4．將等物質(zhì)的量的Na₂O和Na₂O₂分別投入到足量且等質(zhì)量的水中，得到溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為C₁和C₂的兩種溶液，則C₁和C₂的關(guān)系是（　�。�

A．

C1=C2

B．

C1＞C2

C．

C1＜C2

D．

無法確定

3．限用一種試劑，經(jīng)過一次實驗就能鑒別Na₂SO₄、（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl、NaCl等4種溶液，應(yīng)選用（　�。�

A．

AgNO3 溶液

B．

NaOH溶液

C．

Ba（OH）2溶液

D．

鹽酸

2．取兩份鋁片，第一份與足量稀硫酸反應(yīng)，第二份與足量NaOH溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為（　　）

A．

2：3

B．

1：1

C．

3：2

D．

1：3

1．將30mL 1mol/L NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

0.03 mol/L

B．

0.04 mol/L

C．

0.05 mol/L

D．

0.06mol/L

20．下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（　�。�

	A．	生石灰、氯水、漂白粉		B．	燒堿、液氯、氨水
	C．	干冰、鋼、空氣		D．	鹽酸、氮氣、膽礬

19．以CH₄和H₂O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇．
Ⅰ：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ•mol^-1
Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-129.0kJ•mol^-1
CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CH₃OH（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+H₂O（g）=CH₃OH （g）+H₂（g）△H=+77kJ•mol^-1．

18．在壓強為0.1MPa條件下，將amolCO與3amolH₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃0H（g）
①該反應(yīng)的△H＜0，△s＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是BD
A．升高溫度
B．將CH₃OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大
D．再充人lmolCO和3mol H₂．

17．鎳是有機合成的重要催化劑．某化工廠有含鎳催化劑廢品（主要成分是鎳，雜質(zhì)是鐵、鋁單質(zhì)及其化合物，少量難溶性雜質(zhì)）．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖流程利用含鎳催化劑廢品制備硫酸鎳晶體：
幾種難溶堿開始沉淀和完全沉淀的pH如表：

沉淀物	開始沉淀	完全沉淀
Al（OH）3	3.8	5.2
Fe（OH）3	2.7	3.2
Fe（OH）2	7.6	9.7
Ni（OH）2	7.1	9.2

回答下列問題：
（1）溶液①中含金屬元素的離子是AlO₂^-．
（2）用離子方程式表示加入雙氧水的目的2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．雙氧水可以用下列物質(zhì)替代的是A．
A．氧氣     B．高錳酸鉀     C．氯氣     D．硝酸
（3）取2.0000g硫酸鎳晶體樣品溶于蒸餾水，用0.2mol•L^-1的EDTA（Na₂H₂Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液為34.50mL．滴定反應(yīng)為Ni²⁺+H₂Y^2-=NiY^2-+2H⁺．計算樣品純度為97.0%．（已知，NiSO₄•7H₂O相對分子質(zhì)量為281，不考慮雜質(zhì)反應(yīng)）．
（4）操作b調(diào)節(jié)溶液范圍為3.2-7.1，其目的是除去Fe³⁺．固體②的化學(xué)式為Fe（OH）₃．
（5）操作a和c需要使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、酒精燈、玻璃棒外還需要的主要玻璃儀器是漏斗．上述流程中，“酸浸”時所加入的酸是H₂SO₄（填化學(xué)式）．

16．三氯化硼（BCl₃）是一種重要的化工原料，可用于制取乙硼烷（B₂H₆），也可作有機合成催化劑．某興趣小組擬選用如圖裝置制備BCl₃（已知BCl₃的沸點為12.5℃，熔點為-107.3℃；2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl₃↑+3H₂↑）請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）上述各裝置連接順序為，A、C、F、B、D、E．
（3）裝置E的兩個作用是防止空氣中的水進(jìn)入U形管、吸收多余的氯氣；實驗中若不用裝置C，可能產(chǎn)生的危險是氫氣與氯氣混合受熱易爆炸．
（4）BCl₃遇水產(chǎn)生大量的白霧同時生成硼酸（H₃BO₃），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為BCl₃+3H₂O=3HCl+H₃BO₃．

15．開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟”，正成為科學(xué)家研究的主要課題．氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．

（1）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H₂來源于：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）
①一定條件下CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖a．則，P_l＜P₂；A、B、C三點處對應(yīng)平衡常數(shù)（K_A、K_B、K_C）的大小順序為K_C＞K_B＞K_A．（填“＜”、“＞”“=”）
②100℃時，將1mol CH₄和2mol H₂O通入容積為100L的反應(yīng)室，反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是：cd．
a．容器內(nèi)氣體密度恒定   b．單位時間內(nèi)消耗0.1mol CH₄同時生成0.3mol H₂
c．容器的壓強恒定       d．3v正（CH₄）=v逆（H₂）
如果達(dá)到平衡時CH₄的轉(zhuǎn)化率為50%，則100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25×10^-4（mol/L）²
（2）某實驗小組利用CO（g）、O₂（g）、KOH（aq）設(shè)計成如圖b所示的電池裝置，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO-2e^-+4OH^-=CO₃^2-+2H₂O．用該原電池做電源，常溫下，用惰性電極電解200mL飽和食鹽水（足量），消耗的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO 224mL，則溶液的pH=13．（不考慮溶液體積的變化）
（3）已知2X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g）△H=-akJ•mol^-1（a＞0），在一個容積固定的容器中加入2mol X₂和1mol Y₂在500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為W mol•L^-1，放出熱量b kJ．
若原來容器中只加入2mol Z，500℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度=Wmol•L^-1（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之間滿足關(guān)系a=b+c（用代數(shù)式表示）．