示裝置進行實驗，回答下列問題：

（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，向裝置A中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則說明裝置A的氣密性良好．
（2）從下列實驗步驟中，選擇正確的操作順序：①⑥⑤④②③（填序號）
①打開止水夾        ②熄滅C處的酒精噴燈     ③C處冷卻至室溫后，關閉止水夾
④點燃C處的酒精噴燈 ⑤收集氫氣并驗純        ⑥通入氣體一段時間，排盡裝置內的空氣
（3）收集氫氣驗純時，最好采用排水方法收集氫氣．
探究二：
（4）取少量樣品于試管中，加入適量的稀硫酸，若無紅色物質生成，則說明樣品中不含Cu₂O；此觀點是否正確否（填“是”或“否”）若填“否”，則原因是2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺（結合離子方程式說明）；
   另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產生紅棕色氣體．證明樣品中一定含有Cu₂O，取少量反應后的溶液，加適量蒸餾水稀釋后，滴加KSCN（填試劑）血紅色（實驗現(xiàn)象），則可證明另一成分存在，反之，說明樣品中不含該成分．
探究三：
（5）取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，若反應后經過濾得到固體3.2g，濾液中Fe²⁺有1.0mol，則樣品中n（Cu₂O）=0.55mol．

19．如圖裝置（Ⅰ）為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K⁺通過，該電池充放電的化學方程式為；2K₂S₂+KI₃$?_{充電}^{放電}$K₂S₄+3KI，裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖當閉合開關K時，X附近溶液先變紅．則下列說法正確的是（　�。�

	A．	閉合K時，K十從左到右通過離子交換膜
	B．	閉合K時，A的電極反應式為：3I--2e-═I2-
	C．	閉合K時，X的電極反應式為：2CI--2e-═Cl2↑個
	D．	閉合K時，當有0.1mo1K+通過離子交換膜，X電極上產生標準狀況下氣體2.24L

18．將充有m mol NO和n mol NO₂氣體的試管倒立于水槽中，然后通入m mol O₂，若已知n＞m，則充分反應后，試管中的氣體在同溫同壓下的體積為（　�。�

A．

$\frac{4n-1}{2}$

B．

$\frac{n-m}{3}$

C．

$\frac{3m+n}{3}$

D．

3（n-m）

17．a mol金屬單質M和含2.5a mol HNO₃的稀溶液恰好完全反應，氧化產物是M（NO₃）₂，則還原產物可能是（　　）

A．

NO2

B．

NO

C．

N2O5

D．

NH4NO3

16．（1）自然界Cr主要以+3價和+6價存在．+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻．完成并配平下列離子方程式：
1Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+8□=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O
（2）為測定NiSO₄•xH₂O晶體中x的值，稱取26.3g晶體加熱至完全失去結晶水，剩余固體15.5g，列式計算x的值等于6．
（3）某無色廢水中可能含有H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了三組實驗，其操作和有關圖象如圖所示：

請回答下列問題：
①實驗中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為100mL容量瓶
②實驗③中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
③根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的離子有：Fe³⁺、Mg²⁺、CO₃^2-．
④分析圖象，在原溶液中c（NH₄⁺）與c（Al³⁺）的比值為1：1試確定NO₃^-是否存在？不確定（填“存在”、“不存在”或“不確定”），若存在，試計算c（NO₃^-）=．（若不存在，此問不必作答）．

15．（1）①CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）；△H=177.7kJ/mol
②C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=-131.3kJ/mol
③0.5H₂SO₄（l）+NaOH（l）═0.5Na₂SO₄（l）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）；△H=-283kJ/mol
⑥HNO₃ （aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
⑦2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-517.6kJ/mol
（a）上述熱化學方程式中，不正確的有①②③
（b）根據(jù)上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式_C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5KJ/mol．
（2）已知熱化學方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1，該反應的活化能為167.2kJ•mol^-1，則其逆反應的活化能為409.0KJ/mol

（3）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1 160kJ•mol^-1
若用標準狀況下4.48L CH₄還原NO₂生成N₂，反應中轉移的電子總數(shù)為9.6×10²³或1.6N_A（阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示），放出的熱量為173.4kJ．